高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)匯總

1、 CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾26I2 晶體NaCI加熱升華27NaCI 晶體NH4CL加熱分解28KNO3 晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢別鑒 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。驗(yàn)類(lèi)定鑒 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。型斷推 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 若是固體，

2、一般應(yīng)先用蒸餾水溶解檢 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)驗(yàn)方 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)法 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn) （操作） 現(xiàn)象結(jié)論原理 （寫(xiě)方程式） 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不 是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、 NO2 也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3 溶液時(shí)有

3、白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（NO3）2 或 CuSO4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2 氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的

4、CuO 由黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（ l ） H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、 K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片） 。Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg（OH）2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl 溶液。Al 3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al（OH） 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag（NH3） 2 +。NH4+ 銨

5、鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe（OH）3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClFe3+ 能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe（SCN）3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe（OH）3沉淀。Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、

6、 Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)OH 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag（NH3） 2 +。Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI 沉淀， 不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I 2，使淀粉溶液變藍(lán)。SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色B

7、aSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。S2能與Pb（NO3） 2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸） ，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3 取含HCO3 鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3 鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同時(shí)放出CO2氣體。PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。11) NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放

8、出紅棕色氣體。二、常見(jiàn)事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖 洗較多量酸（或堿）流到桌 上立即用適量NaHC3O溶液（或稀 HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHC3O稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用 CuSO4溶液洗傷口， 后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或

9、生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào) n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12 中所含有的碳原子數(shù)。用 NA表示。約為 6.02x10 23微粒與物質(zhì)的量公式：n=N公式：n=NNA摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 M表示單位： g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公

10、式： n= VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量。符號(hào) CB 單位： mol/l公式：CB=nB/VnB=CB V V=n B/CB溶液稀釋規(guī)律C （濃）V（濃）=C（?。￢（稀） 溶液的配置（ l ）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里, 加入所需的水, 用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 .（

11、2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的 1/6 ） ，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2 3 次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容： 繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾

12、時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬：Na、 Mg、 Al單質(zhì)非金屬：S、 O、 N酸性氧化物：SO3、 SO2、 P2O5 等氧化物堿性氧化物：Na2O、 CaO、 Fe2O3氧化物：Al2O3 等純鹽氧化物：CO、 NO 等凈含氧酸：HNO3 、 H2SO4 等物按酸根分無(wú)氧

13、酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3強(qiáng)酸：HNO3、 H2SO4 、 HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3弱酸：H2CO3、 HClO、 CH3COOHHCl 、 HNO3HCl 、 HNO3H2SO4、 H2SO3H3PO4弱堿：NH3 H2O、 Fe(OH)3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：物多元酸：強(qiáng)堿：NaOH 、 Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽： Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液： NaCl 溶液、稀H2SO4 等混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體： Fe(OH)

14、3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念分散系： 一種物質(zhì) (或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液， 在 1nm 100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。溶液分分散散劑溶液分分散散劑質(zhì)分散系膠體濁液粒子膠體：分子膠體氣溶膠；液溶膠；固溶膠懸濁液乳濁液分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑 100nm（粒子

15、直徑大于 10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、 氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、 油水等外觀均一、透明均一、透明不均一、 不透明性 穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能質(zhì) 能否透 過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾 效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類(lèi)：. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在 1nm 100nm之間，這樣

16、的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm 100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如： 煙、 云、 霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI 溶膠、Fe(OH )3溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備物理方法機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小溶解法： 利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等?；瘜W(xué)方法水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)= Fe(OH)3(膠

17、體)+3HClNa2SiO3+2HCl=H2SiO（3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO（3 膠體）思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì) 應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？提示：KI+AgNO3=AgI +KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaC（白l色）4、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射）， 故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮 “通路” 。 當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘?/p>

18、上則無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中， 由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。電泳在外加電場(chǎng)的作用下， 膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大

19、，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al（OH）3、 Fe（OH）3膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊： AgI 膠粒隨著AgNO3和 KI 相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI 過(guò)量，

20、則 AgI 膠粒吸附較多I 而帶負(fù)電；若 AgNO3過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、 固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如Fe（OH ）3膠體，AgI 膠體等）和分子膠體 如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱(chēng)其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍） ，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中， 分散系微粒相互聚集而下沉

21、的現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（ 1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑10 7m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l 3+ Fe3+ H+ Mg2+ Na+陰離子使帶正電

22、荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42 NO3 Cl （ 2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（ 3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（MgCl 2 2H2O）或石膏（CaSO4 2H2O）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。肥皂的制取分離 明礬、Fe2 （SO4）3溶液凈水FeCl 3溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用硅

23、膠的制備：Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaClH2SiO3 減壓SiO2 H2O300 C含水4%的 SiO2叫硅膠用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。實(shí)驗(yàn)步驟把 10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)）。2min 后， 用兩支試管各取燒杯中的液體5mL， 向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入A

24、gNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒(méi)有發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl 能透過(guò)半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過(guò)半透膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來(lái)水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min 以后再作Cl 的檢驗(yàn)，否則，Cl 出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反應(yīng)1、電離 ( ionization )電離： 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電

25、離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl - HNO3 = H + + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程

26、式：KCl、 Na2SO4、 AgNO3、 BaCl2、 NaHSO4、 NaHCO3KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42AgNO 3 =Ag + NO3BaCl 2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42NaHCO 3 = Na + HCO3這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié) 注意：HCO3-、 OH-、 SO42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)HSO4 在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。3、電解質(zhì)與

27、非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字、 溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者

28、是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。 而 Cu則是單質(zhì) （能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬）， K2SO4與 NaCl 溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與 H2O反應(yīng)生成了H2CO3， H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。 所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。 H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是電解質(zhì)酸、

29、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl 。 補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積

30、、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCl、 NaOH、 NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COO、HNH3H 2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱

31、電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如： 難溶的BaS04、 CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COO、H H3P04 等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如 HCl、 HN03、 H2S04)、強(qiáng)堿(如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如 NaCl、 MgCl2、 K2S04、 NH4

32、C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸(如 CH3COOH、弱堿 )( 如 NH3H 20)、中強(qiáng)酸( 如 H3PO4 ) ，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書(shū)寫(xiě)? 第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）? 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4Cu2 2Cl第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + S

33、O42 = BaSO 4第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO 4質(zhì)量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O電荷守恒：左2+ （2） =0 右 0離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):1. 非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。? HAc OH =Ac H2O? 2. 固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。? 2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl2 2H2O 2NH3? 3. 氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。? SO3 Ba2+ 2OH =BaSO4H2O? CuO 2

34、H+=Cu2+ H2O濃 H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。金屬、 非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如： Zn+2H+=Zn2+H2微溶物作為反應(yīng)物時(shí), 處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式; 處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸醋酸 碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。

35、如HCl、 H2SO4、 HNO3、 HBr、 HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、 HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、 NaOH、 Ba（OH）2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量 共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；2、與H+

36、不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-鹵族有：F-、 ClO-碳族有：CH3COO-、 CO32-、 HCO32-、 SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：NH42+和 HS-、 HSO3-、 HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al 3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe 3+、 S2-、 I-、 SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、 ClO-、 MnO4-、 Cr2O72-、 NO3-10

37、、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移（ 電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失 電子，化合價(jià)升 高，被氧 化（氧化反應(yīng)），還原劑；得 電子，化合價(jià)降 低，被還 原（還原反應(yīng)），氧化劑； 氧化劑和還原劑（ 反應(yīng)物 ）氧化劑：得電子（ 或電子對(duì)偏向） 的物質(zhì) 氧化性還原性還原劑：失電子( 或電子對(duì)偏離) 的物質(zhì)還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見(jiàn)的氧化劑與還原劑a

38、、常見(jiàn)的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、 Cl2、 Br2含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、 HNO3、 KMnO4、 MnO2b、常見(jiàn)的還原劑：活潑或或較活潑的金屬：K、 Ca、 Na、 Al、 Mg、 Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2某些非金屬單質(zhì)：C、 H2含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、 H2S、 HI、 KI化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法 表示電子得失(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

39、結(jié)果步驟：重點(diǎn)：（ 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（ 2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（ 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)） 。、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律（ 1）對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而 電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（ 2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。（ 3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生 成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。（ 4）元素處于低價(jià)的

40、物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。（ 5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（ 6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2， NO等。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（ 7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑

41、，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷，如：4HC（ l 濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（ 濃）+2KMn4O=2KCl+2MnC2l+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4MnO2。由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如

42、： 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Fe+SFeS 可知氧化性：Cl 2S。根據(jù)元素周期表判斷（ a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。( b) 同周期元素(從左到右)： 原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。、 氧化還原方程式的配平配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。配平步驟： “一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！眎 、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物

43、的化合價(jià)ii 、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值iii 、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。iv 、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。v、 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。配平技法i 、奇數(shù)配偶法：如S C KNO3CO2 N2 K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后觀察法配平得1， 3， 2， 3， 1， 1。此法適于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)

44、計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué) 化合價(jià)升高 4計(jì)量數(shù)。例如： S KOH( 熱、濃 ) = K2S K2SO3化合價(jià)降低2由于 S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的計(jì)量數(shù)為1， 然后再確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。 此類(lèi)方法適宜于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。例如：Fe3P HNO3Fe（NO3） 3 NO H3PO4 H2O，因Fe3P中價(jià)數(shù)不好確定，而把Fe、 P皆看成零價(jià)。在相應(yīng)

45、的生成物中Fe為 3價(jià)，P為5價(jià)，所以?xún)r(jià)態(tài)升高總數(shù)為3 3 5 14，而降低的價(jià)態(tài)為3，最小公倍數(shù)為42，故Fe3P的計(jì)量數(shù)為3， HNO3作氧化劑部分計(jì)量數(shù)為14，然后用觀察法配平得到：3， 41，9， 14， 3， 16。iv、 1 n 法 （不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法）本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)設(shè)為1 ，較簡(jiǎn)單的設(shè)為n。然后， a. 丟掉氧，用觀察法來(lái)調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。b. 再由 a 得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n 值， c. 將 n 值代入有n 的各計(jì)量數(shù)，再調(diào)整配平。例如： KI KIO3 H2S

46、I 2 K2SO4 H2O設(shè) KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1， KI 的化學(xué) TOC o 1-5 h z 計(jì)量數(shù)為n。nKI1KIO31 nH2S1 n I21n K2SO41 nH2O2222列方程 （ 根據(jù)氧原子數(shù)相等）3 1 n 4 1 n 解之n 1225代入 n 值：KI KIO3 3 H2S3 I 2 3 K2SO4 3 H2O55555將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得1， 5， 3， 3， 3， 3。有時(shí)也可以把沒(méi)氧的復(fù)雜項(xiàng)定為1，如配平1Na2Sx nNaClO （2x 2）NaOHxNa2SO4 nNaCl 2（x 1） H2O據(jù)氧原子相等列方程：n2x24xx1 解之n3x1 將 n值代入得：

47、1，（3x1）， 2（x1），x， （3x 1） ， （ x 1）小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)：1： “集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)過(guò)程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)行“捆綁” ，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+CK2S+CO2+N24：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿

48、。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H+、 OH-。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、 H+）或（H2O、 OH-） ，還應(yīng)考慮離子共存的問(wèn)題如：Cu2+FeS2+囗 Cu2S+SO42- +Fe2+囗 可有兩種選擇：（ 14、 5、 12H2O、 7、 3、 5、 24H+） 或 （ 14、 5、 24OH-、 7、 3、 5、 12H2O）后一種配平由于OH-與 Cu2+不能共存所以不正確。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還

49、原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O點(diǎn)燃生成 點(diǎn)燃Na2O22Na + O2 = Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 =2Al 2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點(diǎn)燃生成： 點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃與O2點(diǎn)燃致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成 點(diǎn)燃氧化鋁：4Al +點(diǎn)燃2Al 2O33O2與Cl 22Na+Cl2 = 2NaCl2Al+3Cl 2 = 2AlCl 32Fe+3Cl2 = 2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)

50、：2Na + S = Na2S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al+3S =Al 2S3加熱只能生成亞鐵 鹽：Fe + S=FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+2H去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O=常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：2Al(OH) 3 +3H23Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2與 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H2Fe+2HCl=FeC2l+H2與 堿溶 液2Al+2NaOH+22HO=2NaAlO2+3H2與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuS4O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2

51、與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2 置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物鎂條引燃時(shí)鋁熱反 點(diǎn)燃應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al 2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與 酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶 液無(wú)色)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al 2O3+6HC

52、l=2AlCl 3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黃 色)與堿溶液Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、氫氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與 酸溶液NaOH+HCl=NCl+H2OaAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液Al(OH) 3+NaOH= aAlO2+2H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al

53、(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+C2O=Na2CO3+H2ONaOH+C2(O過(guò)量 )=NaHCO3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液 滴加氫氧化鈉 溶液3、鹽Na2CO3NaHC3O溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速NaHC3O+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿NaHC3O+NaOH=N2CaO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不

54、分解。固體 NaHC3O： 2NaHC3O = Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHC3O固體 NaHC3O：2NaHC3O = Na2CO3+H2O+CO2其他N溶液中：a2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaC3 O溶液中：NaHC3O+Ca(OH)2 = NaOH+CaC3 O+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl

55、2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表現(xiàn)：性 (還原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)：性 (氧化性)檢驗(yàn)遇 KSCN不顯血紅色， 加入氯水后顯紅色遇 KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。附： 1、 焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅黃色紫色磚紅洋紅黃綠藍(lán)色色色色綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱(chēng)蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHC3O俗稱(chēng)小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。