2021-2022學(xué)年江西省吉安市文山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省吉安市文山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在四種化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（ ）。A、只有 B、只有 C、只有 D、參考答案：D2. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是 AMMF易溶于水BMMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C1mol MMF能與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D1mol MMF能與含6 mol NaOH的水溶液完 全反應(yīng)參考答案：C略3. 下列

2、物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B. 過氧化鈣CaO2緩慢與水反應(yīng)能產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料D. Al(OH)3具有兩性，可用于做阻燃劑參考答案：BMnO2在H2O2分解時(shí)做催化劑，可以參加化學(xué)反應(yīng)，但是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，與MnO2不溶于水性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；CaO2緩慢與水反應(yīng)能產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，B正確；晶體硅能夠?qū)щ?，可以用于制作半?dǎo)體材料，C錯誤；Al(OH)3本身不燃燒，分解時(shí)吸收熱量，可用于做阻燃劑，D錯誤；正確選項(xiàng)B。4. 醋酸溶液中存在電離平衡：C

3、H3COOHH+CH3COO-，下列敘述不正確的是（ ） A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7參考答案：B略5. 下列各組實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置組成鋅銅原電池 B用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅C用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱 D用圖4所示裝置研究溫度對2NO2 (g)N2O4(g)平衡的影響參考答案：D略6.

4、 下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（ ）A. 福爾馬林、汽油、食醋B. 二甲苯、蔗糖、花生油C. 甘油、氯仿、無水酒精D. 淀粉、天然氣、電石氣參考答案：C7. 反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時(shí)，下列說法一定正確的是A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高 B體系壓強(qiáng)將減小C生成物的濃度將增大 D生成物的產(chǎn)量將增加 參考答案：D略8. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略9. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的

5、是 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3參考答案：B略10. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液 0.01mol/L HCl溶液 pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列說法正確的是( )A. 中水電離程度最小，中水電離程度最大B將、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),則混合液一定呈堿性 C將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，D將混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：參考答案：D略11. 溫室效應(yīng)與下列氣體無關(guān)的是 A水蒸氣 BCH4 CO2 DCO2參考答案：C略12. 工業(yè)上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產(chǎn)過程中,

6、按反應(yīng)先后順序依次使用的主要設(shè)備是()A.接觸室沸騰爐吸收塔B.沸騰爐接觸室吸收塔C.沸騰爐吸收塔接觸室D.接觸室吸收塔沸騰爐參考答案：B13. 室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 ml(200C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C.兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同參考答案：C略14. 下列說法中正確的是()A.N2是空氣中最主要的成分,N2的性質(zhì)很穩(wěn)定,空氣中N2的總量是保持不變的B.NO有毒,但空氣

7、中含有極少量的NO并無危害C.在通常所見的空氣中,所有的組成成分都是氣體D.空氣中的CO2都是由含碳燃料的燃燒產(chǎn)生的參考答案：BA項(xiàng),人工固氮要消耗空氣中的N2,雖然這點(diǎn)消耗是微不足道的,但也不能說空氣中N2的總量保持不變。C項(xiàng),在我們周圍的空氣中,一般都含有固態(tài)懸浮物。D項(xiàng),綠色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空氣中排放CO2。15. 據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2

8、H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D據(jù)題意，氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2O2=2H2O，其電解液為KOH溶液，故其正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，負(fù)極反應(yīng)式為：2H24OH4e=4H2O；反應(yīng)過程中，生成和消耗OH相等，KOH的物質(zhì)的量不變；A、B、C均正確；D中根據(jù)電解CuCl2時(shí)的放電順序，可知產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，故產(chǎn)生2.24 L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶

9、液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3

10、525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；D錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；E滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：C mol/L。參考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不裉；（3）BD（4）（25.35+25.40）/2C/V略三、綜合題（本題

11、包括3個小題，共30分）17. 恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為 。 平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。 達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，(O2) (SO2)= 。若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為

12、12mol。則b的取值范圍是 。參考答案：6mol (2)87 56 5b1018. 已知甲烷與氧氣的混和氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，總的化學(xué)方程式為：2CH4O26Na2O22Na2CO38NaOH（1）假設(shè)原混和氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為nmol，試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結(jié)果填入下表：xyn21大于2小于2（2）某烴（CxHy）與O2的混和氣體在上述條件下反應(yīng)，若該烴與O2的物質(zhì)的量之比分別為33和24時(shí)，充分反應(yīng)后剩余的氣體的物質(zhì)的量相同，推斷該烴可能的分子式。參考答案：（1）0 x2y y0.5x （2）C3H4 C3H6 C3H819. 以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2m