高一化學必修一知識點總結(jié)

1、高一化學必修一學問點總結(jié)（一）一、重點聚焦 1混合物的分別原理和分別方法；2混合物分別方法的操作；3離子的檢驗及檢驗試劑的挑選；4物質(zhì)分別與提純過程的簡潔設計；5物質(zhì)的量及其單位摩爾；6阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念；7有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的運算；8肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 二、學問網(wǎng)絡本章包括化學試驗基本方法、化學計量在試驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容,其學問框架可整理如下：1試驗安全 嚴格依據(jù)試驗操作規(guī)程進行操作,是防止或削減試驗事故的前提,然后在試驗中要留意五防,即防止火災、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸；2試驗中意外事故的處理方

2、法（1）做有毒氣體的試驗時,應在通風廚中進行,并留意對尾氣進行適當處理（吸取或點燃等）；應留意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理；（2）燙傷宜找醫(yī)生處理；（3）濃酸撒在試驗臺上,先用 水沖凈；濃酸濺在眼中應先用稀Na 2CO 3 （或 NaHCO 3）中和,后用水沖擦潔凈；濃酸沾在皮膚上 NaHCO 3 溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理；（4）濃堿撒在試驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦潔凈；濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗；（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋；（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火,應快速用濕抹布撲蓋；3混合物的分別和提純幾種常見的混合物的分別和提純方法分別

3、和提純方法 分別的物質(zhì) 主要儀器 應用舉例傾 析 從液體中分別密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分別沙和水過 濾 從液體中分別不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^ 濾 分別兩種固體,一種能溶于某溶劑,另一種就不溶 分別食鹽和沙結(jié) 晶 法 從溶液中分別已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽分 液 分別兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯 分別油和水加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分別 用苯提取水溶液中的溴蒸 餾 從溶液中分別溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、吸

4、 附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或 U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)4離子的檢驗一般來講,陽離子的檢驗需挑選合適的陰離子,陰離子的檢驗需挑選合適的陽離子,并要求具有特殊的明顯現(xiàn)象及其添加次序,以防止干擾離子的干擾；1、SO42檢驗：加稀鹽酸,無變化加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ba2+ + SO 42= BaSO 42、CO 32檢驗：加入酸,生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁；CO32+ 2H+= H2O +CO2 Ca 2+2OH - + CO 2 = CaCO 3 +H2O 3、Cl-檢驗 ：加入 AgNO 3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸,沉淀不溶解

5、；Ag+ + Cl-= AgC4、NH4+檢驗 : 加入 NaOH 溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的H2O 5、Fe3+ : 加入 KSCN 溶液反應,溶液顯血紅色；6、Fe2+: 加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,快速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀；Fe2+4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3（紅褐色）加入 KSCN 溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立刻顯紅色；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl7 Na +：焰色反應：火焰顏色呈黃色；K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；5化學計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）懂得物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾

6、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念；（2）以物質(zhì)的量為核心的運算（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C 濃 V 濃=C 稀 V 稀 （4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（留意其中的單位換算）6肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,其常用規(guī)格有（2）配制步驟,所用儀器及留意事項配制步驟使用儀器留意事項運算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量,液體求其體積；稱量量取 托盤天平或滴定管100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等；（量筒）、小燒杯 天平的精確度為 0.1 g ,量筒的精確度為 0.1 mL ,量筒量

7、取液體后不需要洗滌；溶解稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中,切不行在容量瓶中直接溶解；冷卻 將液體復原到室溫（20）轉(zhuǎn)移 肯定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流,以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒 23 次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶定容 膠頭滴管 加水至刻度線 12 cm 時,用膠頭滴管滴加,并使視線、刻度線、凹液面相切；搖勻 兩手握住容量瓶,上下顛倒搖勻；（3）誤差分析由公式知,凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減或使溶液體積增大的操作,都會使 c 偏低,反之偏高；三、方法整合本章包括化學試驗基本方法和化學計量在試驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容,就其主要題型有：（1）試驗安全學問及?；旌衔锓謩e和提純過程的簡潔設計；（3）

8、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分別方法的挑選依據(jù)、涉及的化學子（ SO4 2、CO3 2、 Cl、Ca 2+等）的檢驗；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物（6）有關(guān)化學計量的簡潔運算；（7）肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等；無論是化學試驗基本方法,仍是化學所以這就要求懂得精確,應用到位；其次章 化學物質(zhì)及其變化 一、重點集合 1物質(zhì)及其變化的分類 2離子反應 3氧化仍原反應4分散系 膠體二、學問網(wǎng)絡 1物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類 分類是學習和討論物質(zhì)及其變化的一種基本方法,它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的學問系統(tǒng)化,有助于我們了 有肯定的標準,依據(jù)不同的標準可以對化

9、學物質(zhì)及其變化進行不同的分類；分類常用的方法是交叉分類法和樹狀（2）化學變化的分類 依據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：依據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反 依據(jù)反應中是否有離子參與將化學反應分為離子反應和非離子反應；依據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化仍原反應和非氧化仍原反應；2電解質(zhì)和離子反應（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài) 電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程；酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子

10、全部為 子為金屬離子和酸根離子或銨根離子；（2）離子反應 有離子參與的一類反應稱為離子反應；H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為復分解反應實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應；發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成；只要具備這三個條件中的一個,復分解反應 在溶液中參與反應的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應又屬于氧化仍原反應；（3）離子方程式 離子方程式是用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子；離子方程式更能顯示反應的實質(zhì)；通常一個離子方程式不僅能表示某一個詳細的化學反應,而且能表示同一 離子方程式的書寫一般依照“ 寫、拆、刪、查” 四個步驟；一個正確的離

11、子方程式必需能夠反映化學變化的 守恒,假如是氧化仍原反應的離子方程式,反應中得、失電子的總數(shù)仍必需相等；3氧化仍原反應（1）氧化仍原反應的本質(zhì)和特點 氧化仍原反應是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應,它的基本特點是反應前后某些元素（2）氧化劑和仍原劑 反應中,得到電子（或電子對偏向）,所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離）是仍原劑；在氧化仍原反應中,氧化劑發(fā)生仍原反應,生成仍原產(chǎn)物；仍原劑發(fā)生氧化反應,生成氧化產(chǎn)物；“ 升失氧仍原劑 降得仍氧化劑”（3）氧化仍原反應中得失電子總數(shù)必定相等,化合價上升、降低的總數(shù)也必定相等；4分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系 把

12、一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系；前者屬于被分散的物質(zhì) 質(zhì)的作用,稱作分散劑；當分散劑是水或其他液體時,依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可以把分散系分為溶液、膠體和（2）膠體和膠體的特性 分散質(zhì)粒子大小在 1nm100nm之間的分散系稱為膠體；膠體在肯定條件下能穩(wěn)固存在,穩(wěn)固性介于溶液和濁液 膠體的特性 膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時,由于膠體粒子對光線散射而形成光的“ 通路” ,這種現(xiàn)象叫做丁達 依據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體；膠體粒子具有較強的吸附性,可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷）,因此膠體仍具有介第三章 金屬及其化合物 一

13、、重點聚焦1金屬鈉的化學性質(zhì)（與氧氣、水的反應）；2金屬鋁的化學性質(zhì)（與強酸、強堿的反應）；3金屬鐵與水蒸氣的反應； 4 物質(zhì)的量在化學方程式運算中的應用；5氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應）；7氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強酸、強堿的反應）；9鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)；11金屬離子的檢驗； 12 常見合金的重要應用；必修 1 化學方程式匯總 一、鈉及其重要化合物 1、鈉與非金屬的反應6碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)；8鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性 10鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化；4Na +O2=2Na2O（白色）2Na + O2 Na2O2（淡黃色）2Na +Cl 2 點燃 2NaCl 2、鈉與水反應： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 3、 氧化鈉 過氧化鈉2 （浮、熔、游、響、紅）Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 26、Na2CO3和 NaHCO3 、與酸的反應Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反應速率更快）、與堿的反應Na 2CO