鋁及其化合物新人教版市公開課獲獎?wù)n件

1、第1頁第1頁一、鋁性質(zhì)1物理性質(zhì)鋁是 色輕金屬，熔點 ，硬度 ，有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白低小第2頁第2頁2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式暴露在空氣中(與O2反應(yīng))燃燒(與O2反應(yīng))鋁熱反應(yīng)(與Fe2O3和V2O5反應(yīng))4Al3O2 = 2Al2O3第3頁第3頁化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式與Cl2、S反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 第4頁第4頁尤其提醒1Al是中學(xué)階段學(xué)習(xí)唯一一個既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2金屬。該點經(jīng)常作為推斷題“題眼”。2 .鋁熱劑為鋁粉與Fe2O3、Fe3O4等活潑性弱于金屬鋁

2、金屬氧化物構(gòu)成。鋁粉與氧化鎂粉末不能構(gòu)成鋁熱劑。第5頁第5頁二、鋁主要化合物1氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)(2)用途熔點很高，是一個較好 ，還可制作各種寶石耐火材料第6頁第6頁2氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)受熱分解： .解析:Al(OH)3顯兩性原因： Al(OH)3電離方式Al(OH)3Al3+OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O第7頁第7頁(2)制備向鋁鹽溶液中加入氨水向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 .第8頁第8頁3明礬明礬化學(xué)式：凈水原理涉及反應(yīng)： .KAl(SO4)212H2OAl33H2O Al(OH)3(膠體)3H第9頁第9頁思考下列問題選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一

3、欄內(nèi)打“”或“”1.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作 用(廣東理基)2.明礬水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可 用于水凈化(江蘇高考T5A)3.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是由于鋁還原能 力比釩弱(北京門頭溝模擬T6B)4.鋁制容器能夠盛裝熱濃H2SO4(重慶高考T8A)5.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕(深圳調(diào)研)第10頁第10頁1如何除去鐵粉中鋁粉？提醒：加入過量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥2既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)物質(zhì)有哪些？提醒： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸酸式鹽，如：NaHCO

4、3、NaHSO3、NaHS等第11頁第11頁第12頁第12頁分析依據(jù)：2Al6HCl = 2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.第13頁第13頁分析依據(jù)：2Al6HCl = 2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.第14頁第14頁1“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3和AlO 相互轉(zhuǎn)化三角關(guān)系(以下圖)-2第15頁第15頁第16頁第16頁第17頁第17頁(3)鋁鹽凈水：Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H 制備無水氯化鋁: AlCl36H2O= AlCl36H2O（4）判別(利用滴加次序不同，現(xiàn)象不同) AlCl3

5、溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴入AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無顯著現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，不溶解（5）分離提純 利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其它金屬混合物。 利用Al2O3能與強(qiáng)堿反應(yīng)，分離Al2O3與其它金屬氧化物。 利用Al(OH)3兩性，分離Al3與其它金屬離子。在干燥HCL氣流中加熱第18頁第18頁考點三、相關(guān)氫氧化鋁圖像分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)象馬上產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失馬上產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失圖象離子方程式Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO

6、2-2H2OAlO2-HH2OAl(OH)3Al(OH)33HAl33H2O第19頁第19頁操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖象離子方程式Al34OHAlO2-2H2O3AlO2-Al36H2O 4Al(OH)3AlO2-4HAl32H2OAl33AlO2-6H2O4Al(OH)3第20頁第20頁考點五、鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀量關(guān)系主要反應(yīng)關(guān)系有： Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl34OH=AlO2-2H2O(1)定量分析可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，Al元素存在形式第21頁第21頁(2)計算關(guān)系分析以上三個反應(yīng)關(guān)系式，所得Al(OH)3沉淀物質(zhì)量與n(Al3)、n(OH