湖南省張家界市高橋中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

1、湖南省張家界市高橋中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A對(duì)滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深BAlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略2. 某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0 g A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶

2、液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是A分子式是C3H8O3 C0.1 mol A與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）BA催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) DA在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：C略3. 日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：，（NH3再用于結(jié)合Zn2）。根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是A 干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B 干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極C 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D 干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電

3、能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 答：參考答案：C略4. 下列說(shuō)法正確的是A蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性D在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

4、參考答案：答案：BD6. 下列說(shuō)法中正確的是A Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C. C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物參考答案：B【Ks5u解析】A.鎂、鋁均是活潑金屬，只能用電解法冶煉得到，錯(cuò)誤；B.正確；C.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化

5、物，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；選B。7. 已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol參考答案：答案：A8. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、

6、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是AD元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng) BE單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維CA和B只能形成原子個(gè)數(shù)比12的化合物D以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：A9. 硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是（ ）A硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C硝酸能和某些有機(jī)物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應(yīng)D將濃硝酸和濃鹽酸按體積比31混合得到比硝酸氧化

7、性更強(qiáng)的王水參考答案：答案：C10. 下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl-2e=Cl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO 正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg22HCO4OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶參考答案：DA、Fe

8、2的還原性比I強(qiáng)，1 mol FeI2完全氧化消耗1.5 mol Cl2，故氯氣過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用Cu電極電解NaCl溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2, 離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均錯(cuò)誤；C、HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2H2OClO=ClSO42-2H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D正確。11. 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A. Zn為電池的負(fù)極B. 正極反應(yīng)式為：2FeO42+ 10H+6e Fe2O3+5H2OC. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D. 電池工

9、作時(shí)OH 向正極遷移參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，Zn為電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子146 92U參考答案：B13. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（） A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上

10、層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略14. 將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A原混合物中銅和鐵各0.075mol B稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1 C第一次剩

11、余4.8g金屬為銅和鐵 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO 參考答案：A略15. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是:A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某溫度下一些金屬

12、氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列問(wèn)題：（1） 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化學(xué)式)。（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出電解濾液的陰極電極反應(yīng)式： 。檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法是： 。（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式： 。（5）如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9分)一氧化碳是一

13、種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的H 0(填“”、“”或“”)。(2)在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5kJ/molCO2(g) + C(s) 2CO(g) H2172.5kJ/molS(s) + O2(g) SO2(g) H3296.0kJ/mol請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式： 。(3)金屬氧化物被CO還原生成金屬單質(zhì)和CO2。下圖是四種金屬氧化物被CO還原時(shí)， ， ， 與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則CO還原Cr2O3反應(yīng)

14、的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式可表示為：K 。800時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是 (填化學(xué)式)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于 。(4)上圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式： 參考答案：(1)(2分)(2)2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g) H1270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2) / c3(CO) (1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2O24e2 CO32(2分)略18. （10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其

15、原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。請(qǐng)回答：（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時(shí)的晶體類型是 ；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點(diǎn)要（填高、低）（2）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ；（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是 ，該離子化合物晶體的密度為agcm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是 cm3（只要求列出算式）。參考答案：（10分） （

16、1）分子晶體高 2分（2）Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO2分（3）CaF2 ，X射線衍射法，（8b+4c）/a NA6分(每空2分）略19. 隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

17、。（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將 移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號(hào)）。加入催化劑 降低溫度 縮小容器體積 增加CO2的量（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成