高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第九講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)圖象 考試大綱要求 1明白化學(xué)反應(yīng)的可逆性；懂得化學(xué)平穩(wěn)的涵義；把握化學(xué)平穩(wěn)與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在 聯(lián)系；2懂得勒沙特列原理的涵義；把握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響；3能夠通過對圖形、圖表的觀看,獵取有關(guān)的感性學(xué)問和印象,并對這些感性學(xué)問進(jìn)行 初步加工和記憶；學(xué)問規(guī)律總結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；1表示方法： v= c/ t 2單位 :mol/Ls;mol/Lmin;mol/LS；3相互關(guān)系： 4NH3+5O24NO+6H 2O（g）vNH3 vO 2 vNO vH 2O=4 54

2、6 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同）；2外內(nèi)：（1）濃度：濃度越大,分子之間距離越短,分子之間碰撞機(jī)會增大,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾 率加大,化學(xué)反應(yīng)速率就快；因此,化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有親密的關(guān)系,濃度越大,化學(xué)反 應(yīng)速率越快；增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率加快；（2）溫度：溫度越高,反應(yīng)速率越快（正逆反應(yīng)速率都加快）（3）壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情形：PV=nRT, P=CRT；壓強(qiáng)增大,濃度增大（反應(yīng)物和生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都 增大,相反,亦然） ；（4）催化劑：轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率（對于

3、可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地轉(zhuǎn)變正逆 反應(yīng)速率）；三、化學(xué)平穩(wěn)的概念：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平穩(wěn)；1“ 等”處于密閉體系的可逆反應(yīng),化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；即 v 正=v 逆 0；這是可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的重要標(biāo)志；2“ 定” 當(dāng)肯定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平穩(wěn)（可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度）狀態(tài)時,在平穩(wěn)體系的混合物中,各組成成分的含量（即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)等）保持肯定而不變（即不隨時間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變）；這是判定體系是否處 于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的重要依據(jù)；

4、3“ 動” 指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時,反應(yīng)并沒有停止,實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行,且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,所以化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)是動態(tài)平穩(wěn)狀態(tài)；4“ 變” 任何化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)均是臨時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度等學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載有關(guān)）；而與達(dá)平穩(wěn)的過程無關(guān)（化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開頭達(dá)平穩(wěn),也可以從逆反應(yīng)方向開頭達(dá)平穩(wěn)） ；四、化學(xué)平穩(wěn)的移動勒沙特列原理：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度）方向移動；詳細(xì)見表 6-1 ；,平穩(wěn)就向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的表 6-1 外界條件對化學(xué)平穩(wěn)的影響轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件化學(xué)平穩(wěn)移動方向化學(xué)平穩(wěn)移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度向

5、正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小,但比原先大減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大,但比原先小增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小,但比原先大減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大,但比原先小增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強(qiáng)減小,但比原先大減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強(qiáng)增大,但比原先小上升溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低,但比原先高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度上升,但比原先低五、影響化學(xué)平穩(wěn)的條件 1濃度對化學(xué)平穩(wěn)的影響 在其它條件不變的情形下,增大反應(yīng)物的濃度,或減小生成物的濃度,都可以使平穩(wěn)向 著正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度,或

6、減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平穩(wěn)向著逆反 應(yīng)方向移動；2壓強(qiáng)對化學(xué)平穩(wěn)的影響 在其它條件不變的情形下,增大壓強(qiáng),會使化學(xué)平穩(wěn)向著氣體體積縮小的方向移動；減 小壓強(qiáng),會使化學(xué)平穩(wěn)向著氣體體積增大的方向移動；應(yīng)特殊留意,在有些可逆反應(yīng)里,反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化,如 H2（氣） +I 2（氣）2HI（氣）體積 1 體積 1 體積 2 在這種情形下,增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平穩(wěn)移動；仍應(yīng)留意,轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對固態(tài)物 質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響；因此平穩(wěn)混合物都是固體或液體時,轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)不能使化學(xué) 平穩(wěn)移動；3溫度對于化學(xué)平穩(wěn)的影響 在其它條件不變的情形下,溫度上升,會使化學(xué)平穩(wěn)向著吸熱反應(yīng)的方向移

7、動；溫度降 低,會使化學(xué)平穩(wěn)向著放熱反應(yīng)的方向移動；4催化劑對化學(xué)平穩(wěn)的影響 使用催化劑不影響化學(xué)平穩(wěn)的移動；由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的 幅度是等同的,所以平穩(wěn)不移動；但應(yīng)留意,雖然催化劑不使化學(xué)平穩(wěn)移動,但使用催化劑 可影響可逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)的時間；思維技巧點(diǎn)撥學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載解題一般方法：1堅固把握有關(guān)的概念與原理,特殊要留意外界條件的轉(zhuǎn)變對一個可逆反應(yīng)來講,正逆反應(yīng)速率如何變化,化學(xué)平穩(wěn)如何移動,在速度- 時間圖、轉(zhuǎn)化率- 時間圖、反應(yīng)物的含量- 濃度圖等上如何表達(dá)；要能夠畫出有關(guān)的變化圖象；2對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題,可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系,搞

8、清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與有關(guān)的原理掛鉤；（2）看清起點(diǎn),分清反應(yīng)物、生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物一般 生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)；（3）抓住變化趨勢,分清正、逆反應(yīng),吸、放熱反應(yīng)；上升溫度時,v（吸） v 放 ,在速率 - 時間圖上,要留意看清曲線是連續(xù)的仍是跳動的,分清漸變和突變,大變和小變；例如,上升溫度,v 吸 大增, v 放 小增,增大反應(yīng)物濃度,v 正 突變, v 逆 漸變；（4）留意終點(diǎn)；例如在濃度- 時間圖上,肯定要看清終點(diǎn)時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判定；3對于化學(xué)平穩(wěn)的有關(guān)圖象問題,可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清

9、縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與勒沙特列原理掛鉤；（2）緊扣可逆反應(yīng)的特點(diǎn),搞清正反應(yīng)方向是吸熱仍是放熱,體積增大仍是減小、不變,有無固體、純液體物質(zhì)參與或生成等；（3）看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋；（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢；（5）先拐先平；例如,在轉(zhuǎn)化率- 時間圖上,先顯現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平穩(wěn),此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；（6）定一議二；當(dāng)圖象中有三個量時,先確定一個量不變再爭論另外兩個量的關(guān)系；【例 1】下圖、分別代表反應(yīng)、,就 Y軸是指N2g+3H2g 2NH3g; H=-Q H2g+I2g學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2HIg; H=+Q

10、COg+2H2g CH3OHg; H=-Q 2SO3g 2 2SO2g+O 2g; H=+QA平穩(wěn)混合氣中一種生成物的百分含量B平穩(wěn)混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C平穩(wěn)混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D平穩(wěn)混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【解析】該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理快速逆向思維,當(dāng)壓強(qiáng)增大時, 的平穩(wěn)均右移,而曲線為增大趨勢,（A）、（D）符合題意；所對應(yīng)的曲線無變化,平穩(wěn)不移動故與該題的解無關(guān)；在增大壓強(qiáng)時平穩(wěn)逆向移動,曲線為減小趨勢,（A）、（D）符合題意；所以,答案為 AD；【例 2】由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖,縱坐標(biāo)為生成物在平穩(wěn)混合物中的百分含量,以下對該反應(yīng)的判定正確選項(xiàng)A.反應(yīng)物中肯定

11、有氣體 B.生成物中肯定有氣體C.正反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng) D. 正反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)【解析】定一議二；溫度不變時,增大壓強(qiáng),生成物的百分含量降低,說明平穩(wěn)逆向移動,逆向?yàn)轶w積縮小方向,而題中未給出詳細(xì)的可逆反應(yīng),但是可以確定生成物中肯定有氣體；壓強(qiáng)不變時,上升溫度,生成物的百分含量增大,說明平穩(wěn)正向移動,正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；所以答案為 BD；基礎(chǔ)學(xué)問一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量；2、表示方法：；公式： v = 單位：3、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時,速率的比值化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比；4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：外因：、等；二、化學(xué)平穩(wěn)

12、狀態(tài)1、概念：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2、爭論對象：3、特點(diǎn)：4、等效平穩(wěn)原理及判定肯定條件下進(jìn)行的反應(yīng),不論從開頭,仍是從開頭,或者反應(yīng)同時開頭,都可以建立的平穩(wěn)狀態(tài),這就是等效平穩(wěn)的原理；恒溫、恒容如氣體前后計量數(shù)之和不等,只要極限轉(zhuǎn)換后,與的物質(zhì)的量（或濃度）,就可以達(dá)到相同平穩(wěn)狀態(tài)；如氣體前后計量數(shù)之和相等,極限轉(zhuǎn)換后,與的物質(zhì)的量之比就可以達(dá)到相同平穩(wěn)狀態(tài)；恒溫、恒壓只要極限轉(zhuǎn)換后,與的物質(zhì)的量之比就可以達(dá)到相同平穩(wěn)狀態(tài)；三、化學(xué)平穩(wěn)的移動1、勒夏特列原理內(nèi)容：2、勒夏特列原理應(yīng)用：增大反應(yīng)物的濃度或生成物的濃度,平穩(wěn)向 方向移動；增大壓強(qiáng),平穩(wěn)向氣體體積方向移動；上升溫度,平穩(wěn)向反應(yīng)方

13、向移動,催化劑平穩(wěn)移動；一、挑選題1如下圖所示,反應(yīng)：X（氣） +3Y（氣）2Z（氣） +熱量,在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下,達(dá)到平穩(wěn)時,混合氣體中 Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）2對達(dá)到平穩(wěn)的可逆反應(yīng) X+Y W+Z,增大壓強(qiáng)就正、 逆反應(yīng)速度 （v）的變化如下圖,分析可知 X,Y,Z,W的集合狀態(tài)可能是（）AZ,W為氣體, X,Y 中之一為氣體BZ,W中之一為氣體,X,Y 為非氣體CX,Y,Z 皆為氣體, W為非氣體DX,Y 為氣體, Z,W中之一為氣體3反應(yīng) mA固 +nB 氣 eC氣+fD 氣 ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C 的百分含量（ C%）與溫度（ T）和壓強(qiáng)（

14、P）的關(guān)系如下圖,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）A 到平穩(wěn)后,加入催化劑就 C%增大B達(dá)到平穩(wěn)后,如升溫,平穩(wěn)左移C化學(xué)方程式中 ne+f D達(dá)到平穩(wěn)后,增加學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A 的量有利于平穩(wěn)向右移動4反應(yīng) aAg+bBgcCg; H=-Q,生成物 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P 和溫度的關(guān)系如下圖,方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（）Aa+b0 B.a+bc Q0 C.a+bc Q0 5某可逆反應(yīng)L（s） +Gg3Rg; H0,下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響；試判定圖中y 軸可以表示（）L（固）+G（氣）2R（氣）；A平穩(wěn)混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B達(dá)到平穩(wěn)時G的轉(zhuǎn)化率C平穩(wěn)混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D

15、達(dá)到平穩(wěn)時L 的轉(zhuǎn)化率6下圖中表示外界條件（T、P）的變化對以下反應(yīng)的影響： H0,y 軸表示的是（）A平穩(wěn)時,混合氣中R的百分含量B平穩(wěn)時,混合氣中G的百分含量CG的轉(zhuǎn)化率 DL 的轉(zhuǎn)化率7在可逆反應(yīng)mAg+nBgpCg; Hp；分析以下各圖,在平穩(wěn)體系中A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度是（）學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載8在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：M（氣） +N（氣）R（氣） +2L 此反應(yīng)符合下面圖象,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）A正反應(yīng)吸熱,L 是氣體B正反應(yīng)吸熱,L 是固體C正反應(yīng)放熱,L 是氣體D正反應(yīng)放熱,L 是固體或液體9肯定條件下,將 X和 Y 兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,測得X、Y

16、 轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比 nX/nY 的關(guān)系如下圖, 就 X 和 Y 反應(yīng)的方程式可表示為（）AX+3Y 2Z B.3X+Y 2Z C3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z 10A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平穩(wěn)體系中的百分含量,符合曲線的反應(yīng)是AN2（氣） +3H2（氣）2NH3（氣）； H0 CN2（氣） +O2（氣）2NO（氣）； H0 DCaCO 3 固 CaO固+CO2（氣）； H0 二、非挑選題11下圖表示 800時, A、B、C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情形,t 是達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的時間； 試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 _；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；（3）達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的所需時

17、間是 2min,A 物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 _；12可逆反應(yīng)： aA 氣+bB 氣 cC 氣+dD 氣； H=Q試依據(jù)圖回答：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載（1）壓強(qiáng) P1 比 P2_（填大、小）（2）體積（ a+b）比（ c+d）_（填大、小）（3）溫度 t1比 t2_（填高、低）（4）Q值是 _（填正、負(fù)）13在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2 和 H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3,并分別在 t 秒時測定其中 NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如下：（1）A, B,C,D,E五點(diǎn)中,尚未達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的點(diǎn)是 _；（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是（3）AC 段的曲線是增函數(shù),_反應(yīng)；（放熱

18、、吸熱）CE 段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平穩(wěn)角度說明理由；_ 14已知 2NO2N2O4+Q；將 NO2充入簡單導(dǎo)熱的材料制成的容器a 和 b 中進(jìn)行反應(yīng)； a的容積保持不變, b 的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等；當(dāng)同溫同壓時,將等量的 NO2 充入“ 起始態(tài)” 體積相同的容器 a、 b 中,反應(yīng)同時開頭；（1）反應(yīng)開頭時,a 與 b 中生成 N2O4 的速率 v a_v b；（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4 的速率是 va_vb；（3）達(dá)到平穩(wěn)時,a 與 b 中 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4 的百分?jǐn)?shù)（ A）相比較,就是Aa_Ab；參考答案一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量；2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；公式： v = C/ t 學(xué)習(xí)好資料L-1歡迎下載L-1-1 h單位： molL-1S-1、molmin-1、mol3、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時,速率的比值 比；4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：參與反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之外因：濃度、 壓強(qiáng)、溫度、催化劑等；