2022-2023學(xué)年廣東省江門市臺(tái)山大江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省江門市臺(tái)山大江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：AB略2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有

2、少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略3. 將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判斷合理的是()A. Fe(NO3)x中x為2B. 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C. 稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D. 反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【詳解】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所

3、以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉(zhuǎn)移電子為0.4mol（5-2）=1.2mol，選項(xiàng)D正確；答案選D。4. 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：答案：C 解析：本題是對(duì)粒子結(jié)構(gòu)的綜合考查。A項(xiàng)中H的價(jià)電子數(shù)為1，N的價(jià)電子數(shù)為5，S的價(jià)電子數(shù)為6，故H

4、2S、NH3的價(jià)電子總數(shù)均為8，而且H2S為V形結(jié)構(gòu)、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項(xiàng)是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中CH2Cl2和CCl4均為四面體構(gòu)型是正確的，但CH2Cl2極性不能抵消，屬極性分子。而CCl4為正四面體構(gòu)型，屬非極性分子。D項(xiàng)中1個(gè)氘原子含1個(gè)中子、1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子，1個(gè)16O原子含8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子、8個(gè)電子。故1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，所以D項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：粒子結(jié)構(gòu)的考查易錯(cuò)提醒：對(duì)H2S、CCl4的空間構(gòu)型不了解而錯(cuò)選A、D備考提示：粒子的微觀結(jié)構(gòu)，包括化學(xué)鍵、分子構(gòu)型、微粒數(shù)是高考中的熱點(diǎn)

5、5. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：XWB對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)參考答案：C6. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H =-1 025 KJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）參考答

6、案：C略7. 把石墨棒和鐵片用下列a、b兩種方式放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是 A和附近 B和附近 C和附近 D和附近參考答案：A略8. 下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是（ ）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反

7、應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D略9. 如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 圖a 圖bA該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e+H=MnOOHB利用干電池，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1C廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離D廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的

8、二氧化錳，可以采用加熱的方法參考答案：B 10. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） A利用裝置檢查氣密性，打開分液漏斗活塞，液體順利流下B利用裝置制取NH3C利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D利用裝置收集NH3參考答案：A解：A橡膠管上下連通，無法檢驗(yàn)氣密性，故A錯(cuò)誤；B氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)可制取氨氣，氨氣可用向下排空氣法收集，故B正確；C由圖可知，上下滑動(dòng)的銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，堿液能進(jìn)行尾氣處理，則利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故C正確；D氨氣的密度比空氣的小，堿石灰干燥氨氣，中間集氣瓶是向下排空氣法收集氨氣，裝置中倒扣的漏斗能防止倒吸，則利用裝置收集NH3，故D正確；故選A11

9、. 某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：D略12. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2 ，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl參考答案：D略13. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反應(yīng)得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)則丙的結(jié)構(gòu)不可能是 ()ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH(CH2Br)2 C

10、CH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略14. 下列說法正確的是A. 油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油B. 油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C. 蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個(gè)過程稱為蛋白質(zhì)變性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過量 NaOH 溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，說明淀粉已完全水解參考答案：BA. 油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鈉與甘油，故A錯(cuò)；B. 油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸，高級(jí)脂肪酸和高級(jí)脂肪酸均是電解質(zhì)，故B對(duì)；C. 蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸， 這個(gè)

11、過程水解，故C錯(cuò)；D因?yàn)? NaOH與碘水發(fā)生反應(yīng)，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過量NaOH 溶液，再滴入幾滴碘水， 溶液未變藍(lán)， 不能說明淀粉已完全水解，故D錯(cuò)。15. 右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2 BKAl（SO4）2 CAl2（SO4）3 DNaAlO2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】鋁及化合物的性質(zhì)解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為

12、2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會(huì)有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2mol

13、Al（OH）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生

14、的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論甲加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生者為食鹽水乙利用焰色反應(yīng)焰色為黃色者為食鹽水丙加入無水 CuSO4白色粉末溶液變藍(lán)者為蒸餾水丁加入稀硫酸和MnO2，加熱有黃綠色氣體產(chǎn)生者為食鹽水 （1）其中可行的方法是_ （2）說明其中不可行的方法的原因_ （3）請(qǐng)給出另外一種鑒別方法（不可以用嘗味道，聞氣味方法）實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論參考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO4變藍(lán)，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MnO2加熱不反應(yīng)（3）加熱

15、蒸發(fā)有白色固體析出的是食鹽水（或測(cè)兩種液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力強(qiáng)的為食鹽水）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒下列敘述不正確的是（填字母編號(hào)）A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能

16、用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填字母編號(hào)）A測(cè)定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是（填字母編號(hào)）aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：參考答案：1.D 2.B 3.C4. NO2+Cl2+H2ONO3+2H+2 Cl考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)

17、變；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用分析：（1）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；（2）A亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；B甲基橙的變色范圍是3.14.4；C酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時(shí)生成碘單質(zhì)；D亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；（3）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；（4）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HC

18、l，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，故答案為：D；（2）A亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)

19、象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；C在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；D亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不選；故答案為：B；（3）ad都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確額的答案選c；故答案為：c；（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生

20、成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl，故答案為：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl點(diǎn)評(píng)：本題考查了二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子的轉(zhuǎn)化、氧化還原方程式書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等18. （15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：（） （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_

21、；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：_；參考答案：答案：（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任寫 3種酸）（3）直線形 （4）共價(jià)鍵 原子晶體（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸