2021-2022學(xué)年河南省商丘市永城鄉(xiāng)侯寺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省商丘市永城鄉(xiāng)侯寺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（ ）AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同C在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會(huì)溶解D金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物 解析：Fe在常溫下可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，沒有劇烈反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；Al、Cl2均能和

2、NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩單質(zhì)的作用分別是作還原劑、還原劑和氧化劑，B錯(cuò)誤；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和四氧化三鐵，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意認(rèn)真審題，挖掘題目隱含的信息，如本題C項(xiàng)隱含的信息是酸性環(huán)境NO3-有氧化性。2. 下列物質(zhì)：丙氨酸纖維素蛋白質(zhì)小蘇打 Al(OH)3苯酚鈉(NH4)2CO3。其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是()A B C D全部參考答案：B略3. 向25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)（不

3、含A、B點(diǎn)），溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+) C在C點(diǎn)，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略4. 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽

4、酸的物質(zhì)的量濃度可能是 （ ） ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8:19:21:82:9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）34111813參考答案：AD略5. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （ ）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）XB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YW，錯(cuò)誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性WZ，正確；C、未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷8. 某溶液中可能含有I

5、、NH4、Cu2、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：D略9. 下列各組氣體或溶液用括號(hào)中的試劑加以鑒別，其中不合理的是（）氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）參考答案：答案：C10. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（ ） A.上述

6、實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略11. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D. 一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若

7、是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。 12. 下列電離方程式，書寫不正確的是ANaHSO4=Na+H+SO42- BHF+H2OH3O+F-CNaHS=Na+HS- DHCO3-+H2OH2CO3+OH-參考答案：D13. 下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是：A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C 解析:A、B、D是一些常識(shí)，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。14. 下列離子方程式書

8、寫正確的是（）A熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸電離：H2CO32H+CO32參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；D電離分步進(jìn)行，以第一步為主【解答】解：A熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4K+HSO4，故A正確；BNaHS水解離子反應(yīng)為HS+H2OH2S+OH，故B錯(cuò)誤；CFe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I+2Fe（OH）3

9、+6H+2Fe2+I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸電離方程式為H2CO3H+HCO3，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大15. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可

10、能被氧化，也可能被還原參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為 ； 猜想2：所得沉淀為 ； 猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅化學(xué)式可表示為mCu (OH)2nCuCO3。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！緦?shí)驗(yàn)探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?！締?/p>

11、題討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K， 。 （2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測(cè)定所得沉淀的組成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。參考答案：【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【實(shí)驗(yàn)探究】B中白色固體變藍(lán)，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈

12、冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550）下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）

13、H1=+Q1kJ?mol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=Q2kJ?mol1CO2（g）+C（s）2CO（g）H3=+Q3kJ?mol1已知：CaSiO3的熔點(diǎn)比SiO2低寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式 （2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體 （寫化學(xué)式）（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6）

14、Na2HPO4溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 （用離子方程式表示）（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是參考答案：（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）PH3；（3）2.17.2；3Ca2+2HPO4=Ca3（PO4）2+2H+；（4）3mol【考點(diǎn)】磷；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需化學(xué)方程

15、式；（2）歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽，磷元素化合價(jià)為+1價(jià)，降低的只能為負(fù)價(jià)，則為氫化物；（3）H3PO4H+H2PO4K1=7.1103；H2PO4H+HPO42K2=6.3108；HPO42H+HPO43K3=4.21013；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用；為獲得盡可能純的NaH2PO4，需H2PO4濃度最大，根據(jù)K1、K2、以及pH=lgc（H+）計(jì)算；若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HPO42的電離，溶液顯示酸性；（4）Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到3價(jià)，

16、部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結(jié)合電子守恒來解答【解答】解：（1）4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）H1=+Q1kJ?mol1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=Q2kJ?mol1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H3=+Q3kJ?mol1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到+6得到化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4

17、+10CO，故答案為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體，歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽，磷元素化合價(jià)為+1價(jià)，降低的只能為負(fù)價(jià)，則為氫化物PH3；故答案為：PH3；（3）為獲得盡可能純的NaH2PO4，需配制磷酸、磷酸二氫鈉的緩沖溶液，當(dāng)溶液全部為磷酸溶液時(shí)，磷酸以第一步電離為主，所以H3PO4H+H2PO4K1=7.1103；PH=lgc（H+）=3lg7.12.1，當(dāng)溶液全部為NaH2PO4溶液時(shí)，H2PO4H+HPO42K2=6.3108，所以pH=lgc（H+）=8lg6

18、.37.2，所以pH應(yīng)控制介于2.17.2之間，HPO42離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離反應(yīng)式為HPO42PO43+H+，水解反應(yīng)式為HPO42+H2OH2PO4+OH，溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度；由于HPO42離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀：3Ca2+2HPO42Ca3（PO4）2+2H+，促進(jìn)HPO42的電離，溶液則顯酸性；故答案為：2.17.2；3Ca2+2HPO4=Ca3（PO4）2+2H+；（4）Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有60mol的CuSO4參加反應(yīng)，60molCuSO4得到60mol電子，1molP4參加反應(yīng)失去20mol電子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是=3mol，故答案為：3mol18. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中E為黑色粉末，在下圖轉(zhuǎn)化中均作催化劑（1）B的化學(xué)式 (2）利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，回答下列有關(guān)同題： 固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為： 檢驗(yàn)