高中化學(xué)共價鍵市公開課獲獎?wù)n件

1、共價鍵第1頁第1頁1、什么是化學(xué)鍵？離子鍵是如何形成？原子得失電子形成陰陽離子靜電作用而形成2、離子鍵強弱決定原因有哪些？ （靜電作用強弱） 離子半徑 電荷數(shù) 第2頁第2頁H原子H原子H陽離子H陰離子第3頁第3頁一、共價鍵 1、概念2、形成條件3、類型4、存在二、共價鍵參數(shù)1、鍵長2、鍵能3、鍵角第4頁第4頁一、共價鍵 氫氣分子形成 共價鍵實質(zhì) 原子間通過共用電子對所形成化學(xué)鍵 1、概念： 第5頁第5頁非極性健 HH ClCl N三N 極 性 鍵 HCl HO HS3、類型：普通是非金屬原子之間H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價鍵形成份子2、形成條件:HH N三N HCl HOH H

2、F 電子式書寫 第6頁第6頁4、存在：不但存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于有些離子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 二、共價鍵參數(shù)1、鍵長數(shù)量級（1010m）HH鍵長:2、鍵能：（KJmol1）3、鍵角：思考常見鍵角形成或拆開1mol共價鍵時放出或吸取熱量進(jìn)入判斷第7頁第7頁返回第8頁第8頁返回下一張第9頁第9頁相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)HH 0.74 1010 mCC 1.54 1010 mClCl 1.98 1010 m:思考：如何定性判斷鍵長短？返回可用成鍵原子半徑大小定性判斷鍵長短第10頁第10頁180o109o2860o120o返回第11頁第11頁思考：鍵能與鍵長關(guān)系

3、 鍵越長鍵能越小鍵越短鍵能越大鍵能與分子穩(wěn)定性關(guān)系 例2結(jié)構(gòu)相同分子，其中含有鍵能大共價鍵分子，其越穩(wěn)定鍵能與物質(zhì)熔點高下關(guān)系 例3需要破壞共價鍵才干使其熔解物質(zhì)，其鍵能越大熔點越高鍵能與反應(yīng)熱效應(yīng)關(guān)系 例4返回第12頁第12頁例1 相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)：相應(yīng)鍵能數(shù)據(jù)HH 436 KJmol1CC 346KJmol1ClCl 247KJmol1:返回HH 0.74 1010 mCC 1.54 1010 mClCl 1.98 1010 m第13頁第13頁 例2 依據(jù)鍵參數(shù)分析鹵素氣態(tài)氫化物HF 、 HCl、HBr、 HI穩(wěn)定性。返回穩(wěn)定性 HF HCl HBr HI第14頁第14頁例3 依據(jù)鍵參數(shù)分析金

4、剛石和晶體硅熔點高下（金剛石和晶體硅熔化時均需要破壞共價鍵） 。 返回熔點金剛石晶體硅 第15頁第15頁例4 依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)判斷H2+Cl2=2HCl 反應(yīng)是吸熱還是放熱？ （HH 436 KJmol1 ClCl 247 KJmol1 HCl 431KJmol1 ）演示反應(yīng)熱2mol431 KJmol1 1mol 436 KJmol1 1mol 247 KJmol1 =179 KJ第16頁第16頁返回第17頁第17頁含有共價鍵化合物一定是共價化合物所有由非金屬元素構(gòu)成化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有非極性共價鍵共價鍵鍵能越大則鍵長越短錯，如 NH4Cl 等銨鹽 錯，如：NaOH Na2O2 錯，He、Ne等稀有氣體對，鍵長與鍵能成反比判斷：返回存在第18頁第18頁書寫電子式，并在指出其中化學(xué)鍵類型：（極性共價鍵）CS2 Na2O2HClO NaClO四核10電子分子三核18電子分子（離子鍵 非極性共價鍵）（極性共價鍵）（離子鍵 極性共價鍵）NH3 （極性共價鍵）H2S （極性共價鍵）返回存在 第19頁第19頁、書本 p153 3 、 p154 4、返回第20頁第20頁復(fù)習(xí)挑戰(zhàn)題： 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是 （A） SF6 （B）XeF2 （