過(guò)氧化氫制氧氣PPT

1、關(guān)于過(guò)氧化氫制氧氣第一張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 3.2 制取氧氣、氧氣的工業(yè)制法1.依據(jù)沸點(diǎn)不同分離液態(tài)空氣法2.膜分離技術(shù)法第二張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.氧氣的檢驗(yàn)方法將帶火星木條伸入集氣瓶里,若木條復(fù)燃，證明是氧氣。或?qū)⑷贾哪緱l伸入集氣瓶里,若木條燃燒更旺，證明是氧氣。2.氧氣的物理性質(zhì)3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)4.化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，氧化反應(yīng)氧氣的用途（1）供給呼吸（2）支持燃燒溫故知新第三張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、過(guò)氧化氫溶液制氧氣催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化

2、劑。催化劑的特征：一變二不變藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法第四張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑不能增加或減少生成物的質(zhì)量。(3)催化劑有選擇性，不唯一。注意：閔恩澤-催化之恩 澤被蒼生第五張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.過(guò)氧化氫制氧氣的裝置一、過(guò)氧化氫溶液制氧氣1.反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣分液漏斗H2O2H2OO2MnO2+第六張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月收集氧氣3.實(shí)驗(yàn)步驟：安裝儀器，檢查裝置的氣密性給錐形瓶中加入MnO2（先固）將過(guò)氧化氫溶液加入分液漏斗中（后液

3、體）控制分液漏斗的活塞，逐滴滴入過(guò)氧化氫溶液先用止水夾夾緊膠皮管，向分液漏斗中注入水，打開活塞，一段時(shí)間后，分液漏斗內(nèi)液面不再下降。收集時(shí)間：導(dǎo)管口有氣泡均勻、連續(xù)冒出時(shí)開始收集。第七張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4. 收集方法：（1）排 水 法（氧氣不易溶于水）優(yōu)點(diǎn)：收集到的氣體較純凈（2）向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大）優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體較干燥第八張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.如何知道氣體已收集滿？排水法：當(dāng)氣泡向集氣瓶外冒出時(shí)，證明已 收集滿。向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣 瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。6.放置方法：正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。第九張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.過(guò)氧化氫制氧氣的裝置一、過(guò)氧化氫溶液制氧氣1.反應(yīng)表達(dá)式：過(guò)氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣（H2O2)（MnO2 ）（H2O） （O2）分液漏斗便于控制產(chǎn)生氧氣速率不需加熱，節(jié)能操作簡(jiǎn)便優(yōu)點(diǎn)：第十張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注意：導(dǎo)氣管剛露出橡皮塞。7.裝置：長(zhǎng)頸漏斗下端管口伸入液面下形成液封，防止氣體散逸。第十一張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月連好儀器，用止水夾夾緊膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗加水形成液封，若長(zhǎng)頸漏斗和容器內(nèi)能形成液面差，且液面差一段時(shí)間保持不變，則氣密性良好。長(zhǎng)頸漏斗