創(chuàng)新方案燃燒熱能源-完整版PPT

1、一、燃燒熱1定義在25、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成 時(shí)所放出的熱量2意義H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，表示在25，101 kPa條件下，1 mol H2完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量為285.8 kJ，用熱化學(xué)方程式表示為： .穩(wěn)定的氧化物比較角度燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱H H 0，單位： kJ/mol3燃燒熱和中和熱的異同比較角度燃燒熱中和熱不同點(diǎn)反應(yīng)物的量 (O2不限量)不限量生成物的量不限量 H2O(l)是 反應(yīng)熱的含義1 mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量；不同的反應(yīng)物，中和熱大致相

2、同，均約為 kJ/mol1mol1mol57.3書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？提示：表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式除遵循一般熱化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，表示中和熱的熱化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1.(2)C、H、S元素所對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)；稀的強(qiáng)堿和稀的強(qiáng)酸發(fā)生中和，熱化學(xué)方程式才可寫(xiě)為H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJ/mol. (3)物質(zhì)燃燒、酸堿中和一定放熱，其H一定為負(fù)值.煤石油天然氣不可再生太陽(yáng)能再生氫能考 情 分 析地位能

3、源問(wèn)題已成為全球性的熱點(diǎn)問(wèn)題，該部分試題在近幾年高考中已呈上升態(tài)勢(shì)題型選擇題、填空題角度反應(yīng)熱與能源的綜合利用預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)2012年高考，以社會(huì)熱點(diǎn)中的能源開(kāi)發(fā)，節(jié)能減排為背景考查反應(yīng)熱的計(jì)算將是命題的熱點(diǎn).燃燒熱的理解及熱化學(xué)方程式的判斷感受鑒賞解題指導(dǎo)選 燃燒熱指的是1 mol 可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)的反應(yīng)熱，本題中H2O應(yīng)為液態(tài)，碳的氧化物為CO2.A2下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正確) ()AC2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l) H5

4、7.3 kJ/mol(反應(yīng)熱)CS(s)O2(g) = SO2(g) H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2 = O22NO H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)解題指導(dǎo)選 H2O狀態(tài)必須是液態(tài)，A錯(cuò)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，B錯(cuò)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D錯(cuò)答案為C.C3(2011衡陽(yáng)月考)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) = 2CO(g) O2(g)的H2(283.0) kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 是甲烷的燃燒熱解題指導(dǎo)選 A項(xiàng)中和熱是指中和反應(yīng)生成1 mol 液態(tài)水的熱效應(yīng)C項(xiàng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒D項(xiàng)燃燒熱是指1 mol 物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量B思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)(1)表示中和熱的熱化學(xué)方程式，要注意：生成1 mol液態(tài)水，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值恒定為57.3，若有弱酸或弱堿參加，則中和熱數(shù)值小于57.3.(2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，要