接觸法制硫酸最全版

1、課題 ：第一節(jié)接觸法制硫酸教學(xué)目的要求：1、使學(xué)生掌握接觸法制硫酸的化學(xué)原理、原料、主要反應(yīng)、主要設(shè)備和流程2、通過(guò) SO2接觸法氧化的適合條件的選擇的討論，復(fù)習(xí)鞏固關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化 學(xué)平衡的知識(shí)，并能解釋硫酸生產(chǎn)中的簡(jiǎn)單問(wèn)題。3、培養(yǎng)學(xué)生處理信息、 分析問(wèn)題的能力， 提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和文字表達(dá)能力。4、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、探索精神，能用科學(xué)的方法研究和解決問(wèn)題，樹(shù)立理論聯(lián) 系實(shí)際的辯證唯物主義的思想。教學(xué)重點(diǎn)：接觸法制硫酸的化學(xué)原理教學(xué)難點(diǎn)；SO2 的接觸法氧化的適宜條件的選擇教學(xué)方法；多謀體動(dòng)畫(huà)演示和學(xué)生自主討論課時(shí)安排；共 2 教時(shí)第一教時(shí)教學(xué)過(guò)程；【設(shè)問(wèn)】硫酸在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

2、工具中的用途有哪些 ? 【學(xué)生看書(shū)回答】略【導(dǎo)入】硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)工具中有重要的作用, 大家學(xué)習(xí)硫酸的工業(yè)制法 .【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)寫(xiě)出生產(chǎn)硫酸的化學(xué)方程式 .倒推法 :H2SO4SO3SO2 S（或 FeS2） 【板書(shū)】一、原料和原理1、三種原料；（ 1） 硫黃、硫鐵礦（ FeS2）、石膏、有色冶金煙氣（ SO2）（ 2） 空氣、（ 3）水。2、三個(gè)主要反應(yīng)： （我國(guó)主要是以硫鐵礦為主要原料，硫黃礦的含量少）點(diǎn)燃、 4FeS2（s） + 11O 2（g）2Fe 2O3（ s） + 8SO 2（g） H= -3412KJ mol-1或；S（s） + O2（g）SO 2（g）（由

3、學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）催化劑 -1、 2SO2（ g） + O2（g） 2SO 3（g） H= -196.6KJ mol-1-1、 SO3（g） H2O（l） = H 2SO4（l ） H= -130.3KJ mol-1 二、生成過(guò)程中的三個(gè)階段（一）、造氣1、反應(yīng)； 4FeS2（s） + 11O2（g）2Fe 2O3（s） + 8SO 2（g） H= -3412KJ mol或；S（s） + O 2（g）SO 2（g）2、設(shè)備；沸騰爐 （出示沸騰爐模型）3、工作原理；將礦石粉碎（問(wèn)為什么？增加和空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率， 使原料充分利用）進(jìn)入沸騰爐強(qiáng)空氣流從沸

4、騰爐的底端吹入礦石如沸騰的液體作用；礦石燃燒得較充分，提高反應(yīng)速率、提高原料的利用率。4、氣體凈化（ 1） 三種有害雜質(zhì)；礦塵，砷、硒等化合物，水蒸氣 危害：礦塵，砷、硒等化合物使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響， （引導(dǎo)學(xué)生分析原因）（ 2） 三個(gè)凈化過(guò)程；除塵、水洗和干燥。（ 3） 凈化后氣體的成分： SO2占 7%、 O2占 11%、 N2 占 82%。 電腦模擬沸騰爐的工作原理】二）接觸氧化催化劑 -11、原理； 2SO2（g） + O 2（g） 2SO 3（ g） H= -196.6KJ mol-12、反應(yīng)特點(diǎn)：（ 1）可逆反應(yīng)（ 2）正反應(yīng)是氣體縮小反應(yīng)（ 3）正反應(yīng)是放熱

5、反應(yīng)。3、適宜生產(chǎn)條件的選擇（1）催化劑無(wú)數(shù)實(shí)踐證明用 V2O5。（2）溫度（引導(dǎo)學(xué)生看課本 P-67 表 5-1 ）A、理論上 - 溫度越低越好B、事實(shí)上 400 500，原因是催化劑在該溫度的催化效率最高。（3）壓強(qiáng)（引導(dǎo)學(xué)生看課本 P-67 表 5-2 ）A、 理論上壓強(qiáng)越大越好B、 實(shí)際上，壓強(qiáng)大，對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大，原料的轉(zhuǎn)化率在1大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是 97.8%,再提高的余地不大 , 所以采用 1大氣壓。4、設(shè)備；接觸室 （出示設(shè)備模型）（ 4） 接觸室的構(gòu)造；上下兩層催化劑中間夾一個(gè)熱交換器（兩催夾一器）（5） 原理： 中間的熱交換器充分利用反應(yīng)放出的熱量，預(yù)熱原料氣體

6、。 提高原料的轉(zhuǎn)化率，有利于 SO3的吸收和硫酸的生成。電腦模擬接觸室的工作原理】【板書(shū)設(shè)計(jì)】 5-1 接觸法制硫酸 一、原料和原理1、三種原料；（ 1） 硫黃、硫鐵礦（ FeS2）、石膏、有色冶金煙氣（ SO2） （ 2） 空氣、（ 3）水。2、個(gè)主要反應(yīng)： （我國(guó)主要是以硫鐵礦為主要原料，硫黃礦的含量少）點(diǎn)燃、 4FeS2（s） + 11O 2（g）2Fe 2O3（ s） + 8SO 2（g） H= -3412KJ mol或；S（s） + O 2（g）SO2（g）催化劑 -1、 2SO2（ g） + O2（g） 2SO 3（g） H= -196.6KJ mol-1-1、 SO3（g） H2

7、O（l） = H 2SO4（l ） H= -130.3KJ mol-1 二、生成過(guò)程中的三個(gè)階段（一）、造氣1、反應(yīng)2、設(shè)備；沸騰爐3、工作原理；4、氣體凈化（ 6） 三種有害雜質(zhì)；礦塵，砷、硒等化合物，水蒸氣（ 7） 三個(gè)凈化過(guò)程；除塵、水洗和干燥。（ 8） 凈化后氣體的成分： SO2占 7%、 O2占 11%、 N2 占 82%。（二）接觸氧化催化劑 -11、 原理； 2SO2（g） + O 2（g） 2SO 3（ g） H= -196.6KJ mol-12、 反應(yīng)特點(diǎn)：（ 1）可逆反應(yīng)（ 2）正反應(yīng)是氣體縮小反應(yīng)（ 3）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3、適宜生產(chǎn)條件的選擇（1）催化劑無(wú)數(shù)實(shí)踐證明用

8、V2O5。（2）溫度A、理論上 - 溫度越低越好B、事實(shí)上 400 500，原因是催化劑在該溫度的催化效率最高。（3）壓強(qiáng)A、理論上壓強(qiáng)越大越好C、實(shí)際上， 1 大氣壓4、設(shè)備；接觸室 （出示設(shè)備模型）（ 1） 觸室的構(gòu)造；上下兩層催化劑中間夾一個(gè)熱交換器（兩催夾一器）（2）原理：中間的熱交換器充分利用反應(yīng)放出的熱量，預(yù)熱原料氣體。提高原料 的轉(zhuǎn)化率，有利于 SO3的吸收和硫酸的生作業(yè)； 課本 P-69 一、二、三教學(xué)后記：教案示例、教案示例教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 引入 硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之 一，用途極為廣泛。硫酸的年產(chǎn)量常常是衡 量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)能力重要指標(biāo)。今天我 們來(lái)學(xué)習(xí)硫

9、酸的工業(yè)制法接觸法，下面 先來(lái)學(xué)習(xí)接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理和聽(tīng)講激發(fā)學(xué)習(xí)興趣生產(chǎn)過(guò)程。 板書(shū) 第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法接觸法一、接觸法制造硫酸的反應(yīng)原理和生產(chǎn)過(guò)程筆記引入新課 引導(dǎo)閱讀 課本 71 頁(yè)上半頁(yè)閱讀培養(yǎng)自學(xué)能力。 引導(dǎo)討論 1. 要制造硫酸，首先要考慮原 料。哪些物質(zhì)可作為制取二氧化硫的原料？ 選用哪種原料最好？試說(shuō)明理由。2. 一個(gè)硫酸廠究竟采用哪種原料好，主要看 能否經(jīng)濟(jì)而大量獲得和含硫量的高低。綜合 考慮，選用硫黃最好。為什么目前我國(guó)卻主 要采用硫鐵礦作為制取二氧化硫的原料？3. 若用硫鐵礦為原料制取二氧化硫，寫(xiě)出化 學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)、電子轉(zhuǎn)移 的方向和數(shù)目。4.

10、 二氧化硫跟氧氣化合的適宜條件是什 么？它們是怎樣化合成三氧化硫的？為什 么叫做接觸法。討論、歸納出：制取二氧化硫可選用硫黃、硫鐵礦和硫化氫等為原 料。用硫黃最好，因?yàn)榱螯S不含雜 質(zhì)。討論出：這是因?yàn)槲覈?guó)硫黃資源不 如硫鐵礦充足；而且在可作為制取 二氧化硫的原料中硫鐵礦的含硫 量較高。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（指定一名學(xué)生板 演）；評(píng)價(jià)配平思路及書(shū)寫(xiě)是否規(guī) 范?；卮穑哼m當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎６?化硫和氧氣是在催化劑表面接觸 時(shí)化合成三氧化硫的。培養(yǎng)發(fā)散思維和集中思維能力。學(xué)會(huì)正確評(píng)價(jià)。培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的品質(zhì)。訓(xùn)練書(shū)寫(xiě)和配平復(fù)雜的化學(xué)方程式的技能。檢查自學(xué)的情況。 軟件演示 二氧化硫、氧氣在催化劑表面接 觸

11、生成三氧化硫。5. 怎樣用三氧化硫制造硫酸？6. 接觸法制造硫酸的主要原料有哪些？7. 試概括、敘述接觸法制造硫酸的化學(xué)反應(yīng) 原理。 板書(shū) （ 一） 化學(xué)反應(yīng)原理 燃燒硫或金屬硫化物等原料來(lái)制取二 氧化硫，使二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎?的作用下氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟 水化合而生成硫酸。觀察使三氧化硫跟水反應(yīng)。 主要有硫和黃鐵礦、空氣和水。 概括、敘述接觸法制造硫酸的化學(xué) 反應(yīng)原理，記筆記。培養(yǎng)觀察和想像能 力。培養(yǎng)應(yīng)用意識(shí)。培養(yǎng)概括和表達(dá)能 力。掌握接觸法制造硫 酸的化學(xué)反應(yīng)原理 過(guò)渡 下面學(xué)習(xí)硫酸的生產(chǎn)過(guò)程 板書(shū) （二）生產(chǎn)過(guò)程 1二氧化硫的制取和凈化 指導(dǎo)閱讀 課本 71 頁(yè) 1

12、 。聽(tīng)講。記筆記。閱讀。 回答：沸騰爐。 設(shè)問(wèn) 燃燒硫鐵礦的設(shè)備叫什么？ 展示 沸騰爐模型。簡(jiǎn)介其構(gòu)造；觀察進(jìn)出 口和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位。 軟件演示 硫鐵礦在沸騰爐里燃燒。 引導(dǎo)討論 1為什么黃鐵礦要粉碎成細(xì)小顆粒？2為什么要通入強(qiáng)大的空氣流使之呈沸騰 狀態(tài)？3爐氣為什么要凈化？通常采用哪些凈化 措施？?jī)艋蟮臍怏w主要成分是什么？觀察沸騰爐的構(gòu)造，認(rèn)識(shí)其作用。 觀察沸騰狀態(tài)?？磿?shū)、討論、回答出： 礦粒細(xì)小，跟空氣接觸面大，燃燒 充分，燃燒快。這樣能使礦粒跟空氣接觸更充分， 燃燒快，反應(yīng)完全，原料的利用率 高。為了防止催化劑中毒，消除對(duì)設(shè)備 和生產(chǎn)的不良影響；凈化措施是除 塵、洗滌和干燥；凈化后

13、的氣體主 要含有二氧化硫、氧氣和氮 氣。培養(yǎng)觀察能力和審 美能力。培養(yǎng)自學(xué)能力。 認(rèn)識(shí) 增大反應(yīng)物表面積 的反應(yīng)原理。認(rèn)識(shí)沸騰的作用。培養(yǎng)分析問(wèn)題能力。 板書(shū) （ 1）主要設(shè)備：沸騰爐（1）主要反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3） 爐氣凈化：除塵、洗滌、干燥記筆記強(qiáng)化理解和記憶。 指導(dǎo)閱讀 課本 72 頁(yè) 2 。 引導(dǎo)討論 1. 爐氣經(jīng)凈化后將進(jìn)入哪一個(gè)階段？2二氧化硫氧化成三氧化硫的反應(yīng)有什么 特點(diǎn)？3上述反應(yīng)是在什么設(shè)備里進(jìn)行的？如何 將反應(yīng)物氣體預(yù)熱？ 展示 接觸室模型并簡(jiǎn)介構(gòu)造。 軟件演示 二氧化硫和氧氣在接觸室（含熱交換器）中運(yùn)動(dòng)和轉(zhuǎn)化。 講解 熱交換原理和熱交換過(guò)程

14、。閱讀?；卮穑憾趸蜓趸扇趸?。 屬于氣體反應(yīng)、可逆反應(yīng)，正反應(yīng) 是體積縮小且為放熱反應(yīng)。通過(guò)熱交換器。 觀察接觸室外形和內(nèi)部構(gòu)造。 觀察二氧化硫和氧氣在接觸室里 的運(yùn)動(dòng)及轉(zhuǎn)化。聽(tīng)講。培養(yǎng)自學(xué)能力。 培養(yǎng)邏輯思維能力。 培養(yǎng)分析和推理能 力。檢查自學(xué)的情況。培養(yǎng)觀察能力、 審美能力、抽象思維能力。4從接觸室出來(lái)的混合氣體主要含有哪些 物質(zhì)？ 板書(shū) 2. 二氧化硫氧化成三氧化硫 （1）主要設(shè)備：接觸室 （2）主要反應(yīng)：SO2（g） +1/2O2（g） SO 3（g） H=196.6kJ mol-1（3）熱交換過(guò)程：設(shè)備熱交換器回答：三氧化硫、二氧化硫、氮?dú)夂脱鯕?。記筆記。強(qiáng)化理解和記憶。

15、指導(dǎo)閱讀 課本 74 頁(yè) 3 引導(dǎo)討論 1從接觸室出來(lái)的氣體將進(jìn)入哪個(gè)階段？ 2三氧化硫分別通入水、稀硫酸和98.3%硫酸，會(huì)有什么現(xiàn)象？ 多媒體演示 三氧化硫由下部分別通入，噴 下的水、稀硫酸、 98.3%硫酸中。 3工業(yè)上吸收三氧化硫制造硫酸，應(yīng)選用 上述哪種物質(zhì)？試說(shuō)明理由。4三氧化硫與濃硫酸怎樣混合更有利于三 氧化硫的吸收？硫酸廠是用什么設(shè)備吸 收三氧化硫的？ 展示 吸收塔模型，觀察其構(gòu)造。 講解 氣液逆流和瓷環(huán)的作用。 多媒體演示 三氧化硫在吸收塔中的吸收 過(guò)程和硫酸的生成。598.3%的濃硫酸吸收三氧化硫后其濃度有 何變化？其成分有何變化？再如何制成 98.3%的濃硫酸？6硫酸工廠

16、尾氣為什么樣要經(jīng)過(guò)凈化回收閱讀。討論、回答出：三氧化硫的吸收和 硫酸的生成。反應(yīng)劇烈、放出大量的熱量。 觀察是否有白色酸霧產(chǎn)生。應(yīng)選用 98.3%的硫酸。因?yàn)樵谖?過(guò)程中不形成酸霧，所以吸收效率 高。增大氣液物質(zhì)的接觸面積。吸收塔。觀察外形和內(nèi)部構(gòu)造。聽(tīng)講。觀察硫酸的生成過(guò)程。濃度增大；其成分為硫酸和三氧化 硫；用水稀釋。因?yàn)槲矚饫锖卸趸?，直接排放?huì)污染環(huán)境。培養(yǎng)自學(xué)能力。培養(yǎng)邏輯思維能力 和辯證思維能力及 表達(dá)能力。認(rèn)識(shí)量變引起質(zhì)變 的觀點(diǎn)并能初步應(yīng) 用。培養(yǎng)綜合應(yīng)用知識(shí) 的能力。培養(yǎng)觀察能力和抽 象思維能力。培養(yǎng)環(huán)境保護(hù)的意 識(shí)。強(qiáng)化記憶。處理才能排入大氣？ 板書(shū) 3. 三氧化硫的

17、吸收和硫酸的生成（1）主要設(shè)備：吸收塔（2）主要反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4 （3）尾氣處理：凈化、回收。記筆記。 多媒體件演示 接觸法制造硫酸的工業(yè)制 法流程。觀察。培養(yǎng)整體思維能力。 講述 硫酸工業(yè)是我國(guó)建立較早的一種化 學(xué)工業(yè)，但在解放前，生產(chǎn)技術(shù)落后，產(chǎn)量 很低。解放后，我國(guó)的硫酸工業(yè)迅速發(fā)展， 硫酸產(chǎn)量由 1949年的 4萬(wàn)噸發(fā)展到 1997 年 的 1946 萬(wàn)噸，躍居世界硫酸產(chǎn)量第三位。聽(tīng)講。國(guó)情教育。 總結(jié) 總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。歸納出：反應(yīng)原理、三反應(yīng)、三設(shè)備、爐氣三凈化。培養(yǎng)歸納概括能力。接觸法制硫酸教學(xué)目標(biāo)】1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備

18、的名稱(chēng)、 構(gòu)造和作用。2）能說(shuō)明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。3）能說(shuō)明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。4）能解釋和說(shuō)明加快和充分吸收三氧化硫的措施。5）能說(shuō)出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來(lái)源。6）能說(shuō)出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動(dòng)者。7）能通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，說(shuō)明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保 護(hù)的一些措施和方法。8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。教學(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。教學(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)

19、造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理?！窘虒W(xué)過(guò)程】 投影 學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo) 敘述引入 同學(xué)們， 我們初中學(xué)習(xí)過(guò)硫酸的知識(shí)， 硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。 它 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國(guó)防建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。 投影 硫酸可以用來(lái)制化肥，如磷肥、氮肥等。 可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去 金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如硫酸銅、 硫酸亞鐵等，還可用 于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。 設(shè)疑引入 硫酸有那么多用途， 工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過(guò)的硫及其氧化 物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。 說(shuō)明 許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二

20、氧化硫， 這固然是一種方法， 但根據(jù)我國(guó)資源情況， 實(shí) 際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來(lái)制取二氧化硫， 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫， 是在接觸室 內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱(chēng)為接觸法制硫酸。 投影板書(shū) 課題、標(biāo)題及原理 銜接過(guò)渡 接觸法制硫酸分三個(gè)階段， 第一階段是二氧化硫的制取和凈化， 第二階段是二氧 化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。 投影板書(shū) 第一階段及反應(yīng)原理 講述 分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法） 出示模型 講解沸騰爐的構(gòu)造。 動(dòng)畫(huà)顯示 沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式 投影 思考討論1焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入

21、強(qiáng)大的空氣流？ 燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？2為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？?jī)艋髿怏w成分是什么？ 強(qiáng)調(diào)講述 黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的， 故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料， 擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸 面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。 銜接過(guò)渡 被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、 氧氣和氮?dú)猓?常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫， 加熱到 400500，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式，說(shuō) 明反應(yīng)特點(diǎn)。 投影板書(shū) 第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理 反饋矯正 根據(jù)學(xué)生討論情況， 說(shuō)明書(shū)寫(xiě)方程式， 注意事項(xiàng)， 交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說(shuō)明高 溫和使用

22、催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。 動(dòng)畫(huà)顯示 氣體流向。 投影 填空3接觸室中熱交換氣的作用是 4從接觸室出來(lái)的氣體成分是 ，原因是 強(qiáng)調(diào)講述 熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、 O2、 N2）被預(yù)熱，而熱的氣體（ SO3、 SO2、 O2、 N2）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。 二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 因此從接觸室出來(lái)的氣體為三氧化硫、 二 氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?銜接過(guò)渡 從接觸室內(nèi)出來(lái)的混合氣體， 通入吸收塔內(nèi)， 三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸， 該階 段稱(chēng)為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。 投影板書(shū) 第三階段及反應(yīng)原理

23、 投影 5 吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩岫?8.3% 的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？ 講解 三氧化硫與水反應(yīng)， 放出大量的熱， 用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧， 酸霧的 形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來(lái)工業(yè)生產(chǎn)上特別重視 生產(chǎn)的速度及原料的利用率。 出示模型 講解吸收塔構(gòu)造。 動(dòng)畫(huà)顯示 三氧化硫的吸收過(guò)程。 總結(jié)歸納、動(dòng)畫(huà)顯示 設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。 投影 6 接觸法制硫酸分幾個(gè)階段？有幾個(gè)重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾 個(gè)地方運(yùn)用逆流原理？幾個(gè)地方采用了

24、加快反應(yīng)的措施？幾個(gè)地方采用了充分利用原料的 措施？ 歸納講述 同學(xué)們， 我們通過(guò)接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)， 了解了工業(yè)制硫酸的原理， 但這還是不 夠的， 工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問(wèn)題要處理， 例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn) 程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境， 防止污染等等， 這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn) 題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。 投影 練習(xí)題：燃燒 1 噸含二硫化亞鐵 90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸 98%的硫酸（設(shè) 有 1.5%的硫留在爐渣里）？ 試題分析 本題考查化學(xué)運(yùn)算技能， 同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法， 根據(jù)方程式先求出二 氧化亞鐵的質(zhì)量， 再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量

25、， 最后求出硫酸的質(zhì)量， 但這種方法要求 的量太多、 太麻煩， 題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量， 因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物 硫酸的關(guān)系式求解。解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式： 設(shè)：能生成 98%的硫酸 x 噸FeS2 2SO 2 2SO3 2H 2SO41202981t 90% (1-1.5%)xt98%1x=1.478這種計(jì)算方法叫關(guān)系式法， 即根據(jù)多個(gè)有聯(lián)系的方程式計(jì)算時(shí)， 可以依據(jù)方程式式找到各物 質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計(jì)算求解。 設(shè)疑過(guò)渡 從吸收塔出來(lái)的氣體叫尾氣， 其成分是什么？能否直接排入大氣？另外， 黃鐵礦 燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。 分析講述 礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境， 還會(huì)造成資源的浪費(fèi)， 礦渣的主要成分是三氧 化二鐵，可以用來(lái)煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來(lái)的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸?，?接排入大氣會(huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。 設(shè)疑深入 二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？ 投影 7 二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來(lái) 源是什么？如