公開課無機非金屬材料主角硅

1、第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅第四章非金屬及其化合物高一化學備課組 奇峰峻嶺的黃山我們生存的地球、她堅硬的地殼是由什么構(gòu)成的？ 硅的化合物構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤,約占地殼質(zhì)量的90%以上。第1課時二氧化硅和硅酸三維目標知識與技能1了解二氧化硅的物理性質(zhì)和用途2掌握二氧化硅的化學性質(zhì)(重點)3了解硅酸的用途過程與方法 活動探究，通過對SiO2與金剛石結(jié)構(gòu)的比較，培養(yǎng)歸納能力、比較能力情感、態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學生學習元素化合物的正確方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途C、Si 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。+14+6CSi 硅原子既不易失去又不易得到電子，主要形成四價的化合物。 硅是一種親氧元素，在自

2、然界中它總是與氧相互化合的。 存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)二氧化硅、硅酸鹽。1.二氧化硅的存在一、二氧化硅天然二氧化硅（硅石）結(jié)晶形：SiO2無定形：硅藻土沙子石英水晶瑪瑙無色透明彩色環(huán)帶或?qū)訝钏К旇⑺ё纤N薇石英茶水晶黃水晶瑪瑙 根據(jù)SiO2的存在，分析 SiO2有哪些物理性質(zhì)？與CO2的物理性質(zhì)有何區(qū)別？（從水溶性、硬度、熔點考慮） 2.二氧化硅的物理性質(zhì)物質(zhì)SiO2CO2狀態(tài)（常溫）氣體熔點-56.6 沸點-78.5 溶解性1：1硬度固體16102230不溶大物理性質(zhì):_硬度大、熔點高、難溶于水二氧化硅中氧原子與硅原子個數(shù)比為2：1，用SiO2來表示二氧化硅的組成,表示O與Si

3、的原子個數(shù)比,不是分子式是化學式。立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定了SiO2具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì)3.二氧化硅的結(jié)構(gòu)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道為什么嗎？玻璃的主要成分是SiO24.二氧化硅化學性質(zhì) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3 高溫（1）SiO2是酸性氧化物SiO2 + 2OH- =SiO32-+ H2O 特殊性：不能與水反應SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O(2)SiO2與氫氟酸（HF）反應用HF來刻蝕玻璃用氫氟酸“刻”出的玻璃工藝品5、二氧化硅的用途純凈的SiO2:是制造光導纖維的主要原料石英：耐高溫化學儀器（坩

4、堝）、石英表、石英鐘水晶：制光學儀器、高級工藝品瑪瑙：精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品沙子：是基本的建筑材料 現(xiàn)象 結(jié)論 反應式 76實驗觀察現(xiàn)象并填寫下表二.硅酸 (H2SiO3)1、制備:可溶性硅酸鹽（如Na2SiO3）與酸反應 現(xiàn)象 結(jié)論 反應式 76實驗觀察現(xiàn)象并填寫下表滴入酚酞溶液顯紅色，再滴入鹽酸紅色變淺或消失，有透明膠狀物質(zhì)生成Na2SiO3溶液呈堿性，與酸反應生成了H2SiO3Na2SiO3+2HCl= H2SiO3(膠體)+2NaCl二.硅酸 (H2SiO3)1、制備:可溶性硅酸鹽（如Na2SiO3）與酸反應H2SiO3常用做干燥劑和催化劑的載體。2.硅酸的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：

5、白色,膠狀物,難溶于水。（2）化學性質(zhì): 弱酸性： 酸性比碳酸弱. Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 H2SiO32NaOH= Na2SiO32H2O 不穩(wěn)定性H2SiO3=H2O+SiO2加熱難溶于水知識點1：二氧化硅的性質(zhì)例1下列關(guān)于二氧化硅的敘述中不正確的是()A二氧化硅晶體是一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應生成酸C二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應D二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差別解析二氧化硅雖然是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應，所以C選項是不正確的。答案C跟蹤練習1 地殼中含量占第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A熔點高，硬度大B常溫下能與燒堿溶液反應C高溫時能與純堿反應D能與水反應生成酸答案D例2：判斷正誤（1）硅元素在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。 （ ）（2）SiO2是空間四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體。 （ ）（3）SiO2是酸性氧化物，與任何酸都不反