河北省保定市壇下中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、河北省保定市壇下中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是 （ ）AAl 是地殼中含量最多的金屬元素BAl在常溫下與空氣不反應(yīng)C與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：AD略2. 在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42的濃度為0.3mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（）A0.225mol/LB0.25m

2、ol/LC0.35mol/LD0.7mol/L參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據(jù)電荷守恒計(jì)算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質(zhì)的量，可計(jì)算反應(yīng)后鉀離子的總濃度【解答】解：設(shè)體積均為1L，鋁離子的物質(zhì)的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為Al3+4OH=AlO2+2H2O1 4x 0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42，根據(jù)電荷守恒，則n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO4

3、2），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42）=0.3mol，所以n（K+）+30.1mol=20.3mol，得n（K+）=0.3mol，而反應(yīng)時(shí)又KOH引入了0.4molK+，所以K+總量為0.7mol，此時(shí)溶液體積變?yōu)?L，故c（K+）=0.35mol/L，故選：C3. 短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是（ ）A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體B. 元素

4、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)C. 原子半徑：CDBD. 元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高參考答案：A試題分析：根據(jù)題意知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A為氮元素； B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為氧元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為鋁元素；B、E為同主族元素，則E為硫元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C為鈉元素。A、二氧化氮常溫下為紅棕色有刺激性氣味的氣體，錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉

5、溶液能發(fā)生中和反應(yīng)，正確；C、根據(jù)元素周期律判斷原子半徑：NaAlO，正確；D、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，正確。4. （4分）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kgL-1的濃硫酸，若用其配制1.0molL-1的稀硫酸250ml?；卮鹣铝袉栴}：（1）需要98%的濃硫酸 ml（計(jì)算保留兩位小數(shù)）。（2）配制時(shí)，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需 。參考答案：(1）13.6 （2）250 ml容量瓶，膠頭滴管。5. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是 A體

6、積 B密度C質(zhì)量 D氫原子個(gè)數(shù)參考答案：C略6. 在常溫常壓下，等質(zhì)量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10參考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同質(zhì)量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繗涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即等質(zhì)量的CxHy中越大，耗氧量越大。A甲烷CH4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為41；B乙烷C2H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為62=31；C乙烯C2H4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為42=21；D丁烷C4H10，H原子與C原子個(gè)數(shù)比

7、為52；所以H原子與C原子個(gè)數(shù)比關(guān)系為：CH4C2H6C2H4C4H10，所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。7. 下列微粒中:，其核外電子數(shù)相同的是A. B. C. D.參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A硫化鈉與亞硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃色沉淀S2-有還原性與SO32-有氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性參考答案：C9. 兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的

8、金屬混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al參考答案：A10. 在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A、將SO2通入水中 B、燒堿溶于水 C、將HCl通入水中 D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D11. 一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，下列說法正確的是（ ）A. 處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B. 改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變C. 反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率

9、小于逆反應(yīng)速率D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)參考答案：C【分析】分析濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及是否為平衡狀態(tài)?！驹斀狻恳欢l件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的濃度商Qc4K，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。A. 該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不相等，A不正確； B. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變反應(yīng)的溫度才能改變平衡常數(shù) ，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學(xué)平衡常

10、數(shù)不一定改變，B不正確；C. Qc4K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，C正確； D. 該反應(yīng)H0，故升高溫度平衡正向移動(dòng)，D不正確。綜上所述，說法正確的是C。12. 向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是（）ANaClBNaCl、Na2CO3CNaCl、I2DNaCl、NaI、Na2CO3參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入定量氯氣后，發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，2NaI+Cl22NaCl+I2，Na2C

11、O3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，反應(yīng)后將液體加熱蒸干，根據(jù)溴具有揮發(fā)性，碘易升華，HCl、Cl2，這些物質(zhì)都從溶液中揮發(fā)跑掉了，最后全部為NaCl【解答】解：將氯氣通入溶液中，氯氣溶于水，溶于水的氯氣部分與水發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，相當(dāng)于新制的氯水，其中的氯氣與溶液中的NaBr、NaI反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸與Na2CO3反應(yīng)，其反應(yīng)方程為：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，2NaI+Cl22NaCl+I2，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，將溶液中的NaBr、NaI、Na2CO3的反應(yīng)完畢后，將溶液加熱蒸干并灼燒的過程中，生成

12、的Br2揮發(fā)跑掉了，I2易升華，剩余的氯氣，生成的氯化氫、次氯酸都從溶液中揮發(fā)掉了，最后剩余氯化鈉，因此向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入定量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到的固體為NaCl故選A13. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，下列關(guān)于它們的說法正確的是 A具有相似的化學(xué)性質(zhì)B具有相同的物理性質(zhì)C是不同的物質(zhì) D分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：ACD14. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A. H2O2的電子式： B. CS2的比例模型：C. 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. CCl4的結(jié)構(gòu)式：參考答案：B15. 蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料

13、中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具( ) A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制450mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液。（1）經(jīng)過計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量_g Na2CO3固體；（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有_；（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_、定容、搖勻等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是_； A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D

14、定容（4）誤差分析：若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度_；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_。(填偏高、偏低、無影響)參考答案：(1) 5.3g (2)500mL容量瓶、 膠頭滴管 (3)洗液(洗滌) B (4)無影響 偏低三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2） 配制的溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）10.6g(4分) （2）C(Na2CO

15、3) = 0.5 mol/L(4分)18. 由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3。（1）第IIA、第IIIA族元素的最外層電子數(shù)分別為 。（2）等物質(zhì)的量A、B分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在相同狀況下的體積比為 。（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（B用具體的元素符號(hào)表示）（4）填寫下面括號(hào)中內(nèi)容：解：設(shè)A、B的相對(duì)原子量分別為8M、9M；A、B的物質(zhì)的量分別為2x、 3x。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2

16、BCl3+3H2-2x 2x 3x （ ） 2x+（ ）=（ ）/22.4=0.065（ ）（ ）8M+（ ）9M=1.29則A的相對(duì)原子量為（ ）；B的相對(duì)原子量為（ ）。參考答案：（1）2，3.（2）2：3.（3）2Al+6H+ =2 Al 3+ + 3H2（4）解：設(shè)A的原子量為8M，B的原子量為9M；A為2xmol，B為3xmol。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ 9x/2）2x+（9x/2）=（1.456）/22.4=0.065（mol）（2x）*8M+（3x）*9M=1.29所以x=0.01 M=3則A的原子量為（24）；B的

17、原子量為（27）。19. l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關(guān)系如圖所示，（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L：（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應(yīng)后，所得溶液中OH的物質(zhì)的量（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，要求寫出計(jì)算過程） 參考答案：（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（2）充分反應(yīng)后，所得溶液中OH的物質(zhì)的量為0.01mol【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】（1）根據(jù)氯離子守恒判斷HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計(jì)算出原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）先根據(jù)n=計(jì)算出8.55g Ba（OH）2的物質(zhì)的量，然后可知?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出充分反應(yīng)后所得溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知，混合液中氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知混合液中含有HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，既混合液中HCl電離出的氫離子為0.5mol，則