華師大中考二輪專題復(fù)習(xí)：溶解度 溶液 練習(xí)（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大中考二輪專題復(fù)習(xí)：溶解度 溶液 練習(xí)（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺參考答案與試題解析一選擇題（共5小題）1如圖 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A50時 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ABCB將 50時 A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 20后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為BACC50時，把 50gA 放入 50g 水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 1：3D20時，可以配置質(zhì)量分數(shù)相等的 A、B、C 溶液【解答】解：A、觀察溶解度曲線可知：50時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC，正

2、確；B、將50時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時，AB析出晶體，仍然是飽和溶液，C溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，與降溫前相等，飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于50時C的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：BAC，故錯誤；C、50時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，則50g水最多溶解25gA，得到飽和溶液75g，則其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g：75g1：3，正確；D、觀察溶解度曲線可知：AC的溶解度相同，則可配制該溫度下三種物質(zhì)的等質(zhì)量分數(shù)的不飽和溶液，或等質(zhì)量分數(shù)的AC的飽和溶液、

3、B的不飽和溶液，正確；故選：B。2甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體2.4克。若兩人實驗結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%【解答】解：根據(jù)題意可知，可以將乙同學(xué)蒸發(fā)的過程表示為：50g溶液析出1.2g晶體析出1.2g晶體，說明原溶液中多了5g水，若蒸發(fā)掉這5g水，則剩余的45g溶液應(yīng)為飽和溶液，有圖示不難看出，1.2g溶質(zhì)溶解在5g水中恰好達到飽和形成6.2g溶液，則設(shè)原溶液中即45g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

4、為x，則 x8.7g則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%17.4%故選：B。3t時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為（）Aca+bBc2baCca+2bDc2ab【解答】解：第一份溶液蒸發(fā)溶劑5g，析出a g晶體后，得到飽和溶液，設(shè)為A。第二份溶液析出晶體的過程可以分解為第一步：先蒸發(fā)溶劑5g，析出a g晶體，得到A（同于甲的析晶過程）；第二步：對飽和溶液A繼續(xù)處理，再蒸發(fā)溶劑5g，再析出晶體（ba）g，仍得到飽和溶液，設(shè)為B由此可知此溫度下該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與

5、溶劑的比為 ；第三份溶液析出晶體的過程可以分解為第一步：先蒸發(fā)溶劑10g，析出bg晶體，得到B（同于乙的析晶過程）；第二步：對飽和溶液B繼續(xù)處理，再蒸發(fā)溶劑5g，再析出晶體（cb）g，仍得到飽和溶液；由此可知此溫度下該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比為 。因為一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比為一定值，則有 則c2ba，（或利用10g水中所含溶質(zhì)的量作為相等關(guān)系得：ca2（ba），整理可得c2ba）故選：B。4t時，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，降溫至t，分別析出ag和bg食鹽，則下列判斷正確的是（）AabBabCabD無法確定【解答】解：飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的原因是：被蒸發(fā)的水

6、中原來溶解的溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解，會以晶體的形式析出，所以析出晶體的質(zhì)量只與蒸發(fā)水的質(zhì)量有關(guān)，與原來溶液質(zhì)量的大小無關(guān)，因為t時，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水的質(zhì)量相等，所以析出晶體的質(zhì)量也相等。故選：B。5下列因素中，與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（）A溶質(zhì)的種類B溶劑的種類C溫度的高低D溶質(zhì)、溶劑量的多少【解答】解：固體的溶解度指一定溫度下，100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以固體的溶解度和溫度、溶質(zhì)種類和溶劑種類有關(guān)；和溶質(zhì)、溶劑量的多少無關(guān)。故選：D。6將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)50克水后，溫度降到t，析出晶體8克，再蒸發(fā)50克水，溫度降到t又析出晶體10克，那

7、么原溶液欲變成t飽和溶液，至少應(yīng)（）A蒸發(fā)10克水B加入3克溶質(zhì)C蒸發(fā)15克水D加入8克溶質(zhì)【解答】解：析出晶體8克，再蒸發(fā)50克水，屬于飽和溶液的蒸發(fā)，析出晶體10克，說明50克水中最多溶解了10g溶質(zhì)，根據(jù)將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)50克水后，溫度降到t，析出晶體8克，說明原溶液中還缺少2克溶質(zhì)，所以再加入2克溶質(zhì)，還能說明原溶液中多了溶解2克溶質(zhì)的溶劑，由50克水中最多溶解了10g溶質(zhì)，可推出10克水中能溶解2克溶質(zhì)，所以蒸發(fā)10克水也能達到飽和。故選：A。二填空題（共8小題）7課外實驗小組欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。（1）用托盤天平稱量5g氫氧化鈉固體；（2）溶

8、解氫氧化鈉固體時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。（3）下列操作中，正確的是C。A在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體B將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解C將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽【解答】解：（1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：50g10%5g；故填：5；（2）溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；故填：加速溶解；（3）A氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故錯誤；B將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入燒杯中加水溶解，故錯誤；C將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽。故填：C。8如圖所示是a、

9、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點據(jù)圖回答：（1）t2時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是cba（2）t2時將30g a物質(zhì)加入到100g水中不斷攪拌，形成的溶液是不飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）（3）P點的含義是t1a和c溶解度相等，都是20g（4）a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液由t1升高到t2時（不考慮水分蒸發(fā)），發(fā)現(xiàn)其中一個燒杯中固體質(zhì)量增加，則此燒杯溶液中的溶質(zhì)是c此時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是D（填寫選項序號）Acab Babc Cabc Dbac【解答】解：（1）從t2向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2時a、b

10、、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是cba；（2）t2時 a物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以t2時將30g a物質(zhì)加入到100g水中不斷攪拌，形成的溶液是不飽和溶液；（3）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點的含義是t1a和c溶解度相等，都是20g；（4）a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液由t1升高到t2時（不考慮水分蒸發(fā)），發(fā)現(xiàn)其中一個燒杯中固體質(zhì)量增加，說明升溫后溶解度變小，所以燒杯溶液中溶質(zhì)是c；由于t1b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度等于c的溶解度，所以t1三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是：bac，升溫后，ab的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)

11、質(zhì)量分數(shù)不變，所以升溫后飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)還是：ba，因為c的溶解度升溫后減小，析出晶體，溶解度變小了，所以升溫后飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是：bac故答案為：（1）cba；（2）不飽和溶液；（3）t1a和c溶解度相等，都是20g；（4）c；D9將一種鹽溶于水時，會使水的冰點（凝固點）降低，冰點降低多少與鹽在溶液中的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)如果將此鹽溶液降溫，則在零度以下某溫度會析出冰但當(dāng)鹽在溶液中的質(zhì)量分數(shù)比較大時，在將溶液冷卻的過程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體如圖所示，橫坐標(biāo)為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，縱坐標(biāo)為溫度試填空或簡答（1）氯化鈣溶液可用作冷凍劑，當(dāng)無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比為3：7 時，冷卻效

12、果最好（填寫最簡整數(shù)比）（2）將10時38%的氯化鈣溶液降溫到40時，下列有關(guān)說法正確的是CD（填序號）A此時溶液處于不飽和狀態(tài)B溶液中已經(jīng)有冰析出C溶液中析出了氯化鈣晶體D此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存E此時冰、氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存【解答】解：（1）用氯化鈣溶液作冷凍劑，冷卻效果最好的應(yīng)該是使水凝固點最小的，由圖可知，當(dāng)氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為30%時水的凝固點最小，所以當(dāng)氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為30%時溶液的冷卻效果最好，此時無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比30%：70%3：7（2）由圖示可知，將10時38%的氯化鈣溶液降溫到40時，氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，說明溶液中有氯化鈣晶體析出，

13、此時溶液處于飽和狀態(tài)，此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存；由圖可知，55時，才有冰析出，故此時溶液中沒有冰析出；故CD正確故答案為：（1）3：7；（2）CD10下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110（1）30時，向l00g水中加入45.8g硝酸鉀，充分溶解后得到飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液（2）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)溶劑（3）從表中數(shù)據(jù)看，40時，氯化鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度相比更?。ㄌ睢盁o法確定”“更大”“更小”）（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述

14、（1）中所得的硝酸鉀溶液若將少量的下列物質(zhì)，分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是AC（填字母）A冰B濃硫酸C硝酸銨D氫氧化鈉【解答】解：（1）30時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，所以30時，向l00g水中加入45.8g硝酸鉀，充分溶解后得到飽和溶液；（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；（3）由溶解度表可知50時氯化鈉的溶解度才37.0g，而硝酸鉀30時，溶解度已經(jīng)是45.8g，所以40時，氯化鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度相比更小；（4）使硝酸鉀的飽和溶液析出晶體，需要降低溫度，所以冰、硝酸銨溶于水，都能使溶液溫度降低，故選AC故答案為

15、：（1）飽和；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）更小；（4）AC11氯化鈉和硝酸鉀部分溫度下的溶解度如表所示：010203040100KNO3/g13.320.931.645.863.9246NaCl/g35.735.836.036.336.639.8（1）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是加入硝酸鉀（或降溫、蒸發(fā)水）（2）從海水中提取食鹽通常采取夏天晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化不大（3）30時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如圖所示加入的甲物質(zhì)是氯化鈉有關(guān)兩種溶液的下列說法中，正確的是CA升高溫度一定能

16、將剩余的甲物質(zhì)全部溶解；B所加入的質(zhì)量一定大于36.3g、小于45.8g；C得到的乙溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液；D將得到的乙溶液降溫至10時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變【解答】解：（1）硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以降溫也能變?yōu)轱柡腿芤?；?）由圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨著溫度變化不大；（3）30時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以氯化鈉溶解的少，所以有晶體析出的是氯化鈉；A、由于氯化鈉的溶解度隨著溫度變化不大，升高溫度不一定能將剩余的甲物質(zhì)全部溶解；B、因為氯化鈉有不溶解的，所以所加入的質(zhì)量一定大于36

17、.3g，但硝酸鉀全部溶解，一定小于或等于45.8g；C、因為乙溶液沒有不溶物，可能剛好飽和，也可能不飽和，故C正確；D、將得到的乙溶液降溫至10時，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減少故答案為：（1）加入硝酸鉀（或降溫、蒸發(fā)水）；（2）變化不大；（3）氯化鈉；C12如圖（1）為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1時，甲的溶解度等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要從甲的飽和溶液中得到固體甲，則采用冷卻熱飽和溶液方法。某同學(xué)在t1時開始進行如圖（2）實驗，在燒杯A、B、C中能得到飽和溶液的是B（填編號），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是C（填編號）；燒杯C中再加入15g甲后，充分攪拌

18、，恢復(fù)到t2時，所得溶液的質(zhì)量是140g?！窘獯稹拷猓呵€中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1時，甲的溶解度等于乙的溶解度；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑。甲的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱的飽和溶液的方法得到甲固體；t1時甲物質(zhì)的溶解度為20g，所以t1時100g水中溶解15g甲物質(zhì)，為不飽和溶液；再加入15g甲物質(zhì)，只能再溶解5g，所以溶液是飽和溶液；t2時甲物質(zhì)的溶解度為40g，所以升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，由于A中溶解了15g溶質(zhì)，B中溶解了20g溶質(zhì)，C中溶解了30g溶質(zhì)

19、，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是C。t2時甲物質(zhì)的溶解度為40g，燒杯C中再加入15g甲后，溶質(zhì)共45g，只能溶解40g，所以所得溶液質(zhì)量為：40g+100g140g。故答案為：等于；冷卻熱飽和溶液；B；C；140。13如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）（1）20時，KNO3的溶解度是31.6g（2）小明同學(xué)利用溶解度曲線進行了以下實驗：x、y、z中為飽和溶液的是y，x的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，若將此時溶液稀釋到5%，則需加水37.5g（3）欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）（4）若將50時兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20，

20、該過程中保持不變的是BA溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B溶劑的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的溶解度【解答】解：（1）從20向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標(biāo)作垂線，正好對應(yīng)31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；（2）因為20時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；100%20%；設(shè)加入水的質(zhì)量為X則：100%5%解得X37.5g；（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)

21、從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了（4）由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而減小，所以若將50時兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20，都會析出晶體，溶質(zhì)減少了，溶劑不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，由于溫度降低了，溶解度也減小了，所以只有B答案正確故答案為：（1）31.6g；（2）y；20%；37.5g；（3）冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（4）B14現(xiàn)有某溫度下的質(zhì)量分數(shù)

22、相同的兩份KNO3溶液100g，甲學(xué)生把其中 一份蒸發(fā)掉2.5g水后恢復(fù)到原溫度，析出2g晶體；乙學(xué)生把另一份溶液蒸發(fā)掉5g水后，恢復(fù) 到原溫度，析出4.5g晶體，該溫度下KNO3的溶解度是100g【解答】解：甲學(xué)生把其中 一份蒸發(fā)掉2.5g水后恢復(fù)到原溫度，析出2g晶體，乙學(xué)生把另一份溶液蒸發(fā)掉5g水后，恢復(fù)到原溫度，析出4.5g晶體，可整理推得在蒸發(fā)5g2.5g2.5g水時為飽和溶液且析出晶體質(zhì)量為4.5g2g2.5g設(shè)該溫度時硝酸鉀的溶解度為x x100g 故答案為：100g三實驗探究題（共2小題）15小王同學(xué)用某固體物質(zhì)進行了如圖所示的實驗（實驗中水的損失忽略不計，操作M過程中未發(fā)生化

23、學(xué)變化且溫度沒有變化），請回答下列問題：（1）在1040時，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（填“増大”或“減小”）。（2）實驗所得的溶液中肯定不飽和的有溶液b（填溶液編號）（3）實驗所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的有溶液a和溶液b、溶液d和溶液e（均填溶液編號）。（4）溶液c到溶液d的轉(zhuǎn)化過程中，最多可能析出晶體（不帶結(jié)晶水）20g。（5）操作M的名稱是過濾?！窘獯稹拷猓海?）由實驗的過程可知將溶液C由40降溫到10時有晶體析出，說明了在1040時，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）由上述分析可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液b是由是由溶液a升高溫度得到的，溶液b中肯定是不飽和

24、的溶液；（3）由上述分析可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液b是由是由溶液a升高溫度得到的，溶液a、b中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；溶液d、e都是10該物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。（4）由溶液的形成過程可知，當(dāng)100g的水中溶解10g 的該物質(zhì)形成溶液是飽和溶液時，溶液c到溶液d的轉(zhuǎn)化過程中，析出晶體最多，最多可能析出晶體（不帶結(jié)晶水）是20g。（5）操作M能將固液分開，名稱是過濾。故答為：（1）增大；（2）溶液b；（3）溶液a和溶液b，溶液d和溶液e；（4）20g；（5）過濾。16泡菜口感生脆，色澤鮮亮，開胃提神，是居家常備的小菜。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成。（

25、1）現(xiàn)欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，實驗用品如圖所示，其中還缺少的一種儀器是膠頭滴管。（2）實驗步驟如下：計算：理論上需要NaCl 固體的質(zhì)量為2.5 g稱量：若將物品和砝碼放反了，則實際稱得NaCl 的質(zhì)量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。量?。河?0 （填“10“、“50“或“100”）mL量筒量取水。溶解：玻璃棒的作用是攪拌、加快溶解的速率。（3）下列操作可能導(dǎo)致所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的分數(shù)偏小的是（填序號）。稱量時，天平指針向左偏溶解時，未用玻璃棒攪拌量取水時仰視讀數(shù)裝瓶時，有部分溶液灑出【解答】解；（1）配制 50 克5%的氯化鈉溶液，應(yīng)用到托盤天平、藥匙、量

26、筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等，還缺少的儀器是膠頭滴管；（2）計算：理論上需要NaCl 固體的質(zhì)量為：50g5%2.5 g稱量：若將物品和砝碼放反了，則實際稱得NaCl 的質(zhì)量是1.5g，將偏小。量取：取用水的質(zhì)量是：50g2.5g47.5g，體積是：47.5mL，應(yīng)用50mL量筒量取水。溶解：玻璃棒的作用是攪拌、加快溶解的速率。（3）稱量時，天平指針左偏，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大，故不選；溶解時未用玻璃棒攪拌，會影響溶解的速率，而不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故不選；量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶劑數(shù)的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，故選；溶液具有均一性，所以裝瓶時，

27、有部分溶液灑出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故不選；故答為：（1）膠頭滴管；（2）2.5；偏??；50；攪拌、加快溶解的速率。（3）。四計算題（共5小題）17醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖，（葡萄糖注射液密度近似水的密度）根據(jù)右圖回答下列問題（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%；（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL此病人這一天共補充葡萄50g（3）如果從瓶中取出200g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計算過程）【解答】解：（1）由標(biāo)簽圖可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%，因溶液具有均一性，任意取出一定量時，溶質(zhì)的質(zhì)量分

28、數(shù)與原來溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則從該溶液中取出100mL，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也是5%，故答案為：5%；（2）由規(guī)格中可知500mL含葡萄糖25g，則1000mL中的葡萄糖為50g，故答案為：50；（3）設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則200g5%（200g+x）2%解得x300g，故答案為：300g18某同學(xué)在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：濃硫酸（H2SO4）500毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%密度1.84克/厘米3相對分子質(zhì)量98強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這50毫升濃硫酸的質(zhì)量是92克，其中含溶質(zhì)硫酸90.16g。（2）若將這100毫

29、升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留2位小數(shù)）（3）他將一個密度為1.14103kg/m3，體積為20cm3耐酸小球放在濃硫酸中靜止時受到的浮力。（g取10牛/千克）【解答】解：（1）5mL50厘米3，mV，這50毫升濃硫酸的質(zhì)量是1.84克/厘米350厘米392g，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為92g98%90.16g；故填：92；90.16g；（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是100%26.4%故填：26.4%；（3）硫酸的密度大于1.14g?cm3，小球在溶液中是漂浮狀態(tài)，所以小球受到的浮力等于小球的重力，

30、F浮Gmg1.14103kg/m310牛/千克0.228N故填：0.228N19現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到30%，試計算，當(dāng)分別采取下列措施時：（1）需向此溶液中加入多少克硝酸鉀？（2）需蒸發(fā)掉多少克水？（3）需向此溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸鉀溶液多少克？【解答】解：（1）設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為x則：，解得x21.4g；（2）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y則：解得y50g；（3）設(shè)加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為k則：，解得k75g故答案為：（1）21.4g；（2）50g；（3）75g20電解水時，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進行，硫酸本身并不被

31、分解現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%計算：被電解的水的質(zhì)量【解答】解：設(shè)被電解的水的質(zhì)量為x45g8%（45gx）10%x9g答：被電解的水的質(zhì)量是9g21某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如表：溫度（）10406575剩余固體（g）2611758282硝酸鉀的溶解度見表：溫度（）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的質(zhì)量（2）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量【解答】解：（1）根據(jù)40剩余物質(zhì)175g，再升溫到65，剩余物質(zhì)又

32、少了，說明升溫到40時，固體中還含有硝酸鉀；該物質(zhì)由10升溫到40，又溶解了261g175g86g，由10升溫到40硝酸鉀的溶解度增加了63.9g20.9g43g，即100g水中能多溶解43g，又因為升溫后溶解了86g，所以加入水的質(zhì)量200g；（2）40升溫到75時的溶解度增加了150g63.9g86.1g，所以200g水中還能溶解286.1g172.2g，但實際溶解了175g82g93g，說明硝酸鉀已經(jīng)全部溶解完，所以82g全部是雜質(zhì)，由10升溫到75，共溶解硝酸鉀質(zhì)量為261g82g179g，10溶解硝酸鉀質(zhì)量為220.9g41.8g；所以原固體混合物中含有硝酸鉀的總質(zhì)量為：179g+4

33、1.8g220.8g故答案為：（1）200g；（2）220.8g六解答題（共6小題）22某件剛用洗滌劑洗過的衣服，每次用手擰干后的濕衣服殘留溶液為200克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為1%，試分析計算下列問題：（1）這件濕衣服上含洗滌劑質(zhì)量有多少克？（2）現(xiàn)用5800克清水對這件衣服進行漂洗，那么漂洗后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，這件濕衣服上含洗滌劑質(zhì)量200g1%2g。（2）現(xiàn)用5800克清水對這件衣服進行漂洗，那么漂洗后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%0.033%。答：（1）這件濕衣服上含洗滌劑質(zhì)量有2g；（2

34、）漂洗后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是0.033%。2320時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)都完全溶解，列式計算，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）蒸發(fā)20g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（2）增加10gNaCl后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？【解答】解：20時，對100g5%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5g；（1）蒸發(fā)水20g時溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%6.25%；（2）增加10g氯化鈉后，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%13.6%；答：（1）蒸發(fā)20克水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.25%；（2）增加10克食鹽后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是13.6%24根據(jù)如圖所示的KNO

35、3的溶解度曲線回答（1）A、B、C三點中屬于飽和溶液的是B、C點；（2）一杯30時的KNO3溶液，要將其由A點移動到B點可采用的方法是加KNO3固體（選填：“加水”或“加KNO3固體”）；（3）一杯30時的KNO3溶液，要將其由A點移動到C點，一定發(fā)生改變的是溶解度（選填：“溶質(zhì)的質(zhì)量”或“溶解度”）【解答】解：（1）A、B、C三點中屬于飽和溶液的是B、C點，這兩點在硝酸鉀的溶解度曲線上；（2）A、B點是同一溫度下的不飽和溶液、飽和溶液，要將A點移動到B點，即將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取加入溶質(zhì)的方法；（3）A、C點是不同溫度下的硝酸鉀溶液，由A點移動到C點，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溫

36、度降低，溶解度減??；故答案為：（1）B、C；（2）加KNO3固體；（3）溶解度25t某溶液200克，若蒸發(fā)掉10克水后，有4克晶體析出；若蒸發(fā)掉20克水，析出晶體10克，求t時該物質(zhì)的溶解度【解答】解：設(shè)t時該物質(zhì)的溶解度為x，根據(jù)題意有：10g：6g100g：x，x60g，答：t時該物質(zhì)的溶解度是60克26若把100克60時的硝酸鉀不飽和溶液分成等質(zhì)量的兩份，一份蒸發(fā)掉10克水，仍保持60，恰好達到飽和狀態(tài)，另一份在60時加入11克硝酸鉀固體也恰好飽和，求60時硝酸鉀的溶解度【解答】解：一份蒸發(fā)掉10克水，仍保持60，恰好達到飽和狀態(tài)，另一份在60時加入11克硝酸鉀固體也恰好飽和，說明10克

37、水溶解11克硝酸鉀恰好達到飽和，設(shè)溶解度是x則：10克：11克100克：x，解得x110克所以60時硝酸鉀的溶解度是110克2760時，硝酸鉀的溶解度是110克/100克水，20時，硝酸鉀的溶解度是31.6克/100克水若在20時，在50克水中加入10克硝酸鉀固體，充分溶解后，所得溶液不是（是、不是）飽和溶液，若再加5克硝酸鉀，充分溶解后，所得的是不飽和（飽和、不飽和）溶液，若繼續(xù)再加3克硝酸鉀固體，則充分溶解后的溶液是飽和（飽和、不飽和）溶液，溶液質(zhì)量是65.8克若將上述溶液升溫到60，則所得溶液是不飽和（飽和，不飽和）溶液它最多還能溶解37克硝酸鉀【解答】解：20時，硝酸鉀的溶解度是31.

38、6克/100克水，所以該溫度下100克水中最多溶解31.6克硝酸鉀，50克水中最多溶解15.8克硝酸鉀，在20時，在50克水中加入10克硝酸鉀固體，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液；若繼續(xù)再加5克硝酸鉀固體溶質(zhì)是15克，還是小于15.8克，溶液還是不飽和溶液；若繼續(xù)再加3克硝酸鉀固體，溶質(zhì)變成了18克，大于15.8克，所以溶液屬于飽和溶液了，且有18克15.8克2.2克沒溶解，所以溶液質(zhì)量為：50克+15.8克65.8克；由60時，硝酸鉀的溶解度是110克/100克水可知，60時，100克水中最多溶解110克硝酸鉀，所以該溫度下，50克水中最多溶解55克，上述溶液升溫到60時，含有溶質(zhì)只有18

39、克，所以所得溶液屬于不飽和溶液，他最多還能溶解溶質(zhì)質(zhì)量為：55克18克37克故答案為：不是；不飽和；飽和；65.8；不飽和；37聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2019/3/23 18:38:26；用戶：fyy6789；郵箱：；學(xué)號：8205396 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） HYPERLINK http:/(.) (.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺科學(xué)練習(xí)一、選擇題1如圖 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A50時 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ABCB將 50時 A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 2

40、0后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為BACC50時，把 50gA 放入 50g 水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 1：3D20時，可以配置質(zhì)量分數(shù)相等的 A、B、C 溶液2甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體2.4克。若兩人實驗結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%3t時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c

41、g，則a、b、c三者的關(guān)系為（）Aca+bBc2baCca+2bDc2ab4t時，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，降溫至t，分別析出ag和bg食鹽，則下列判斷正確的是（）AabBabCabD無法確定5下列因素中，與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（）A溶質(zhì)的種類B溶劑的種類C溫度的高低D溶質(zhì)、溶劑量的多少6將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)50克水后，溫度降到t，析出晶體8克，再蒸發(fā)50克水，溫度降到t又析出晶體10克，那么原溶液欲變成t飽和溶液，至少應(yīng)（）A蒸發(fā)10克水B加入2克溶質(zhì)C蒸發(fā)15克水D加入8克溶質(zhì)二填空題（共8小題）7課外實驗小組欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”

42、。（1）用托盤天平稱量 g氫氧化鈉固體；（2）溶解氫氧化鈉固體時用玻璃棒攪拌的目的是 。（3）下列操作中，正確的是 。A在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體B將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解C將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽8如圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點據(jù)圖回答：（1）t2時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 （2）t2時將30g a物質(zhì)加入到100g水中不斷攪拌，形成的溶液是 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）（3）P點的含義是 （4）a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液由t1升高到t2時（不考慮水分

43、蒸發(fā)），發(fā)現(xiàn)其中一個燒杯中固體質(zhì)量增加，則此燒杯溶液中的溶質(zhì)是 此時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 （填寫選項序號）Acab Babc Cabc Dbac9將一種鹽溶于水時，會使水的冰點（凝固點）降低，冰點降低多少與鹽在溶液中的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)如果將此鹽溶液降溫，則在零度以下某溫度會析出冰但當(dāng)鹽在溶液中的質(zhì)量分數(shù)比較大時，在將溶液冷卻的過程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體如圖所示，橫坐標(biāo)為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，縱坐標(biāo)為溫度試填空或簡答（1）氯化鈣溶液可用作冷凍劑，當(dāng)無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比為 時，冷卻效果最好（填寫最簡整數(shù)比）（2）將10時38%的氯化鈣溶液降溫到40時，下列有關(guān)說法正

44、確的是 （填序號）A此時溶液處于不飽和狀態(tài)B溶液中已經(jīng)有冰析出C溶液中析出了氯化鈣晶體D此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存E此時冰、氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存10下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110（1）30時，向l00g水中加入45.8g硝酸鉀，充分溶解后得到 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液（2）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是 （3）從表中數(shù)據(jù)看，40時，氯化鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度相比 （填“無法確定”“更大”“更小”）（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（1

45、）中所得的硝酸鉀溶液若將少量的下列物質(zhì)，分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是 （填字母）A冰B濃硫酸C硝酸銨D氫氧化鈉11氯化鈉和硝酸鉀部分溫度下的溶解度如表所示：010203040100KNO3/g13.320.931.645.863.9246NaCl/g35.735.836.036.336.639.8（1）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是 （2）從海水中提取食鹽通常采取夏天晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度 （3）30時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如圖所示加

46、入的甲物質(zhì)是 有關(guān)兩種溶液的下列說法中，正確的是 A升高溫度一定能將剩余的甲物質(zhì)全部溶解；B所加入的質(zhì)量一定大于36.3g、小于45.8g；C得到的乙溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液；D將得到的乙溶液降溫至10時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變12如圖（1）為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1時，甲的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要從甲的飽和溶液中得到固體甲，則采用 方法。某同學(xué)在t1時開始進行如圖（2）實驗，在燒杯A、B、C中能得到飽和溶液的是 （填編號），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 （填編號）；燒杯C中再加入15g甲后，充分攪拌，恢復(fù)到t2時，所得溶液

47、的質(zhì)量是 g。13如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）（1）20時，KNO3的溶解度是 （2）小明同學(xué)利用溶解度曲線進行了以下實驗：x、y、z中為飽和溶液的是 ，x的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，若將此時溶液稀釋到5%，則需加水 （3）欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為 （4）若將50時兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20，該過程中保持不變的是 A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B溶劑的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的溶解度14現(xiàn)有某溫度下的質(zhì)量分數(shù)相同的兩份KNO3溶液100g，甲學(xué)生把其中 一份蒸發(fā)掉2.5g水后恢復(fù)到原溫度，析出2g晶體；乙學(xué)生把另一份溶液蒸發(fā)掉5g水后，恢復(fù) 到原

48、溫度，析出4.5g晶體，該溫度下KNO3的溶解度是 三實驗探究題（共2小題）15小王同學(xué)用某固體物質(zhì)進行了如圖所示的實驗（實驗中水的損失忽略不計，操作M過程中未發(fā)生化學(xué)變化且溫度沒有變化），請回答下列問題：（1）在1040時，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 （填“増大”或“減小”）。（2）實驗所得的溶液中肯定不飽和的有 （填溶液編號）（3）實驗所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的有 和 、 和 （均填溶液編號）。（4）溶液c到溶液d的轉(zhuǎn)化過程中，最多可能析出晶體（不帶結(jié)晶水） g。（5）操作M的名稱是 。16泡菜口感生脆，色澤鮮亮，開胃提神，是居家常備的小菜。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成。（1）現(xiàn)欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，實驗用品如圖所示，其中還缺少的一種儀器是 。（2）實驗步驟如下：計算：理論上需要NaCl 固體的質(zhì)量為 g稱量：若將物品和砝碼放反了，則實際稱得NaCl 的質(zhì)量將 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。量?。河?（填“10“、“50“或“100”）mL量筒量取水。溶解：玻璃棒的作用是 。（3）下列操作可能導(dǎo)致所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的分數(shù)偏小的