普通化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)原理

1、普通化學(xué)課件第二章化學(xué)反應(yīng)原理第1頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三主要內(nèi)容2.1化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)變 2.1.1影響反應(yīng)的因素 2.1.2反應(yīng)自發(fā)性的判斷 2.1.3 反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用2.2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡 2.2.1反應(yīng)限度的判據(jù)與化學(xué)平衡 2.2.2平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則 2.2.3平衡常數(shù)的意義和有關(guān)計(jì)算 2.2.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)第2頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2.3 化學(xué)反應(yīng)速率 2.3.1 濃度的影響和反應(yīng)級(jí)數(shù) 2.3.2 溫度的影響和阿氏公式 2.3.3 反應(yīng)的活化能和催化劑主要

2、內(nèi)容第3頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)變2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素 1、熱傳導(dǎo)：高溫 低溫，直至相等。 2、氣流的流動(dòng)：高壓 低壓，直至相等。 3、水的流動(dòng):高水位 低水位，直至相等。 4、電能輸送：高電位 低電位，直至相等。 5、鋅與稀鹽酸的反應(yīng)可以看出一切自發(fā)過程都具有方向性。第4頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三自發(fā)過程：把在給定條件下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)或過程稱為自發(fā)過程。注意:自發(fā)并不意味著迅速.結(jié)論：一切自發(fā)過程都是熱力學(xué)不可逆過程。自發(fā)過程具有對(duì)外做功的能力

3、 2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素第5頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三一、反應(yīng)的焓變2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素鑒于許多能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)或過程是放熱的，十九世紀(jì)后期有人試圖用反應(yīng)的熱效應(yīng)或焓變來作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，并認(rèn)為放熱越多（H越負(fù)）反應(yīng)越可能自發(fā)進(jìn)行。比較著名的是:湯姆遜-貝塞羅規(guī)則。?第6頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素例如:C(s)+O2(g)=CO2(g) H = -393.5kJZn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g) H = -153.9 kJ N2(g) +

4、3H2(g)= 2NH3(g) H = -92.22 kJ即 H0 反應(yīng)自發(fā)表明還有其它決定因素。第8頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三二、反應(yīng)的熵變2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素 S越大,系統(tǒng)內(nèi)微觀粒子的混亂度(或無序度)越大。(1) 熵 S（狀態(tài)函數(shù)）物理意義：系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微觀粒子混亂度（或無序度）的量度。定量描述：S= k ln 熱力學(xué)概率（或稱混亂度）；k玻爾茲曼常數(shù)第9頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素 熱力學(xué)第二定律：熵增加原理（統(tǒng)計(jì)表達(dá)）隔離（孤立）系統(tǒng)中反應(yīng)自發(fā)，必伴隨熵的增加。 S隔離 0 自

5、發(fā)過程 平衡過程 熱力學(xué)第三定律：絕對(duì)零度時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體的熵值等于零。S(0K)=0系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度（無序度）與物質(zhì)的聚集狀態(tài)、溫度、分子或晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。第10頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三 （2）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 Sm(可簡(jiǎn)寫為S)2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素2、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的純物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)條件下的規(guī)定熵稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 。 以Sm表示，簡(jiǎn)寫為S ，溫度通常指298.15K單位：Jmol-1K-1 水合離子：規(guī)定Sm（H+,aq,298.15K）=0 進(jìn)而求得其它水合離子的熵值。1、規(guī)定熵：以0K、任意壓力下1mol純物質(zhì)

6、B完美晶體為始態(tài)，此狀態(tài)的S(0K)=0 ，以溫度為T、任意壓力時(shí)的指定狀態(tài)為終態(tài)，算出1mol物質(zhì)B的熵變S 。該S即是物質(zhì)B在所指定狀態(tài)下的熵值。第11頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素比較物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵值，得出 一些規(guī)律：同一物質(zhì)：S(g) S(l)S(s)同一物質(zhì)相同聚集狀態(tài)時(shí)，S（高溫）S(低溫)。同溫度、同聚集狀態(tài)、同元素構(gòu)成的分子， S(復(fù)雜分子)S(簡(jiǎn)單分子) S(混合物)S(純物質(zhì))。定性判斷過程熵變的有用規(guī)律：對(duì)于物理或化學(xué)變化，一個(gè)導(dǎo)致氣體分子數(shù)增加的過程或反應(yīng)總伴隨著熵值的增大；如果氣體分子數(shù)減少，熵值減少。第12

7、頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素三種熵增過程第13頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三反應(yīng)aA +bB = gG + dD rSm =BSm,B (2.4a)rSm = gSm(G.298.15K)+dSm(D.298.15K)-aSm(A.298.15K)+bSm(B.298.15K) (2.4b)2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素溫度升高時(shí)，未引起聚集狀態(tài)的變化則第14頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三例2.1計(jì)算下列反應(yīng)298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵變。(1) CO(g) = C(s)

8、+ O 2 (g)S(298.15K) 197.56 5.74 205.03 Jmol- 1 K-1 解:S(298.15K)=S(298.15K)生成物-S(298.15K)反應(yīng)物= 205.03+ 5.74 - 197.56=-89.31 J mol-1 K-1 2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素第15頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素(2) Ag+(aq) +Cl-(aq) =AgCl(s)S(298.15K) 72.68 56.5 96.2 J mol-1 K-1 解:S(298.15K)=S(298.15K)生成物-S(298.

9、15K)反應(yīng)物= 96.2- 56.5+ 72.68 =-32.98 J mol-1 K-1第16頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素例2.2計(jì)算石灰石熱分解反應(yīng)rS(298.15K)，rH(298.15K) 并初步分析該反應(yīng)的自發(fā)性。解: CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) S(298.15K) 92.9 39.75 213.64 J mol-1 K-1 fH(298.15) -1206.92 -635.09 -393.05 kJ mol-1rH(298.15K)=( -393.05 )+ (-635.09) -(-1

10、206.92)=178.33 kJ mol-1 rS(298.15K)= 213.64 + 39.75 - 92.9 = 160 J mol-1 K-1 第17頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素分析該反應(yīng)的自發(fā)性H0 吸熱 ,不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 S0 熵增, 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)是否能自發(fā) 需綜合兩因素考慮第18頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.1 影響反應(yīng)方向的因素三、反應(yīng)的吉布斯函變反應(yīng)的自發(fā)性判斷不僅與H有關(guān)，而且與S有關(guān)。1875年吉布斯提出吉布斯自由能，并定義： G=H-TS G叫做系統(tǒng)的

11、吉布斯函數(shù)，是狀態(tài)函數(shù)定溫時(shí) ： G=H-TS （2.6) -吉布斯等溫方程G簡(jiǎn)稱吉布斯函數(shù)變第19頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2. 1.2反應(yīng)自發(fā)性的判斷1、以G為判斷標(biāo)準(zhǔn)（最小自由能原理）在定溫、定壓不作非體積功的情況下G0 非自發(fā) 逆向自發(fā)G=0 平衡狀態(tài)第20頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2.1.2 反應(yīng)自發(fā)性的判斷在定溫定壓除體積功外還作非體積功(W)的情況下： -G -W 自發(fā)過程 -G -W 非自發(fā)過程 -G = -W 平衡狀態(tài) (2.8)上式的意義：在等溫、等壓下，一個(gè)封閉系統(tǒng)所能做的最大非體積功（-W）等于其吉布斯

12、自由能的減少（-G ）。第21頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三一般反應(yīng)自發(fā)性的幾種情況2.1.2 反應(yīng)自發(fā)性的判斷H S G=H-TS 反應(yīng)的自發(fā)性 - + - 自發(fā) + - + 非自發(fā) + + 取決于T 升溫有利自發(fā) - - 取決于T 降溫有利自發(fā)第22頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2.1.2 反應(yīng)自發(fā)性的判斷對(duì)于H、S同號(hào)的兩種情況，T是決定因素，所以存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的最低或最高Tc轉(zhuǎn)變溫度。 在Tc溫度時(shí)G=0 Tc=H/S不同反應(yīng)的Tc不同,Tc取決于反應(yīng)的本性。計(jì)算Tc時(shí)注意H與S的單位統(tǒng)一。第23頁，共108頁，2022年，

13、5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2.1.2 反應(yīng)自發(fā)性的判斷2、G與G的關(guān)系對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng): aA(g)+bB(g)=dD (g)+gG (g)P=100kPa (2.11a)Q稱為反應(yīng)商 第24頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2.1.2 反應(yīng)自發(fā)性的判斷aA(aq)+bB(aq)=dD (aq)+gG (aq)G=G+RTlnQaA(l)+bB(aq)=gG (s) + dD (g)(2.11c)溶液中的反應(yīng)第25頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三體積分?jǐn)?shù) i= Vi /V = xi 其中：V= VB (2.15) 各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)

14、在數(shù)值上等于其摩爾分?jǐn)?shù)。分體積：混合氣體中某組分B單獨(dú)存在，并與混合氣體的溫度、壓力相同時(shí)所具有的體積VB。2.1.2 反應(yīng)自發(fā)性的判斷第26頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三道爾頓分壓定律：1、混合氣體的總壓力P等于各組分氣體分壓力PB之和。 P = PB2、混合氣體中某組分氣體B的分壓力等于混合氣體中的總壓力P與該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)xi之乘積。PB=P xi分壓力：恒溫條件下,各組分氣體占有與混合氣體相同體積時(shí),各組分氣體具有的壓力。2.1.2 反應(yīng)自發(fā)性的判斷第27頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯

15、函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用規(guī)定fG(H+.aq.298.15K)=0指定單質(zhì)的fG(298.15K)=0，規(guī)定在標(biāo)準(zhǔn)條件下，由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量 (1mol)的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)變1、G(298.15K)的計(jì)算（1）利用fG(298.15K)的數(shù)據(jù)計(jì)算 fG(298.15K)稱為物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。其單位KJ.mol-1第28頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三反應(yīng)aA +bB = gG + dD(2) 利用fH(298.15K) 和 S(298.15K)的數(shù)據(jù)計(jì)算 rG (298.1

16、5K)= rH(298.15K）- 298.15rS(298.15K)(2.16a)2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第29頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三例1 計(jì)算下列反應(yīng)的G(298.15K)并估計(jì)反應(yīng)能否正向進(jìn)行？解： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)fH(298.15K) /kJ.mol-1 90.25 0 33.18S(298.15K) /J.mol-1.K-1 210.65 205.03 239.95fG (298.15K) / kJ.mol-1 86.57 0 51.32 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)

17、用第30頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三解法IG(298.15K)=2 fG(NO2)-2 fG(NO) -fG(O2)= ( 2 51.3 - 2 86.57 0）-1 G(298.15K)0在298K的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行。例2：求算反應(yīng)CO(g)+Cl2 (g) = COCl2(g) 在298K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的rGm。2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第33頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三例3：求298.15K時(shí)反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2 (g)=H2O(l)的rGm。已知在298.15K時(shí)H

18、2O(l)的生成熱fHm=-241.8 KJmol-1 ;H2(g)、O2 (g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)熵Sm分別為130.6 、205.0和69.91 JK -1mol-1。解：反應(yīng)的rHm=fHm( H2O,l)= -241.8 KJmol-1rSm= Sm( H2O,l)- Sm ( H2,g)- (1/2) Sm ( O2, g)=(69.91 - 130.6 - (1/2) 205.0) JK -1mol-1=-163.19JK -1mol-1rGm=rHm-TrSm=-193.14103Jmol-12 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第34頁，共108頁，2022

19、年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三P108,9(1)解（1）單獨(dú)加熱礦石SnO2使之分解： SnO2(s) = Sn(s) + O2(g)fHm/KJmol-1 -580.7 0 0Sm/JK -1mol-1 52.3 51.55 205.138rHm= BfHm =0+0-( -580.7)= 580.7 KJmol-1rSm= BSm=(51.55 + 205.138 - 52.3) =204.4 JK -1mol-1rGm rHm-T rSm 580.7103Jmol-1 / 204.4 JK -1mol-1=2841K2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第35頁，

20、共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三同理可求9(2)：SnO2(s)+C (s) = Sn(s) + CO2(g)9(3) ：SnO2(s)+2H2 (g) = Sn(s) + 2H2O (g)2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第36頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2、G(TK)的計(jì)算由于G值會(huì)隨溫度的改變而改變，有的甚至改變很大，因此,不能利用fG (298.15K)求算G(TK)。近似計(jì)算時(shí)： H(TK) H(298.15K) S(TK) S(298.15K) G(TK)H(298.15K)-TS(298.15K) (2

21、.18)2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第37頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三解: CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)fH(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.50S(298.15K)/J.mol-1.K-1 92.9 39.75 213.64fG (298.15K)/ kJ.mol-1 -1128.04 -604.04 -394.36例2.3 計(jì)算CaCO3熱分解反應(yīng)的rG(298.15K)和rG (1273K)，及轉(zhuǎn)變溫度Tc ，并分析該反應(yīng)的自發(fā)性。2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉

22、布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第38頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三(1)rG(298.15K)=fG(CaO)+fG(CO2)-fG(CaCO3)=(-604.04)+(-394.36)(-1128.04) =130.44kJ.mol-1(2)rG(298.15K)=H(298.15K)-TS(298.15K) 160.5/1000=130.48 kJ.mol-1 G(298.15K) 0 反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行兩種計(jì)算2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第39頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三計(jì)算G(1273K)rG(1273

23、K) rH(298.15K）-TrS(298.15K) =178.33-1273 160.5/1000= -26.0kJ.mol-1 rG1110K2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第40頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三3、任意態(tài)時(shí)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算應(yīng)用熱力學(xué)等溫方程式：rGm（T）=rGm+RTlnQ例2.4 已知空氣壓力P=101.325kPa，其中所含CO2的體積分?jǐn)?shù) (CO2)=0.030%。試計(jì)算此條件下將潮濕Ag2CO3固體在110的烘箱中烘干時(shí)熱分解反應(yīng)的rGm。問此條件下Ag2CO3=Ag2O+ CO2的熱分解反應(yīng)能否

24、自發(fā)進(jìn)行？（查表得298.15K下相關(guān)數(shù)據(jù)如下：）解： Ag2CO3 = Ag2O + CO2fHm/ kJmol-1 -505.8 -30.05 -393.509Sm/ Jmol-1 K-1 167.4 121.3 213.74 2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第41頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三rHm=82.24 kJmol-1rSm=167.6 kJmol-1K-1P (CO2)=P (CO2)=101.325kPa0.030%=30ParGm(383k)=rGm(383k)+RTlnP (CO2)/P82.24-383 (167.6

25、/1000)+(8.314/1000) 383 ln(30/105)=-7.78kJmol-1rGm0 ,能自發(fā)進(jìn)行。2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第42頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三例5:對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ，已知:p (O2 ) =100kPa ,p (NO)= 1.01325kPa, p (NO2)=0.101325 kPa。試通過計(jì)算說明，373k ，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 ？（所需熱力學(xué)數(shù)據(jù)自行查找得298.15K下的數(shù)據(jù)如下：）解： 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) fH/kJmol-

26、1 90.25 0 35.98S/Jmol-1 K-1 210.8 205.1 240.06rG(373K)=rH(298K)-TrS(298K) 10-3= (2 35.98-2 90.25 ) kJmol-1 -373 2 240.06- (205.1+ 2 210.8 10-3 kJmol-1 = -53.9 kJmol-1 2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第43頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三因 0，所以在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。2 . 1. 3 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用第44頁，共108頁，2022年，5月20日，

27、17點(diǎn)47分，星期三2.2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡2.2.1 反應(yīng)限度的判據(jù)與化學(xué)平衡 1.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)具有可逆性，可逆反應(yīng)在密閉容器中不能進(jìn)行“到底”。當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)的G0時(shí)，反應(yīng)沿著確定的方向自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)反應(yīng)的G0時(shí)，反應(yīng)失去推動(dòng)力，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 2.G0是化學(xué)平衡的熱力學(xué)標(biāo)志，是反應(yīng)限度的判據(jù)，因達(dá)化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)中各物質(zhì)的分壓、濃度都保持“不變”，即反應(yīng)進(jìn)行到最大程度。第45頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三2.2.2 平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則反應(yīng)在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，以其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對(duì)值）為指數(shù)的各生成物分壓或濃度與各反應(yīng)物分壓或濃度的乘積之比可用一個(gè)常數(shù)來表示，稱為平衡常數(shù)。平衡常數(shù)可由實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出，也可從化學(xué)熱力學(xué)等溫方程式推導(dǎo)得出。1、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K(2.21)氣體反應(yīng)aA(g)+bB(g)=gG(g)+dD(g)第46頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三溶液中的反應(yīng) aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)(2.21)2.2.2 平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則Q稱為反應(yīng)商 第47頁，共108頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)47分，星期三應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式