精品解析浙江省金華市蘭溪實驗中學(xué)共同體20212022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)第一次學(xué)業(yè)反饋

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省金華市蘭溪實驗中學(xué)共同體20212022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)第一次學(xué)業(yè)反饋(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省金華市蘭溪實驗中學(xué)共同體2021-2022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)第一次學(xué)業(yè)反饋一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、錯選均不得分）1.（2021九上蘭溪月考）古代金屬錫的冶煉發(fā)生的反應(yīng)主要是:SnO2+2C Sn+2CO下列分析正確的是( )A. 生成的CO可以用氫氧化鈉溶液吸收 B. 反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)C. 反應(yīng)過程中化合價沒有發(fā)生改變 D. 二氧化

2、錫是氧化物【答案】 D【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定反應(yīng)類型；（3）比較反應(yīng)前后相同元素的化合價即可；（4）根據(jù)氧化物的定義判斷?！窘獯稹緼.氫氧化鈉不和一氧化碳反應(yīng)，不能吸收一氧化碳，故A錯誤；B.反應(yīng)物和生成物都由單質(zhì)和化合物組成，為置換反應(yīng)，故B錯誤；C.碳元素在反應(yīng)前化合價為0，反應(yīng)后化合價為+2，故C錯誤；D.二氧化錫由兩種元素組成，其中一種為氧元素，則為氧化物，故D正確。故選D。2.（2021九上蘭溪月考）如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖(“”代表碳原子，

3、“”代表氧原子)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )A. 過程I反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B. 排列再緊密的分子之間也有間隙C. 參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1：1 D. 過程發(fā)生了物理變化【答案】 C【考點】化學(xué)變化與物理變化的判別，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定反應(yīng)類型；（2）根據(jù)分子運動論的內(nèi)容判斷；（3）根據(jù)反應(yīng)的示意圖判斷；（4）物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：有無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)圖片可知，反應(yīng)I的反應(yīng)物為和， 生成物為， 則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A正確不合題意；只要是分子，那么它們之間就由空隙，只是大小不同，故B正確不合題意；參加反應(yīng)的兩種

4、分子個數(shù)之比為：4：2=2：1，故C錯誤符合題意；經(jīng)過過程II后，分子的種類沒有變化，即沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確不合題意。故選C。3.（2016九上鄞州期中）下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（ ）A. 氯化鈉 食鹽 NaCl2 B. 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C. 氫氧化鈣 熟石灰 CaO D. 氫氧化鈉 火堿 NaOH【答案】 D【考點】常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進行分析判斷即可【解答】解：A、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式是NaCl，故選項名稱、俗名、化學(xué)式不完全對應(yīng)B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3 ， 純堿是碳酸鈉

5、，故選項名稱、俗名、化學(xué)式不完全對應(yīng)C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2 ， 故選項名稱、俗名、化學(xué)式不完全對應(yīng)D、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，其化學(xué)式為NaOH；故選項名稱、俗名、化學(xué)式完全對應(yīng)故選：D4.（2021九上蘭溪月考）按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是( )A. HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B. CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C. H2O HNO3 KOH NH4NO3 D. SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4【答案

6、】 C【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素；酸由氫離子和酸根離子組成，堿由金屬離子和氫氧根離子組成，鹽由金屬離子和酸根離子組成，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.四中物質(zhì)分別為酸、酸、堿和鹽，故A不合題意；B.四種物質(zhì)分別為氧化物、酸、鹽和鹽，故B不合題意；C.四種物質(zhì)分別為氧化物、酸、堿和鹽，故C符合題意；D.四種物質(zhì)分別為氧化物、鹽、堿和鹽，故D不合題意。故選C。5.（2021九上蘭溪月考）下列圖中所示的實驗操作正確的是( )A. 加入大理石 B. 聞氣味C. 測定溶液的pH D. 稀釋濃硫酸【答案】 B【考點】常見實驗操作【解析】【分析】根據(jù)實驗操作的規(guī)

7、范分析判斷?！窘獯稹緼.向試管內(nèi)加入大理石時，應(yīng)該將試管橫放，再用鑷子將大理石放入試管底部，然后再將試管豎立起來，故A錯誤；B.聞氣味時，不能直接湊到瓶口，應(yīng)該用手輕輕扇動，然后再去聞，故B正確；C.測定溶液的pH時，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對，故C錯誤；D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。故選B。6.（2020九上越城月考）裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是( )A. B.C.

8、 D.【答案】 B【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘獯稹緼、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀從加入氫氧化鋇就開始增加，至反應(yīng)結(jié)束后不再發(fā)生變化 ，不符合題意；B、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，水的質(zhì)量會增加，至完全反應(yīng)后，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，溶液中有水，水的質(zhì)量仍會增加，但比反應(yīng)時增加幅度小，符合題意；C、 硫酸中滴加

9、氫氧化鋇溶液，溶液pH會從小于7增大，至等于7，再大于7 ，不符合題意；D、 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至恰好完全反應(yīng)，減小到0，然后氫氧化鋇過量，又開始增加，不符合題意；故選B。7.（2021九上蘭溪月考）現(xiàn)有下列5種物質(zhì): 濃鹽酸生右灰濃硫酸燒堿，把它們長期露置在空氣中，其中質(zhì)量增加的是:（ ）A. B. C. D. 【答案】 B【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)判斷?！窘獯稹繚恹}酸具有揮發(fā)性，在空氣中質(zhì)量會減??；生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，質(zhì)量會增大；濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的二

10、氧化碳，質(zhì)量會增大；燒堿會吸收空氣中的水蒸氣而潮解，質(zhì)量會增大。則質(zhì)量增加的是。故選B。8.（2021九上蘭溪月考）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全反應(yīng)的是（ ）A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C. 測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1D. 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸;觀察到有白色沉淀【答案】 C【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，證明兩者恰好完全中和，即溶液中只有氯化鈉和水，可證明反應(yīng)后不含稀鹽酸或氫氧化鈉，進行分析判斷?！窘獯稹緼.滴入

11、適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能說明不含有氫氧化鈉，不能說明是否含有稀鹽酸，故A錯誤；B.滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色，溶液可能顯酸性，稀鹽酸可能有剩余，故B錯誤；C.測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1，說明溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，能證明兩者恰好完全中和，故C正確；D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能證明兩者恰好完全中和，故D錯誤。故選C。9.（2019九上慈溪期末）小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某

12、種試劑進行檢驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是( )實驗方案 使用的試劑 判斷的方法A 鐵粉 如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量B pH試紙 如果pH7；（3）前面反應(yīng)生成的氯化鈉和稀鹽酸中都含有氯離子；（4）紫色的石蕊試劑遇酸變紅色，遇堿變藍色。【解答】A.加入鐵粉后，如果有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉和稀鹽酸生成了氫氣，表明鹽酸已經(jīng)過量，故A正確不合題意；B.使用試紙測驗，如果pH7，即呈堿性。實驗進行過程中，溶液的pH逐漸堿性直到7，則說明燒杯中為堿，而滴入的是酸。（2）溶液原來呈堿性，后來呈中性，根據(jù)酚酞試液的特點分析解答；（3）根據(jù)紫色石蕊試液遇到酸變紅色，遇到堿變藍色分析解答。（

13、4）根據(jù)二者的反應(yīng)產(chǎn)物解答?！窘獯稹浚?）有同學(xué)根據(jù)圖中的曲線判斷實驗中采用了B裝置的操作，該同學(xué)判斷的依據(jù)是：隨著試劑的加入，溶液pH值由大于7變成等于7。（2）在以上實驗中用了酚酞作指示劑，能夠說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和的實驗現(xiàn)象是：溶液由紅色恰好變成無色。（3）若沒有恰好完全反應(yīng)，判斷氫氧化鈉有剩余： 取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊試液，若變藍色，則含有氫氧化鈉。（4）當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中只有溶質(zhì)氯化鈉，則：取5滴恰好完全反應(yīng)后的溶液于玻璃片上，待液體蒸發(fā)后，玻璃片上的物質(zhì)是氯化鈉。 29.（2021九上蘭溪月考）某科學(xué)興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品，按如下裝曾

14、來測定該純堿樣品的純度。某科學(xué)興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品實驗步驟如下:組裝好儀器并檢查氣密性。通入一會兒空氣用托盤天平稱量干燥管D的質(zhì)量為m1；稱量純堿樣品的質(zhì)量為n，裝入廣口瓶B內(nèi)；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；往試管人緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，然后稱量干燥管D的質(zhì)量為m2。（1）儀器A中裝的試劑 。（2）步驟鼓入空氣的目的是（3）干燥管E的作用是（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可得該純堿樣品的純度為 ?！敬鸢浮?（1）氫氧化鈉溶液（2）將生產(chǎn)的二氧化碳排入干燥管中充分吸收（3）防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置（4）【考點】常用儀器的名稱，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析

15、】【分析】(1)實驗中，要通過生成二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量。如果空氣直接通入，那么其中的二氧化碳會被D中的堿石灰吸收，從而使測量值偏大，因此A用于吸收空氣中的二氧化碳，可根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)解答。(2)反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)會殘留部分二氧化碳氣體，通入空氣，可以將裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D中充分吸收，從而減小測量誤差。(3 )堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水，從而避免對D中測量的二氧化碳質(zhì)量產(chǎn)生影響;(4)純堿樣品純度=?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，對二氧化碳具有很強的吸收能力，則儀器A中裝的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）步驟鼓入空氣的目的是：將

16、生產(chǎn)的二氧化碳排入干燥管中充分吸收；（3）干燥管E的作用是：防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置。（4）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：m2-m1；設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 106 44 x m2-m1 ；解得：；則純堿樣品的純度為：。30.（2021九上蘭溪月考）小科同學(xué)對實驗室中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化的固體進行探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質(zhì)，固體是 ?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液和FeCl3溶液會發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性

17、?！具M行實驗】步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象1 取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解 固體全部溶解2 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的 BaCl2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀3 取 于另一試管中，再加入少量 FeCl3 溶液 產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀【解釋與結(jié)論】請將步驟3實驗操作補充完整1；步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是 ；根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是：NaOH和Na2CO3的混合物；【交流與評價】小科同學(xué)把步驟3中的FeCl3溶液改為無色酚酞溶液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體的組成成分。你認(rèn)為是否合理？ ；【答案】 Na2CO3；取少量步驟2中的上層清液；檢驗并去除碳酸鈉；合理，在步驟2中碳

18、酸鈉已經(jīng)完全去除，若滴入酚酞變紅色，則由氫氧化鈉【考點】實驗步驟的探究，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物解答；【解釋與結(jié)論】（1）氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，但是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。由于步驟中氯化鋇過量，所以碳酸鈉應(yīng)該全部去除了。在步驟中主要判斷是否有氫氧化鈉的存在，只需將中的上層清液取出，用氯化鐵溶液進行檢驗即可。（2）根據(jù)（1）中的分析解答；（4）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都成堿性，都能使酚酞試液變紅，注意步驟中滴入過量的氯化鋇的作用即可。【解答】【猜想與假設(shè)】部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質(zhì)，固體是Na2CO3

19、；【解釋與結(jié)論】（1）步驟中應(yīng)該補充的內(nèi)容為：取少量步驟中的上層清液。（2）步驟加入過量BaCl2溶液的目的是：檢驗并去除碳酸鈉；（4）我認(rèn)為合理，理由是：在步驟中碳酸鈉已經(jīng)完全去除，若滴入酚酞變紅色，則有氫氧化鈉。四、解答題(本大題共有2小題，每題8分，共40分）31.（2021九上蘭溪月考）向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：（1）稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g（2）消耗金屬鋅的質(zhì)量是多少克（3）反應(yīng)結(jié)束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】 （1）0.2（2）設(shè)消耗金

20、屬鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2；65 161 2 x y 0.2g ； 解得：x=6.5g， y=16.1g。 （3）燒杯中剩余鋅粒的質(zhì)量：10g-6.5g=3.5g；燒杯中剩余溶液的總質(zhì)量：109.8g-3.5g=106.3g；反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?！究键c】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差就是生成氫氣的質(zhì)量；（2）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式，利用生成氫氣的質(zhì)量分別計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量；（3）用加入鋅粒的質(zhì)量減去消耗鋅的質(zhì)量得到剩余鋅粒的質(zhì)量，再用剩余物

21、質(zhì)總質(zhì)量減去剩余鋅粒的質(zhì)量得到剩余溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可。根據(jù)關(guān)系圖分析生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量可求出消耗鋅粒質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】（1）由圖像可知，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g；32.（2021九上蘭溪月考）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOHFe（O

22、H）3+3NaCl請回答下列問題：（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是 g（2）所滴加的NaOH溶液質(zhì)量為160克時，溶液中的溶質(zhì)是（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】 （1）2.14（2）FeCl3 NaCl（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl； 120 107 x 2.14g ；解得：x=2.4g；氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g20%=32g；HCl+NaOHH2O+NaCl；36.5

23、40y 32g；解得：y=29.2g；該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)圖中的信息可知生成沉淀的質(zhì)量。（2）氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，此時沒有沉淀生成。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；利用氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，求出消耗氯化氫的質(zhì)量，最后計算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】（1）由圖可知，F(xiàn)eCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，完生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。（2）根據(jù)圖像可知，所滴加的NaOH溶液質(zhì)

24、量為160克時，開始有沉淀生成，即此時稀鹽酸恰好和氫氧化鈉完全反應(yīng)，而氯化鐵還沒有開始反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是FeCl3 、NaCl；33.（2021九上蘭溪月考）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份取樣品質(zhì)量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0取稀硫酸質(zhì)量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.3 0.6 0.9 m 1.0按要求回答下列問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的

25、數(shù)值為 ；（2）與80.0g樣品恰好完全反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是（3）計算加入稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程)（4）計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量。(要求寫出計算過程)【答案】 （1）1.0（2）100g（3）設(shè)生成1g氫氣需要稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，消耗鋅的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 65 98 2 y x 1g ；解答：x=49g，y=32.5g。則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（4）根據(jù)（3）可知，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為32.5g?！究键c】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)第5份使生成氣體的質(zhì)量計算出樣品中的鋅恰好完全反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量，然后與第4份中

26、鹽酸質(zhì)量進行比較，從而確定m的值。（2）根據(jù)（1）中的分析解答；（3）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量，利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，最后根據(jù)計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）根據(jù)（3）中的分析解答。 【解答】（1）根據(jù)表格可知，在完全反應(yīng)前，每加入30g稀硫酸會生成氫氣0.3g，則第5份時生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該為：0.3g5=1.5g。因為1g7；（3）前面反應(yīng)生成的氯化鈉和稀鹽酸中都含有氯離子；（4）紫色的石蕊試劑遇酸變紅色，遇堿變藍色?！窘獯稹緼.加入鐵粉后，如果有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉和稀鹽酸生成了氫氣，表明鹽酸已經(jīng)過量，故A正確不合題意；B.使用試紙測驗，如果pH

27、7，即呈堿性。實驗進行過程中，溶液的pH逐漸堿性直到7，則說明燒杯中為堿，而滴入的是酸。（2）溶液原來呈堿性，后來呈中性，根據(jù)酚酞試液的特點分析解答；（3）根據(jù)紫色石蕊試液遇到酸變紅色，遇到堿變藍色分析解答。（4）根據(jù)二者的反應(yīng)產(chǎn)物解答?！窘獯稹浚?）有同學(xué)根據(jù)圖中的曲線判斷實驗中采用了B裝置的操作，該同學(xué)判斷的依據(jù)是：隨著試劑的加入，溶液pH值由大于7變成等于7。（2）在以上實驗中用了酚酞作指示劑，能夠說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和的實驗現(xiàn)象是：溶液由紅色恰好變成無色。（3）若沒有恰好完全反應(yīng)，判斷氫氧化鈉有剩余： 取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊試液，若變藍色，則含有氫氧化鈉。（4）當(dāng)二

28、者恰好完全反應(yīng)時，溶液中只有溶質(zhì)氯化鈉，則：取5滴恰好完全反應(yīng)后的溶液于玻璃片上，待液體蒸發(fā)后，玻璃片上的物質(zhì)是氯化鈉。 29.【答案】 （1）氫氧化鈉溶液（2）將生產(chǎn)的二氧化碳排入干燥管中充分吸收（3）防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置（4）【考點】常用儀器的名稱，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】(1)實驗中，要通過生成二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量。如果空氣直接通入，那么其中的二氧化碳會被D中的堿石灰吸收，從而使測量值偏大，因此A用于吸收空氣中的二氧化碳，可根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)解答。(2)反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)會殘留部分二氧化碳氣體，通入空氣，可以將裝置中的二氧化碳氣

29、體排入裝置D中充分吸收，從而減小測量誤差。(3 )堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水，從而避免對D中測量的二氧化碳質(zhì)量產(chǎn)生影響;(4)純堿樣品純度=。【解答】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，對二氧化碳具有很強的吸收能力，則儀器A中裝的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）步驟鼓入空氣的目的是：將生產(chǎn)的二氧化碳排入干燥管中充分吸收；（3）干燥管E的作用是：防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置。（4）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：m2-m1；設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 106 44 x m2-m1 ；解得：；則純堿樣品的純度為：。30.【答案】 Na

30、2CO3；取少量步驟2中的上層清液；檢驗并去除碳酸鈉；合理，在步驟2中碳酸鈉已經(jīng)完全去除，若滴入酚酞變紅色，則由氫氧化鈉【考點】實驗步驟的探究，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物解答；【解釋與結(jié)論】（1）氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，但是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。由于步驟中氯化鋇過量，所以碳酸鈉應(yīng)該全部去除了。在步驟中主要判斷是否有氫氧化鈉的存在，只需將中的上層清液取出，用氯化鐵溶液進行檢驗即可。（2）根據(jù)（1）中的分析解答；（4）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都成堿性，都能使酚酞試液變紅，注意步驟中滴入過量的氯化鋇的作用即可。【解答】【猜想與假設(shè)】部分

31、變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質(zhì)，固體是Na2CO3；【解釋與結(jié)論】（1）步驟中應(yīng)該補充的內(nèi)容為：取少量步驟中的上層清液。（2）步驟加入過量BaCl2溶液的目的是：檢驗并去除碳酸鈉；（4）我認(rèn)為合理，理由是：在步驟中碳酸鈉已經(jīng)完全去除，若滴入酚酞變紅色，則有氫氧化鈉。四、解答題(本大題共有2小題，每題8分，共40分）31.【答案】 （1）0.2（2）設(shè)消耗金屬鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2；65 161 2 x y 0.2g ； 解得：x=6.5g， y=16.1g。 （3）燒杯中剩余鋅粒的質(zhì)量：10g-6.5g=3.5g；燒杯中剩余溶

32、液的總質(zhì)量：109.8g-3.5g=106.3g；反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?！究键c】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差就是生成氫氣的質(zhì)量；（2）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式，利用生成氫氣的質(zhì)量分別計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量；（3）用加入鋅粒的質(zhì)量減去消耗鋅的質(zhì)量得到剩余鋅粒的質(zhì)量，再用剩余物質(zhì)總質(zhì)量減去剩余鋅粒的質(zhì)量得到剩余溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可。根據(jù)關(guān)系圖分析生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量可求出消耗鋅粒質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】（1）由圖

33、像可知，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g；32.【答案】 （1）2.14（2）FeCl3 NaCl（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl； 120 107 x 2.14g ；解得：x=2.4g；氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g20%=32g；HCl+NaOHH2O+NaCl；36.5 40y 32g；解得：y=29.2g；該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：?！究键c】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)圖

34、中的信息可知生成沉淀的質(zhì)量。（2）氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，此時沒有沉淀生成。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；利用氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，求出消耗氯化氫的質(zhì)量，最后計算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）由圖可知，F(xiàn)eCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，完生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。（2）根據(jù)圖像可知，所滴加的NaOH溶液質(zhì)量為160克時，開始有沉淀生成，即此時稀鹽酸恰好和氫氧化鈉完全反應(yīng)，而氯化鐵還沒有開始反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是FeCl3 、NaCl；33.【答案】 （1）1.0（2）100g（3）設(shè)生成1g氫氣需要稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，消耗鋅的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 65 98 2 y x 1g ；解答：x=49g，y=32.5g。則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（4）根據(jù)（3）可知，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為32.5g?！究键c】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)第5份使生成氣體的質(zhì)量計算出樣品中的鋅恰好完全反