魯科版高中化學(xué)選修4全冊教案第2章第3節(jié)

1、課題執(zhí)筆人： 丁五洲 審核人： 韓立娜 2022 年 10 月 20 日學(xué)時 其次章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)習(xí) 1明白化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；目標(biāo) 2明白不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的變化情形規(guī)律；1把握規(guī)律的實質(zhì)有助于對規(guī)律的懂得；學(xué)法 2應(yīng)當(dāng)學(xué)會從圖象中獵取必要的信息以及對所獵取信息進(jìn)行分析處理；指導(dǎo) 3學(xué)會應(yīng)用所學(xué)學(xué)問來分析問題、解決問題,將使你獲得終身受益的才能；【溫故知新】 1轉(zhuǎn)變溫度時化學(xué)平穩(wěn)肯定發(fā)生移動嗎,為什么？2上升溫度,化學(xué)平穩(wěn)向方向移動,降低溫度,化學(xué)平穩(wěn)向方向移動；3如 mAg + nBgpCg + qDg 已達(dá)到平穩(wěn),上升溫度后重新達(dá)到平穩(wěn),C 的含量比原平穩(wěn)削減,就該反應(yīng)的

2、H0,理由是；4如 mAg + nBg pCg + qDg 已達(dá)到平穩(wěn),上升溫度后重新達(dá)到平穩(wěn),K 的數(shù)值比原平穩(wěn)大,就該反應(yīng)的H0 ,理由是；5濃度的轉(zhuǎn)變與化學(xué)平穩(wěn)移動的關(guān)系為；6如 mAs + nBg pCg + qDg 已達(dá)到平穩(wěn), 增加 A 的量, 化學(xué)平穩(wěn) 移動或不移動 ,理由是；7如 mAg + nBg pCg + qDg 已達(dá)到平穩(wěn),只增加 A 的量,化學(xué)平穩(wěn) 移動或不移動 , A的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 增大或減小 , B 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 增大或減小 , K是或否 變化；8對于有氣體參與或有氣體生成的可逆反應(yīng),壓強的轉(zhuǎn)變與化學(xué)平穩(wěn)移動的關(guān)系為；只轉(zhuǎn)變壓強 K 是或否 變化；9如 mAg +

3、nBg pCg + qDg 已達(dá)到平穩(wěn),增大壓強后重新達(dá)到平穩(wěn),C 的含量比原平穩(wěn)削減,就 m+n p+q ,理由是；10如 mAg + nBgpCg + qDg已達(dá)到平穩(wěn),增大壓強后重新達(dá)到平穩(wěn),A 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率比原平穩(wěn)減小,就m+n p+q,理由是；11如 mAg + nBgpCg + qDg已達(dá)到平穩(wěn),增大壓強后重新達(dá)到平穩(wěn),B 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率與原平穩(wěn)相等,就m+n p+q,理由是；自12在一個體積不行變的容器內(nèi),2SO2g + O 2g2SO3g已達(dá)到平穩(wěn),用一個注射器向容器內(nèi)注入一些 N2,化學(xué)平穩(wěn) 移動或不移動 ,請用濃度商與平穩(wěn)常數(shù)的關(guān)系來說明；主 13在一個體積可變的恒壓容器內(nèi),

4、2SO2g + O 2g 2SO3g已達(dá)到平穩(wěn),用一個注射器向容器內(nèi)注入一些 N 2,化學(xué)平穩(wěn) 移動或不移動 ,如移動,平穩(wěn)向移動,請用濃度商與平穩(wěn)常數(shù)的關(guān)系來解釋；學(xué)14在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N 2g+3H 2g2NH 3g； H 0；以下各組可說明該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是習(xí)反應(yīng)速率v N 2：v H 2： v NH 3 = 1： 3：2；s；v H 2正反應(yīng) = 1.5 mol/ L s, v NH 3 逆反應(yīng) = 1.0 mol/ L v N 2正反應(yīng) = 2v NH 3 逆反應(yīng) ；各組分的物質(zhì)的量濃度不再轉(zhuǎn)變；混合氣體的密度不變（相同狀況）；體系的壓強不再發(fā)生變化；

5、體系的溫度不再發(fā)生變化；單位時間內(nèi)有3molH H 鍵斷裂的同時,有6molN H 鍵斷裂；A B C D14依據(jù)下面反應(yīng)和反應(yīng)的圖象進(jìn)行判定,以下說法正確選項（）反應(yīng)： 3Ag + Bg2Cg 反應(yīng) : mAg + nBgpCg A如反應(yīng)中H 0,就 T 2 T1 B如反應(yīng)中H 0,就 T 2T1C反應(yīng)中m+n=pD 如反應(yīng)中H 0,就 T1 T2【基礎(chǔ)自學(xué)】 1化學(xué)反應(yīng)速率的定義為；2化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為；3對于一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于；4增大反應(yīng)物濃度,可以化學(xué)反應(yīng)速率,減小反應(yīng)物濃度,可以化學(xué)反應(yīng)速率；5對于氣體反應(yīng),在溫度肯定條件下,壓強與氣體物質(zhì)的

6、成正比,因此增大壓強,可以 化學(xué)反應(yīng)速率,減小壓強,可以化學(xué)反應(yīng)速率；對于只涉及液體和固體的反應(yīng),轉(zhuǎn)變壓強對 化學(xué)反應(yīng)速率；6上升溫度,化學(xué)反應(yīng)速率；7對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng),溫度每上升 8使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率,催化劑10K ,化學(xué)反應(yīng)速率增加到倍；能或不能 轉(zhuǎn)變 K,催化劑 能或不能 轉(zhuǎn)變平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率；1對于一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),無論用哪一種物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率是否相同,為 什么？合作 2反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間存在定量嗎？化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度的關(guān)系式中濃度的 方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)有無確定關(guān)系？探究3溫度是怎樣轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的？催化劑又是怎樣轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率

7、的？1反應(yīng) 4NH 3（氣） +5O2（氣） = 4NO （氣） +6H2O（氣）在 2L 的密閉容器中進(jìn)行,1 分鐘后, NH 3削減了 0.12mol,就平均每秒濃度變化正確選項（）當(dāng)堂檢ANO:0.001mol L1B H 2O:0.002mol L1CNH 3:0.002mol L1D O2:0.00125mol L 12已知反應(yīng) A + 3B 2C+ D 在某段時間內(nèi)以A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL 1min1,就此段時間內(nèi)以C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A0.5mol L1min1B 1 mol L 1min 1C2 mol L 1min 1D 3 mol L

8、1min13在 2L 密閉容器中,發(fā)生3A氣 +B氣 2C氣 的反應(yīng),如最初加入A 和 B 都是 4mol,A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L s,就 10 秒鐘后容器中B 的物質(zhì)的量為（）測A；2.8mol B； 1.6mol C3.2mol D；3.6mol 增大或減4mAg + nBgpCg + qDg H 0,上升溫度后,化學(xué)平穩(wěn)向移動,正反應(yīng)速率小,逆反應(yīng)速率 增大或減小 ；5在 10時某化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1 mol/L.s,如溫度每上升 10反應(yīng)速率增加到原先的 2 倍；為了把該反應(yīng)速率提高到 1.6 mol/L.s,該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（）A30B40C50D60A基礎(chǔ)

9、 1可逆反應(yīng) 2A 氣 + 3B 氣 = 2C 氣 + D 氣 在四種不同條件下反應(yīng)速率分為別1V A=0.5mol/L min,2V B=0.6mol/L min 3V C=0.35mol/L min 4V D=0.4mol/L min, 就該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）分A 1 B 2 C 3 D4 2已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N 2g + 3H 2g 2NH 3g 層起始濃度 /molL-11.0 3.0 0.2 2 s末濃度 /mol L-10.6 1.8 1.0 訓(xùn)4 s末濃度 /mol L-10.4 1.2 1.4 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,以下說法

10、中錯誤選項（）A 2 s 末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/L s 練B前 2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/L s C前 4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/L s D 2 s 4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/L s B中等 3把 0.6molX 氣體和 0.4molY 氣體混合于2L 容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X氣 Y 氣= nZ氣 2W 氣 5min 末已生成 0.2molW ,如測知以Z 濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為 0.01molL min,就（1）上述反應(yīng)中 Z 氣體的系數(shù) n 的值是（）A 1 B2 C 3 D 4 （2）上述反應(yīng)在 5 分鐘末時,已消耗的 Y 值占原先的分?jǐn)?shù)是（）A 20% B 25% C33% D 50% C拓展 5在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：Ag+3Bg 2Cg； H0 ；某