進一步認識氧化還原反應課件

1、進一步認識氧化還原反應課件進一步認識氧化還原反應課件教學目標掌握從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應 (B)掌握與氧化還原反應相關的概念（概念規(guī)則）(B)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (B)教學目標掌握從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應 (考試題型：氧化還原反應在化學合格考中主要以選擇（1-2個）、填空（1個小題）形式出現(xiàn)。 考試地位：區(qū)統(tǒng)考，合格考，高考必考知識點， 所占分值8-10分考點歸納： 一、考查氧化還原反應中的相關概念：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，被氧化，被還原，氧化反應，還原反應等幾組對立統(tǒng)一的概念判斷。 二、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目以及相關計算

2、。 三、考查新情境氧化還原反應方程式的書寫及有關計算?？荚囶}型：氧化還原反應在化學合格考中主要以選擇（1-2個）、 下列反應屬于氧化還原反應的是 ( )點燃高溫CA.CaCO3+2HClCaCl2+CO2 +H2OB.CaO+H2O Ca(OH)2C. S+O2 SO2D.CaCO3 CaO+CO2 思考： 下列反應屬于氧化還原反應的是 ( )點燃高一.有元素化合價升降的反應為氧化還原反應特征和判斷依據(jù)一.有元素化合價升降的反應為氧化還原反應特征和判斷依據(jù) 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1失去電子電子對偏離得到電子電子對偏向二. 有電子轉(zhuǎn)移（電子

3、的得失或電子對偏移）的 反應都是氧化還原反應。 實質(zhì) 2 Na Cl2 2NaCl0 反應物氧化劑還原劑 (被 _ )發(fā)生_ 反應_產(chǎn)物生成物(具有_ 性)_電子(化合價_ )(具有_ 性) (被_ )發(fā)生 _反應 _電子(化合價_ ) _ 產(chǎn)物三、氧化還原反應的基本概念反應物氧化劑還原劑 (被 _ )發(fā)生_ 反應_產(chǎn)物反應物氧化劑還原劑 (被還原)發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價降低)(具有還原性) (被氧化)發(fā)生氧化反應失電子(化合價升高)氧化產(chǎn)物三、氧化還原反應的基本概念概念口訣：升，失，氧化，還原劑降，得，還原，氧化劑反應物氧化劑還原劑 (被還原)發(fā)生還原反應還原

4、產(chǎn)物生成物(具1. 下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應中, 失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、氧化還原反應就是有得失氧的反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2. Zn2HClH2ZnCl2 氧化劑是( ) 還原劑是( ) 被氧化的元素( ) HClH2這個過程發(fā)生的是（ ）反應 HCl ZnZn D【小試牛刀】還原1. 下列敘述正確的是（ ）2. Zn2HClH 四. 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 標出各元素的化合價 標箭頭： 單線橋的起點和終點都在反應物一邊,具體講是箭頭從失電子(化合價升高)的元素出發(fā)指向得電子

5、(化合價降低)的元素。線橋的方向即代表了電子轉(zhuǎn)移的方向。 標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 四. 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 標出各元素的以Zn2HClH2ZnCl2 為例，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！緦W以致用】小組討論（前兩組搶答加分，補充也加分）以Zn2HClH2ZnCl2 為例，用單線橋表示電子真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補充也加分） (2012年)9下列反應中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ） ASO2 + NO2SO3 + NO BSO2 + 2NaOHH2O + Na2SO3 CSO2 + 2Mg 2MgO + S DSO2 + Br2 + 2H2OH2SO4 +

6、 2HBrB真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補充也加分） (2012（ 2015年 ）10.下列反應中水只做氧化劑的是( )A3NO2 + H2O 2HNO 3 + NO B2H2O 2H2 + O2C3Fe + 4H2O Fe 3O4 + 4H2 D2F2 + 2H2O 4HF + O2真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補充也加分）C（ 2015年 ）10.下列反應中水只做氧化劑的是( （2012年）22氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O完成下列填空：（1）該反應的還原劑是 ，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 。（2）在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向

7、和數(shù)目。 （3）若反應中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為 g。NH3CuO28.8真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補充也加分）（2012年）22氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：3CuO ( 2015年) 氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，反應如下： 4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O完成下列填空：（1）上述反應中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（2）標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）當轉(zhuǎn)移3mol電子時，生成N2 L（標準狀況）。真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補充也加分）CuON2 ( 2015年)真題演練，小組討論（前兩組搶答（2016年）37已知3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O，下 列判斷正確的是（ ） A. N元素的化合價降低 B. NH3被還原 C. 消耗0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個電子 D. CuO是還原劑真題演練，小組討論（前兩組搶答加分，補充也加分）C（2016年）37已知3CuO + 2NH3 3Cu（2012區(qū)統(tǒng)考）22工業(yè)上常用氨氣和氧化銅反應制取氮氣，反應如下： 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 (1)該反應的氧化劑是_，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_；(2)在反應物上方標出該反應的電