2022-2023學年天津南開中學高二化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年天津南開中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=241.8kJ?mol1，C（s）+O2（g）CO（g）H2=110.5kJ?mol1由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3，則H3為（）A+131.3 kJ?mol1 B131.3 kJ?mol1C+352.3 kJ?mol1 D352.3 kJ?mol1參考答案：A考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算專題：化學反應中的能量變化分析

2、：用蓋斯定律求反應熱，根據(jù)目標方程式將已知方程式變形運算求解解答：解：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=241.8kJ?mol1C（s）+O2（g）CO（g）H2=110.5kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律得C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3=H2H1=+131.3 kJ?mol1，故選A點評：本題考查了利用蓋斯定律求反應熱，是高考的熱點題型，解題時注意方程式變形時，H的符號和數(shù)值2. 下列物質屬于共價化合物的是 A H2O B I2 C NH4Cl D CaCl2參考答案：A試題分析：非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此

3、分析解答A水分子中HO原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B碘分子中II原子之間只存在共價鍵，但屬于單質，故B錯誤；C氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中NH原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選A3. 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質的量參考答案：B略4. 已知反應：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H= -571.6kJmol-1，下列對于反應2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的說法不正

4、確的是A吸熱反應 BS0C只能在電解條件下進行 D在一定溫度下可以自發(fā)進行參考答案：C5. 參考答案：C略6. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大 D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：C略7. 一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A平衡前，隨著反應的進行，容器內壓

5、強始終不變B平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變參考答案：D略8. 在其它條件不變時，10時以某物質表示的反應速率為3mol/（L?s），已知溫度每升高10反應速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應的速率為（）A48 mol/（L?s）B36mol/（L?s）C24 mol/（L?s）D12 mol/（L?s）參考答案：A考點：反應速率的定量表示方法專題：化學反應速率專題分析：10到50，該物質表示的化學反應速率增大24倍解答：解：10到50，該物質表示的化學反應速率增大24倍，

6、10時以某物質表示的反應速率為3mol/（L?s），因此溫度為50時，該反應的速率為3mol/（L?s）24=48mol/（L?s），故選A點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意培養(yǎng)獲取、應用新知識的能力9. 用質量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩電極質量相差28g，此時兩電極質量分別是( )A、陽極93.6g，陰極121.6g B、陽極100 g，陰極128.0gC、陽極91.0g，陰極119.0g D、陽極86.0g，陰極114.0g 參考答案：A沒有注意活性陽極Cu作了陽極，其必然要溶解；選D者，想當然認為Cu自己的溶解和放電如同精煉銅，

7、原理不清，而錯選B。Cu + 2Ag = Cu2 + 2Ag 64 216 x （ 216 / 64 ）x x +（ 216 / 64 ）x=28 解x=6.4g.。故正確答案選A。10. 下列關于苯的說法中，正確的是（ ）A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B. 從苯的凱庫勒式( )看，苯分子中含有碳碳雙鍵， 應屬于烯烴C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同參考答案：D從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達飽和，應屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳

8、鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實結構，只是由于習慣而沿用，不能由此來認定苯分子中含有雙鍵，因而苯也不屬于烯烴；在催化劑的作用下，苯與液溴反應生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應而不是加成反應；苯分子為平面正六邊形結構，其分子中6個碳原子之間的價鍵完全相同。11. (2013南京高三二次模擬)(12分)目前市場上大量礦泉水、食用油等產品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下：實驗過程如下：步驟1：在100 mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計。依次加入5 g廢飲料瓶碎片、0.05 g氧化鋅、5 g

9、碳酸氫鈉和25 mL乙二醇。緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180，反應15 min。步驟2：冷卻至160停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾。步驟3：向四頸瓶中加入50 mL沸水，攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。步驟4：將濾液轉移到400 mL燒杯中，用25 mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200 mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網上加熱煮沸。步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用810 mL 11 HCl酸化，酸化結束，體系呈白色漿糊狀。步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH6，抽干后再用10 mL丙酮分2次洗滌，抽干

10、，干燥。(1)步驟1反應過程中的現(xiàn)象是_。(2)步驟2是為了分離出_。(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有_。(4)步驟4加沸石的目的是_。(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是_。(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是_。參考答案：(1)固體溶解，有氣泡產生(2)乙二醇(3)布氏漏斗、吸濾瓶(4)防止暴沸(5)將對苯二甲酸鈉轉化為對苯二甲酸(6)便于干燥12. 下列敘述中，錯誤的是()A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應生成硝基苯B. 乙苯能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷參考答案：B13. 向1 m

11、o1酒石酸HOOC(CHOH)2COOH中加入1 molL-1 KOH溶液1 L時，得最大沉淀量，再向其中加入1 L上述KOH溶液時，沉淀完全溶解，下列有關敘述中，錯誤的是A酒石酸是有機二元酸 B酒石酸與鋁鹽性質相似C酒石酸氫鉀的溶解度小 D酒石酸鉀的溶解度大參考答案：B略14. 已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，則反應HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H為()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol1參考答案：D略15. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應

12、溫度有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。?）寫出該實驗中生成乙烯使溴水褪色的化學方程式：_。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_ _ _。a乙烯與溴水易發(fā)生

13、取代反應 b使溴水褪色的反應，未必是加成反應c使溴水褪色的物質，未必是乙烯（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中液體分層，油狀液體在下層的現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，請你寫出下層該物質與NaOH水溶液加熱反應的化學方程式 （4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在和之間增加如右圖裝置，以除去乙烯中的雜質氣體，則A中的試劑應為_ _B中的試劑應為_，氣體經過B無現(xiàn)象即可證明是較為純凈的乙烯。(5)若證明乙烯和溴發(fā)生的是加成反應，而不是取代反應，可將產生的氣體經凈化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右圖裝置，向 D中加入_溶液，若無淡黃色沉淀產生，則能證明。參考答案：(1)CH2=CH2+Br2 CH2

14、Br-CH2 Br(2)bc (3)略 （4）NaOH、品紅 （5）硝酸銀三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=HHA，HAHA2試完成下列問題：（1）Na2A溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_(用離子方程式表示)。（2）常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH5的HCl溶液中由水電離出的H分別是_、_。參考答案：(1)堿性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL1解析：(1)根據(jù)題意可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以HA不水解，A2水解。所以Na2A溶液顯堿性，A2H2OHA

15、OH。(2)NH4+水解促進水的電離，溶液中的H即來源于水的電離，此時水電離出的H為105 molL1，在HCl溶液中，OH來源于水的電離，此時，水電離出的H為molL1109 molL1。18. 工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下： （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 （4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液

16、恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為 g參考答案：（1）cd；（2）Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）16g（4）泡銅的主要成分為銅和Cu2O，2240mLNO氣體的物質的量為0.1mol，銅與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，Cu2O與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，根據(jù)氮原子守恒得，n1Cu(NO3)22+0.1=0.6，n1Cu(NO3)2=0.25mol，另取等量的泡銅，用足量

17、的H2還原，得到的銅等于硝酸銅中的銅，為0.25mol，則得到的銅的質量為64g/mol0.25mol=16g.19. （11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為