人教版福建省上杭縣高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類的水解復(fù)習(xí)課（第1課時）課件 魯科選修4

1、2021/8/9 星期一1 第三章 第二節(jié)鹽類的水解復(fù)習(xí)課2021/8/9 星期一2一.鹽類水解的原理1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 怎樣用最簡單的方法區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的NaCl溶液、 Na2CO3溶液、 Al2(SO4)3溶液？ 2.實質(zhì)：促進(jìn)水的電離。寫出NaCl 、Na2CO3 、 Al2(SO4)3溶液能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式？ 問題探究12021/8/9 星期一3 如何用實驗證明 Na2CO3溶液中存在 水解平衡的事實？ 問題探究2CO32- +H2OHCO3-+OH-2021/8/9 星期一4第一步第二步Kh1=Kh2=CO

2、32- +H2OHCO3-+OH-HCO3- +H2OH2CO3+OH-HCO3- OH- CO32-H2CO3 OH- HCO3-問題探究3 Na2CO3溶液水解程度大小如何？你能用什么方法證明？ 已知25 時Ka1（H2CO3）= 4.2 10-7 molL-1 Ka2（H2CO3）= 5.610-11 molL-1=1.8 10-4molL-1 =2.4 10-8 molL-1 =KwKa2 =KwKa12021/8/9 星期一5如何判斷25 時酸式鹽NaHC2O4溶液的酸堿性？（2）由表中數(shù)據(jù)推知NaHC2O4溶液呈 性，其依據(jù)為 （運用表中數(shù)據(jù)）。 Ka1Ka2H2C2O45.6 1

3、0-25.4 10-5 酸由計算可知H2C2O4的Ka2 HC2O4-的Kh ，即HC2O4-的電離程度大于水解程度， c（ H+ ） c（ OH-）（3）NaHC2O4溶液中，離子濃度從大到小的順序為 。c（Na+） c（ HC2O4-） c（ H+） c（ C2O42 ） c（ OH- ）（1） HC2O4-的水解平衡表達(dá)式Kh=_，數(shù)值為 。 H2C2O4 OH- HC2O4-1.81013molL-1問題探究42021/8/9 星期一6NaHC2O4溶液中存在哪些守恒關(guān)系？電荷守恒：物料守恒：c（Na+）+c（ H+）= c（ HC2O4-）+ 2c（ C2O42 ） + c（ OH- ）c（Na+）= c（ HC2O4-）+ c（ C2O42 ） + c（H2 C2O4 ） 問題探究52021/8/9 星期一7（2016天津高考） 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：K（HA）K（HB）K（HD）B滴定至P點時，溶液中： c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后： c(HA)c(H