壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響用市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

1、知識回顧1.化學(xué)平衡移動實質(zhì)是什么？3.濃度怎樣影響平衡？濃度影響平衡v-t圖有何特征？2.v正v逆 ，平衡 移動。 v正v逆 ，平衡 移動。 v正v逆 ，平衡 移動。不正向逆向舊平衡條件改變v正v逆一段時間后新平衡連續(xù)濃度增大，v新平衡v舊平衡4.壓強(qiáng)怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率？其實質(zhì)是什么？第1頁學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響規(guī)律。2.會利用這一規(guī)律。第2頁問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響以工業(yè)合成氨為例N2+3H2 2NH3高溫高壓 催化劑由以上數(shù)據(jù)得到什么結(jié)論？壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450時N2與H2反應(yīng)生成NH3試

2、驗數(shù)據(jù)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動第3頁增大壓強(qiáng)：縮小容器體積，同等程度增加反應(yīng)物、生成物濃度。分析：妨礙增大：向總濃度減小方向移動總物質(zhì)量減小 氣體體積減小規(guī)律： 對于有氣體參加反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動。第4頁問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí) t1時容器體積減小二分之一t1瞬間t1-t2c(N2)c(H2)c(NH3)v正v逆壓強(qiáng)增大一倍減小增大平衡正向移動減小減小增大（增大壓強(qiáng)）增大一倍增大一倍增大增大增大一倍減小比原平衡大第5頁問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí) t1時容器體積擴(kuò)大一倍t1瞬間t1-t2c(N2)c(H2)c(NH3)v正v逆壓強(qiáng)減小為1/2增大平衡逆向移動

3、減小增大增大（減小壓強(qiáng)）減小減小為1/2減小為1/2減小為1/2減小減小增大比原平衡小第6頁規(guī)律： 對于有氣體參加反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動。問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)改變條件，平衡向減弱這種改變方向移動。第7頁問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí) 壓強(qiáng)平衡 移動m+n p+q 壓強(qiáng)平衡 移動m+n p+q 壓強(qiáng)平衡 移動m+n p+q 壓強(qiáng)平衡 移動m+n p+q減小增大增大減小正向正向逆向逆向第8頁對于氣體體積不變反應(yīng)：如2HI H2+I2 改變壓強(qiáng)平衡不移動不移動各物質(zhì)濃度 。正逆速率_增大（變?yōu)樵瓉?倍）都增大問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)在體積可變密閉容器中，反應(yīng)2HI H2

4、+I2到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，使體積減小二分之一，化學(xué)平衡_特殊：第9頁1. 在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)（1）減小壓強(qiáng)（增大致積），平衡 。（2）減小體積，則平衡 ; CO2 。 （3）保持密閉容器體積和溫度不變，通入N2，則平衡 ; CO2 。（4）保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，通入N2，則平衡 ; CO2 。 逆向移動增大不移動不變正向移動減小正向移動課堂練習(xí)第10頁 充入“惰性氣體” b 恒容 速率不變，平衡不移動 a 恒壓 當(dāng)成“減壓” 特殊：問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)第11頁練習(xí) 在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3到達(dá)平衡時，以下操作平衡向正反應(yīng)方向移動是（ ） （A） 恒溫恒容充入氨氣（B） 恒溫恒容充入氮氣（C） 縮小容器體積（D） 增大容器體積（E） 恒溫恒壓充入氬氣（F） 恒溫恒容充入氬氣BC第12頁第13頁在一定溫度不一樣壓強(qiáng)（p1p2）下， 可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中體積分?jǐn)?shù)（ ）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系有以下列圖示，正確是( )P1P2BP1P2CP1P2AP1P2DttttB 先拐先平數(shù)值大