高一化學必修一第一章第三節(jié)物質的量教案

1、物質的量教案（ 1） 教學目標 1、學問目標： 1使同學明白物質的量及其單位；2使同學明白物質的量這一物理量的重要性和必要性；3使同學懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義；4使同學把握物質的量與微粒數(shù)目之間的簡潔換算關系；5使同學明白摩爾質量的概念；6使同學明白物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系；技能目標：使同學把握物質的量與微粒數(shù)目之間的簡潔換算技能；2、使同學把握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡潔換算技能；3、德育目標： （1）培育同學演繹推理,歸納推理的辯證規(guī)律才能；（2）培育同學抽象、聯(lián)想、想象思維才能,激發(fā)學習愛好；（3）使同學學習法定計量單位及國家標準中“ 量和單位” 的有關內容；

2、教學重點 物質的量及其單位 ,物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡潔換算 物質的量與微粒數(shù)目之間的簡潔換算 ,關于物質的量、摩爾質量、物質的 教學難點 質量之間的簡潔換算教學方法 （1）對比比如聯(lián)想結合方法；（2）啟示式教學與講練結合方法；教學用具 投影儀、投影片；教學過程 引入 （投影）1、大米為什么通常用 kg 作單位,而不用米粒數(shù)來計量？火柴為什么要成盒銷售？2、（ 1）構成物質的微粒是什么？化學反應的實質是什么？（ 2）微粒（分子、原子、離子、電子等）難以稱量,當稱量物質的試驗操作時,微粒與 可稱量物之間有什么聯(lián)系呢？過渡 以上問題啟示摸索,使同學查找假設橋梁,引入正題；闡述 本章學

3、問的位置及其重要性；引入基本概念 18 克水可以用托盤天平稱量,但 1 個水分子卻無法稱；1 把大米可以稱 量, 1 粒大米卻無法稱,但 1 粒大米質量可以運算,同理,1 個水分子的質量也可以計 算,通過物質的量進行換算；科學上用“ 物質的量” 這個物理量把肯定數(shù)目的原子、分 子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來；板 書 一、物質的量類 比 物質的量是國際單位制的7 個基本物理量之一,是一個基本物理量；講 述 1971 年,第十四屆國際計量大會打算用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位；摩爾的符號為 mol ,簡稱摩； 投影 國際單位制（ SI ）的 7 個基本單位整理學

4、問 先投影表中前五個物理量,使同學回答單位名稱和符號,再投影后兩個物理物理量長度質量時間電流熱力學溫物質的量發(fā)光強度度單位名米千克秒安開（爾摩（爾）坎（德拉）稱mkgs（培）文）molcd單位符AK號量； 講解 本節(jié)課,我們重點學習物質的量及其單位,它能夠把難以稱量的微粒與易稱量的微粒集體緊密聯(lián)系起來；板 書 二、物質的量及其單位 1. 定義：表示含有肯定數(shù)目粒子集體的物理量 - 物質的量（符號：n）,是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁；2.物理量：問題： （1）物質的量能否稱為物質量或物質質量？為什么？正如時間、質量這些物理量一樣,“ 物質的量” 是物理量 ,是專出名詞 ,不是詞組 ,不能隨便增添或簡化

5、任何字 ,不能拆開懂得 ,物質的量這四個字是一個整體；物質的量單位是摩爾（mol）；1、粒子：問題：使用摩爾時,為什么必需指明基本粒子或其組合？23 粒大米平均分給10 只適用于微觀粒子.由于阿伏加德羅常數(shù)很巨大；比如：6.02 10億人,就每人可得15.05 百萬噸大米；所以阿伏加德羅常數(shù)用于微觀世界才有意義；使用時,須指明微粒符號是分子、原子、離子、電子等；2.肯定數(shù)目：問題：1mol 是什么意思呢？1mol 粒子的粒子數(shù)目是多少呢. ； 啟示 正如丈量布匹一樣,用尺作基準是必定的,那么運算微粒的基準是什么？ 板書 1、基準阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12 C 中所含的原子數(shù),就是阿伏

6、加德羅常數(shù),符號 N A,單位 mol-1 ；約為 6.02 10 23 mol-13.集體：表示的不是單個微觀粒子 ,而是阿伏加德羅常數(shù)個 ,約為 6.02 10 23 個；4.數(shù)學表達式：投影 問題：每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒；已知某物質的微粒數(shù),能否運算出其中含有微粒的物質的量？n=N/N A由于 NA相同 ,所以 n 與 N 呈正比 . 23 個；A aB bCcN（A）=a N（ AaB bCc）n（A ）=a n（A a Bb Cc）板 書 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),約為6.02 10舉 例 1 摩爾 氧原子 約為 6.02 10 23 個1 摩爾 水分

7、子 約為 6.02 10 23 個1 摩爾 氯離子 約為 6.02 10 23 個0.1molH 2中,含有 molH ；2molCH 4中,含有 molC,molH ；3.01 10 23 個 H 2O 中,含有 molH, molO；0.1molNa 作仍原劑時,失去的電子數(shù)是 個；摸索 通過上述例題,請總結出物質的量及其單位摩爾使用時的留意事項；板書 三、物質的量及其單位使用時留意事項 投影 1 、摩爾使用僅限于微觀世界微粒（分子、原子、離子、電子、中子、質子等）,用于宏觀世界就無意義；板書 2、使用時要用化學式指明微粒種類或其組合,不用該粒子的中文名稱；1mol=1molS、1molH

8、 2、1molNa+ 、1mole-、1molCO 23、摩爾倍數(shù)單位1MmoL=1000 kmol1kmol=1000 mol1000 mmol 投影 鞏固性練習題：提問 1、以下表述是否正確？說明理由；1mol 氫2mol 離子氫1molNaOH1mol 鹽1mol 汽車投影答案 2、填充下表阿伏加德羅常數(shù) 物質的量概念符號單位單位符號3、比較 0.5molO 2與 6.02 10 投影答案 22 個 O2 分子所含分子數(shù)的多少；方法一： 0.5molO 2 中含 O2 分子數(shù) N 23 mol-1= 3.01 10 23 6.02 102222 個NO 2 = nO 2N A = 0.5mol 6.02 10故 0.5molO 2 所含氧分子數(shù)比6.02 1022 個氧分子數(shù)多；6.02 10方法二、 nO2=NO 2/N A=6.02 1022 /6.0