河南省南陽中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末檢測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象依次是（ ）試劑： 新制Cu(OH)2 碘水 濃硝酸現(xiàn)象： a變藍(lán)色 b磚紅色沉淀 c變

2、黃色A-a、-c、-b B-a、-c、-bC-a、-c、-b D-c、-a、-b2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等3、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A電解熔融的NaCl來制取NaB電解熔融的AlCl3來制取AlCCO熱還原Fe2O3制取FeD利用鋁熱反應(yīng)原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O34、在光照條件下，1 mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

3、()A4 molB8 molC2 molD6 mol5、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H =283 kJ/mol；CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g) +2H2O(g) H =890 kJ/mol?，F(xiàn)有4 mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件完全燃燒，釋放的熱量為2953 kJ，則CO和CH4的體積比A1:3 B3:1 C1:2 D2:16、下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)BLi、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DF2、Cl2、Br2

4、、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大7、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3B鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)C圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料8、少量鐵粉與100mL 0.01molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CuO固體 加NaCl溶液 滴加幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10mL 0.1molL1的鹽酸A B C D9、反應(yīng)A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)

5、在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為A BC D10、食鹽是日常生活中最常用的調(diào)味品。NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為（ ）A離子鍵B極性鍵C共價鍵D非極性鍵11、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 3 molL1的X溶液B20 3 molL1的X溶液C10 2 molL1的X溶液D20 2 molL1的X溶液12、下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）ACH4+Cl2CH2Cl2+H2B+HO-NO2+H2OCH2C=CH2

6、+Br2CH3CHBr2DCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH313、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（ ）A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D萃取14、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖茿將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯B苯和硝基苯采用分液的方法分離C聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳15、下列敘述中不正確的是A氨遇硫酸冒白煙B氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水C氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D氨能使酚酞試液變紅色16、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）ANO和O2BSO2和O2CH2S和SO2DNH3和HCl17、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2N

7、H3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是()A2 mol N2和6 mol H2 B1 mol N2和2 mol NH3C1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH318、下列事實不能說明非金屬性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO319、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W原子的最外層電子

8、數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法一定正確的是XYZWAZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B元素X與Y可形成化合物YXCZ的氧化物形成的晶體是分子晶體DW元素的氧化物的水化物是強(qiáng)酸20、短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是AZ肯定不是酸酐BZ是一種堿性氧化物CZ的分子式可能是X2Y5DZ是一種離子化合物21、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是()AC的生成速率與B的生成速率相等B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C單位時間內(nèi)生成nmo

9、lA，同時生成3nmolBDA、B、C的分子數(shù)之比為1:3:222、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

10、（1）寫出CE的化學(xué)方程式：_。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_，干燥C常用_（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出AD的化學(xué)方程式：_。24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_D_；（2

11、）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程_25、（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）B中盛放的干燥劑為 ，干燥氨氣能否用濃硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是 L（4）實驗室收集氨氣的方法是 。（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成 色。（6）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。

12、（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。26、（10分）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 (1)實驗表明:中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_(填“吸熱”或收熱)反應(yīng)。(2)實驗中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_(填“B”或“C”)表示。 27、（12分）某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(

13、1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_(填代號，限填3項)。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D鐵三腳架E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I溶液的獲取。主要操作為_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號)，離子方程式為_。A濃硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯_色，則證明海帶中含碘。28、（14分）閱讀短文，回答問題?；瘜W(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)的魅力是在自然界的基

14、礎(chǔ)上，創(chuàng)造一個全新的世界?？v觀化學(xué)發(fā)展史可知，青銅與鐵是青銅時代和鐵器時代人類創(chuàng)造的新材料，釀酒和發(fā)酵工藝是原始的食品化學(xué)工藝，藥物的發(fā)現(xiàn)和提純是早期藥物化學(xué)。近現(xiàn)代以來，合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域?；瘜W(xué)是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術(shù)就是通過對分子層面的操縱創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)在促進(jìn)人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著日益重要的作用！請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一。_（2）鐵的冶煉過程發(fā)生了化學(xué)變化。_（3）通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥。

15、_（4）化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域。_29、（10分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為_。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_

16、。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分析：淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，據(jù)此分析判斷。詳解：因淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來鑒別，故試劑和對應(yīng)現(xiàn)象為-a；蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故試劑和對應(yīng)現(xiàn)象為-c；葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故試劑和對應(yīng)現(xiàn)象為-b。故選A。2、A【答案解析】A、同一周期的元素，原子

17、序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。3、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用

18、熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A. 鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B. 鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，B錯誤；C. 鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D. 可以用鋁熱反應(yīng)冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。4、B【答案解析】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8，消耗氯氣最多，即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：8反應(yīng)。【題目詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl

19、8，消耗氯氣最多，即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：8反應(yīng)，故最多消耗Cl2的物質(zhì)的量是8mol，答案選B。5、A【答案解析】設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則甲烷物質(zhì)的量為(4-x)，CO(g)+12O2=CO2x283xKJCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)H=-890KJ/mol，4-x (4-x)890KJ則283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則CO和CH4的體積比為1：3，故選A。6、C【答案解析】A同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則NaOH、KOH、CsOH堿性

20、依次增強(qiáng)，A正確；B同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)，B正確；CAl3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，C不正確；D鹵素單質(zhì)均為分子晶體，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點依次升高、密度依次增大，D正確；答案為C。7、C【答案解析】A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素非金屬性強(qiáng)于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3，故A正確；B. 在同一周期中，從左至右金屬性越來越

21、弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)，故B正確；C. 證明非金屬性強(qiáng)弱，比較的是元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤；D. 根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案為：C。8、B【答案解析】根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答?！绢}目詳解】加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯

22、化銅和水，氯化銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗鐵影響氫氣總量；加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。答案選B?！敬鸢更c睛】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。外界條件對反應(yīng)速率的影響一般是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。9、D【答案解析】分析：同一化

23、學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，vA1=0.451 molL-1s-1=0.45 molL-1s-1；vB3=0.62molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vC2=0.42molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vD2=0.452molL-1s-1=0.225molL-1點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)

24、化為A表示的速率后比較大小。10、A【答案解析】NaCl晶體中Na+與Cl-間存在離子鍵，答案選A。11、B【答案解析】影響因素包括濃度和溫度，一般來說，溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，選項B和選項D反應(yīng)溫度均為20 ，但選項B中X溶液的濃度比選項D高，故選項B中反應(yīng)速率最快，故答案為B。12、B【答案解析】A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng)，正確；C、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應(yīng)漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2

25、CH3H2O，D不正確。本題選B。13、A【答案解析】海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答。【題目詳解】A. 利用蒸餾法加熱海水至100，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項正確；B. 蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)是把食鹽從海水中分離出來，B項錯誤；C. 通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，C項錯誤；D. 海水中大多都是無機(jī)離子，不溶于有機(jī)溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物

26、質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。14、D【答案解析】A苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯誤；B苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯誤；C聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下

27、層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。15、A【答案解析】A硫酸難揮發(fā)，與氨反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，A項錯誤；B氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，B項正確；C氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；D氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；答案選A。16、B【答案解析】ANO和O2常溫下可反應(yīng)生成NO2，故A不選；BSO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故B選；CH2S和SO2常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，故C不選；DNH3和HCl易生成氯化銨，故D不選；故選A。17、B【答案解析

28、】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍然為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A. 2 mol N2和6 mol H2的物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B. 1 mol N2和2 mol NH3相當(dāng)于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當(dāng)于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D. 2 mol N2、3 mol H2

29、和1 mol NH3相當(dāng)于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質(zhì)的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡的應(yīng)用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。18、D【答案解析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。【題目詳解】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反

30、應(yīng)Cl2+2I2Cl+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項A能說明；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項B能說明；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項C能說明；D酸性：HClO3HIO3，不能說明非金屬性ClI，因為兩種酸不是最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。19、B【答案解析】由W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素

31、。【題目詳解】A項、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，S元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則S元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的強(qiáng)，故A錯誤；B項、N元素和Al元素可以形成離子化合物AlN，故B正確；C項、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸點高、硬度大的原子晶體，故C錯誤；D項、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸是弱酸，故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。20、C【答案解析】短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3

32、個電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價化合物，不含離子鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；故選C。21、B【答案解析】達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速

33、率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比。【題目詳解】A項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、該反應(yīng)是一個體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項、單位時間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達(dá)到平衡

34、狀態(tài)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。22、A【答案解析】根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素?！绢}目詳解】A、非金屬性：OClS，最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故高氯酸的酸性一定強(qiáng)于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子

35、的還原性逐漸增強(qiáng)，故O2還原性弱于S2，C錯誤；D、氯氣中氯元素為0價，是氯元素的中間價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，D錯誤。答案選A?！军c晴】本題考查的是學(xué)生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關(guān)鍵點是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，說明W是N元素，再結(jié)合其他信息就可準(zhǔn)確確定其他元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題即可。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)2+2NH4

36、ClCaCl2+2NH3+2H2O 堿石灰 無色氣體變?yōu)榧t棕色 NO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【答案解析】A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH

37、3+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2?！敬鸢更c睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。24、碳 硫 【答案解析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，

38、C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。25、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2） 堿石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空氣法（5） D ； 藍(lán)色 （6） 產(chǎn)生大量白煙（7） F【答案解析】（1）

39、A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O。（2）NH3 屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D，在D

40、中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。26、 吸熱 反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B【答案解析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)中

41、的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。27、 BEF 將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾 D 2IH2O22H=I22H2O 藍(lán)【答案解析】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中