進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課件

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課件進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課件教學(xué)目標(biāo)掌握從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng) (B)掌握與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念（概念規(guī)則）(B)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (B)教學(xué)目標(biāo)掌握從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng) (考試題型：氧化還原反應(yīng)在化學(xué)合格考中主要以選擇（1-2個(gè)）、填空（1個(gè)小題）形式出現(xiàn)。 考試地位：區(qū)統(tǒng)考，合格考，高考必考知識(shí)點(diǎn)， 所占分值8-10分考點(diǎn)歸納： 一、考查氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，被氧化，被還原，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)等幾組對(duì)立統(tǒng)一的概念判斷。 二、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目以及相關(guān)計(jì)算

2、。 三、考查新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算。考試題型：氧化還原反應(yīng)在化學(xué)合格考中主要以選擇（1-2個(gè)）、 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )點(diǎn)燃高溫CA.CaCO3+2HClCaCl2+CO2 +H2OB.CaO+H2O Ca(OH)2C. S+O2 SO2D.CaCO3 CaO+CO2 思考： 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )點(diǎn)燃高一.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)特征和判斷依據(jù)一.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)特征和判斷依據(jù) 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1失去電子電子對(duì)偏離得到電子電子對(duì)偏向二. 有電子轉(zhuǎn)移（電子

3、的得失或電子對(duì)偏移）的 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 實(shí)質(zhì) 2 Na Cl2 2NaCl0 反應(yīng)物氧化劑還原劑 (被 _ )發(fā)生_ 反應(yīng)_產(chǎn)物生成物(具有_ 性)_電子(化合價(jià)_ )(具有_ 性) (被_ )發(fā)生 _反應(yīng) _電子(化合價(jià)_ ) _ 產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)的基本概念反應(yīng)物氧化劑還原劑 (被 _ )發(fā)生_ 反應(yīng)_產(chǎn)物反應(yīng)物氧化劑還原劑 (被還原)發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價(jià)降低)(具有還原性) (被氧化)發(fā)生氧化反應(yīng)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)的基本概念概念口訣：升，失，氧化，還原劑降，得，還原，氧化劑反應(yīng)物氧化劑還原劑 (被還原)發(fā)生還原反應(yīng)還原

4、產(chǎn)物生成物(具1. 下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中, 失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、氧化還原反應(yīng)就是有得失氧的反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2. Zn2HClH2ZnCl2 氧化劑是( ) 還原劑是( ) 被氧化的元素( ) HClH2這個(gè)過(guò)程發(fā)生的是（ ）反應(yīng) HCl ZnZn D【小試牛刀】還原1. 下列敘述正確的是（ ）2. Zn2HClH 四. 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 標(biāo)出各元素的化合價(jià) 標(biāo)箭頭： 單線橋的起點(diǎn)和終點(diǎn)都在反應(yīng)物一邊,具體講是箭頭從失電子(化合價(jià)升高)的元素出發(fā)指向得電子

5、(化合價(jià)降低)的元素。線橋的方向即代表了電子轉(zhuǎn)移的方向。 標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 四. 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 標(biāo)出各元素的以Zn2HClH2ZnCl2 為例，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【學(xué)以致用】小組討論（前兩組搶答加分，補(bǔ)充也加分）以Zn2HClH2ZnCl2 為例，用單線橋表示電子真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補(bǔ)充也加分） (2012年)9下列反應(yīng)中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ） ASO2 + NO2SO3 + NO BSO2 + 2NaOHH2O + Na2SO3 CSO2 + 2Mg 2MgO + S DSO2 + Br2 + 2H2OH2SO4 +

6、 2HBrB真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補(bǔ)充也加分） (2012（ 2015年 ）10.下列反應(yīng)中水只做氧化劑的是( )A3NO2 + H2O 2HNO 3 + NO B2H2O 2H2 + O2C3Fe + 4H2O Fe 3O4 + 4H2 D2F2 + 2H2O 4HF + O2真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補(bǔ)充也加分）C（ 2015年 ）10.下列反應(yīng)中水只做氧化劑的是( （2012年）22氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O完成下列填空：（1）該反應(yīng)的還原劑是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

7、和數(shù)目。 （3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為 g。NH3CuO28.8真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補(bǔ)充也加分）（2012年）22氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO ( 2015年) 氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，反應(yīng)如下： 4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O完成下列填空：（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（2）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，生成N2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補(bǔ)充也加分）CuON2 ( 2015年)真題演練，小組討論（前兩組搶答（2016年）37已知3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O，下 列判斷正確的是（ ） A. N元素的化合價(jià)降低 B. NH3被還原 C. 消耗0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子 D. CuO是還原劑真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補(bǔ)充也加分）C（2016年）37已知3CuO + 2NH3 3Cu（2012區(qū)統(tǒng)考）22工業(yè)上常用氨氣和氧化銅反應(yīng)制取氮?dú)猓磻?yīng)如下： 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 (1)該反應(yīng)的氧化劑是_，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_；(2)在反應(yīng)物上方標(biāo)出該反應(yīng)的電