2023學(xué)年江蘇省江陰市四校高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同條件下相同質(zhì)量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、丙

2、三醇，d、丙二醇。分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積的大小順序正確的是（ ）AabcdBdbacCcbadDcbda2、下列說法不正確的是A在共價化合物中一定含有共價鍵B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成3、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A鈉與無水乙醇反應(yīng)時，增大無水乙醇的用量B鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸C在硫酸鉀與氯化鋇兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D將炭塊磨成炭粉用于燃燒4、下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A常壓

3、下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物還原性小于Y的氫化物DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)5、如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O22CO2+4H2O2。下列說法正確的是（ ）A左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)的空氣C負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+D正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-4OH-6、 “人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠

4、色奧運(yùn)”是北京奧運(yùn)會的重要特征，其中禁止運(yùn)動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于它們的說法中正確的是（ ）A利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個峰B1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2C兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)D兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面7、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HH2SO3H3PO4B堿性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性HClH2SPH3D氧化性Na+Mg2+Al3+10、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行

5、分離的是（ ）A食鹽和水B水和酒精C汽油和煤油D水和植物油11、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是( ) 乙醇 蛋白質(zhì) 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸鈣 乙酸ABCD 12、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（ ）ABCD13、 “綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B水煤氣合成甲醇：CO + 2H2催化劑CH3OHC制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4(濃)加熱CuSO4 + SO2+ 2H2O

6、D合成甲基丙烯酸甲酯：CH3CCH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH314、室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A(chǔ)一定小于7B一定等于7C一定大于7D無法判斷15、下列說法正確的是AMgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵CNH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性16、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗操作實驗?zāi)康腁通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加

7、入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。氣體A所含元素在周期表中的位置是：_。D的電子式為_。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和

8、水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號： B_，D_。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為_。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。19、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟： 先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用

9、。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為57。 加熱油浴保溫約135 145將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。 保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。 取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。 將的液體混合物分液，棄去水層。 將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。 分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。 試回答： (1)實驗中濃硫酸的主要作用是_。 (2)用過量乙醇的主要目的是_。 (3)用飽和Na

10、2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_。 (4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_。 (5)在步驟所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_。20、（10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請設(shè)計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他

11、們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點(diǎn)理由：；。21、工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)原理為：2NH3 +CO2H2NCOONH4； H2NCOONH4CO(NH2)2 + H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率（CO2轉(zhuǎn)化率=100%）為_。（2）合成中氨碳比、水碳比以及反應(yīng)的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則該反應(yīng)最適宜的條件是：氨碳比為_，反應(yīng)溫度為_。（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成

12、碳酸銨或碳酸氫銨。裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是_或_。反應(yīng)中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_。選用干冰提供CO2的優(yōu)點(diǎn)是_。裝置C為吸收尾氣的裝置，導(dǎo)管未插入液面以下的目的是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羥基數(shù)分別為1：2：3：2，相同條件下相同質(zhì)量時，求出分子中羥基的物質(zhì)的量，1mol羥基反應(yīng)生成0.5mol氫氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】設(shè)所有醇的質(zhì)量都為1g，則甲醇中羥基的物質(zhì)的量為mol，乙二醇中羥基的物質(zhì)的量為mol，丙三醇中羥基的物質(zhì)的量為mol，丙二醇中羥基

13、的物質(zhì)的量為mol，相同條件下相同質(zhì)量時分子中羥基的物質(zhì)的量：丙三醇乙二醇甲醇丙二醇，所以產(chǎn)生H2的體積的大小順序為：丙三醇乙二醇甲醇丙二醇，即cbad，答案選C。2、C【答案解析】A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價鍵的才是共價化合物，離子化合物也可能有共價鍵，錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。3、D【答案解析】A鈉與無水乙醇反應(yīng)時，增大無水乙醇的用量。乙醇是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，故A錯誤；BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸，因為濃硫酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)

14、生鈍化，故B錯誤；C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D將炭塊磨成炭粉用于燃燒，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選D。4、D【答案解析】本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài)，單質(zhì)溴為液態(tài)，A錯；S2有3個電子層，Br有4個電子層，故B錯；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C錯；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故選D。5、C【答案解析】A、通過電子的移動方向知，左電極為負(fù)極，右點(diǎn)極為正極

15、，燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A錯誤；B、右電極是電池的正極，故B錯誤；C、負(fù)極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。6、B【答案解析】A利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；B興奮劑中含有碳碳雙

16、鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故B正確；C酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故C錯誤；D碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為B。7、C【答案解析】At0時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對平衡移動無影響，圖t0時正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響，故B正確；C如加入催化劑，平衡不移動

17、，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；D由圖可知乙達(dá)到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確。答案選C。8、B【答案解析】A項、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯誤；B項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項、一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等，故C錯誤；D項、將NH4Cl固體與Ba（OH）28H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)吸收熱量，故D錯誤；故選B。9、C【答案解析】A項，因非金屬性ClSP，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，但是HClO3

18、和H2SO3不是最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B項，因金屬性KCaNaMg，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性KOHNaOHCa（OH）2Mg（OH）2，故B錯誤；C項，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClSP，故穩(wěn)定性HClH2SPH3，C正確；D項，還原性：NaMgAl，所以對應(yīng)的離子的氧化性應(yīng)該是Na+Mg2+Al3+，D錯誤。10、D【答案解析】A食鹽能夠溶于水，不能用分液漏斗分離，故A錯誤； B水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】分液漏斗分

19、離的是互不相溶的液體化合物，如果是相溶的液體，要考慮蒸餾等其它分離方法。11、C【答案解析】有機(jī)物是含碳的化合物，則乙醇、蛋白質(zhì)、甲烷、蔗糖、乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機(jī)物；石墨是碳單質(zhì)；碳酸、一氧化碳、碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機(jī)物，屬于無機(jī)物。答案選C。【答案點(diǎn)睛】是解答的易錯點(diǎn)，注意有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別，有機(jī)化合物簡稱有機(jī)物，是含碳化合物，無機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無機(jī)物。12、C【答案解析】在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuS

20、O4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項C符合題意。13、C【答案解析】A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；因此合理選項是C。14、C【答案解析】NH3H2O是弱堿，pH=10的氨水與pH

21、=4的鹽酸溶液，NH3H2O的濃度大于鹽酸的濃度，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故C正確。點(diǎn)睛：NH3H2O電離出OH的濃度為104molL1，與鹽酸電離的H濃度相等，但NH3H2O是弱電解質(zhì)，因此NH3H2O的濃度大于鹽酸，因此等體積混合后，溶液顯堿性。15、D【答案解析】A. MgF2晶體是離子晶體，存在離子鍵，故A錯誤；B.金屬晶體在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含有離子鍵，故B錯誤；C. NH3分子中，氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動，具有導(dǎo)電性，故D正確。16、C【答案解析】A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高錳酸鉀，

22、乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，應(yīng)用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性環(huán)境小直接加入新制Cu(OH)2懸濁液不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，故B錯誤；C.加入碳酸氫鈉溶液如果有氣泡冒出，可以證明酒精中混有乙酸，故C正確；D.食鹽中含有碘酸鉀，遇到淀粉不會變藍(lán)色，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，A族 Cl2H2OHClHClO 【答案解析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活

23、潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！绢}目詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期A族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期A族；（2）反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OHClHClO，故答案為：Cl2H2OHClHClO；（3）反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為

24、：?！敬鸢更c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。18、Al Cl SiO22OH= SiO32H2O 【答案解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為C

25、l；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、作催化劑和吸水劑 使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率 除去乙酸 除去乙醇 水 【答案解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化

26、劑、吸水劑；(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度； (4)氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘

27、留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質(zhì)水，故答案為水。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理為解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。20、 (1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42