湖南省永州市四馬橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、湖南省永州市四馬橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)比較正確的是A. N、O、F最高價依次升高 B. Al3+、K+、F 微粒半徑依次增大C. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2Br2I2 D. 堿性：CsOHKOHNaOH參考答案：D【詳解】A.因O、F無正價，故A錯誤；BK+核外有三個電子層，Al3+、F核個只有兩個電子層，K+半徑較Al3+、F要大，故B錯誤；C因相對分子質(zhì)量Cl2Br2I2，故分子間的作用力Cl2Br2I2，其熔點(diǎn)Cl2Br2KOHNaOH，故D正確；答案選D。2. 下列說法

2、中正確的是A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣來殺菌、消毒參考答案：D3. 烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（ ）A通過兩個共價鍵 B通過非極性鍵 C形成四對共用電子對 D通過離子鍵和共價鍵參考答案：C略4. 下列說法正確的是（）A用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣B次氯酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wC新制氯水的酸性一定比久置的氯水強(qiáng)D干燥氯氣能使有色布條褪色參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用分析：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)；B、次

3、氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能獲得強(qiáng)酸；C、久置的氯水實(shí)際是稀鹽酸；D、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但是氯氣不具有解答：解：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，但是氯化氫不具有該性質(zhì)，則可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，故A正確；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；C、久置的氯水實(shí)際是稀鹽酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C錯誤；D、干燥氯氣不能使有色褪色，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題涉及氯氣、氯水的性質(zhì)，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大5. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后肯定不會發(fā)生變化的是（ ） A電子總數(shù) B

4、原子總數(shù) C物質(zhì)的量總數(shù) D分子總數(shù)參考答案：AB略6. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NAC0.5 NA個Cl2的物質(zhì)的量是0.5 molD24 g Mg變成Mg2+時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA參考答案：AD略7. 下列有關(guān)說法不正確的是 A水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為1

5、2 參考答案：AC8. 有五瓶溶液分別是10mL0.60molL1NaOH水溶液20mL0.5molL1H2SO4水溶液30mL0.40molL1HCl水溶液40mL0.30molL1HCl水溶液50mL0.20molL1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是（ ）A BC D參考答案：D解：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大故選D9. 下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）A.2L SO2和2L CO2

6、 B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價1236、2221下列敘述正確的是 ()A. K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B. 在化合物NCl中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃. K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有共價鍵和離子鍵參考答案：A短周期元素，Q、T均有-2價，處于A族

7、，Q有+6價氣味原子半徑QT，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于A族，原子半徑LR，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al；K、N均有+1價，處于IA族，原子半徑KNAl，故K為Na、N為Li；A同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性M(Al)L(Mg)K(Na)，故A錯誤；B在BeCl2分子中，Be原子不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；CQ元素的最高價氧化物為SO3，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；DK在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為Na2O2，含有共價鍵和離子鍵，故D正確；故選D。11. 為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)

8、行下列五項操作。其中正確的是 過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶 （ ）A. B.C. D.參考答案：C略12. 下列對化學(xué)知識概括合理的是（）A酸性氧化物都是非金屬氧化物B乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體C丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】A酸性氧化物可能為金屬氧化物；B分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能含自由電子或自由離子【解答】解：A酸

9、性氧化物可能為金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故A錯誤；B分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，則乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能含自由電子或自由離子，則熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能為金屬單質(zhì)或離子化合物，故D錯誤；故選C13. 今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ）A硼和氦 B碳和鎂 C氯和碳 D鈹和氧 參考答案：B略14. 下列各溶液中，Na+濃度最大的是 （ ） A. 2.5L

10、 0.5mol/L 的NaOH 溶液 B. 2L 1.2mol/L 的NaNO3溶液 C. 1.5L 1.6mol/L 的NaCl溶液 D. 0.5L 1.5mol/L 的Na2SO4溶液參考答案：D15. 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6參考答案：A試題分析：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al3H

11、2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. .實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純: (1)操作能否改為加硝酸鋇溶液，_(填“能”或“否”) ，理由_。(2)進(jìn)行操作后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是_。(3)操作的目的是_。.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2

12、SO4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有_。（填儀器編號）漏斗 分液漏斗 燒杯 廣口瓶 鐵架臺 玻璃棒 酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾。(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取_mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是_。(填字母)a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c

13、.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線參考答案：. (1)否 改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3- (2)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡 (3) 除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸 . (1) (2) 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 (3)41.7 c d【分析】(1) 操作改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2) 用氯化鋇溶液來判斷SO42- 是否已除盡；（3）操作進(jìn)行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；(1)根據(jù)過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器； (2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻

14、結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟； (3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變，計算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測定的結(jié)果都會使所配溶液濃度偏低?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作中改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。(2) 操作，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42- 已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是

15、：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。 (3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作進(jìn)行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。(1)進(jìn)行過濾操作，所用到的玻璃儀器有漏斗，燒杯，玻璃棒；綜上所述，本題答案是：。 (2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮 ；降溫結(jié)晶。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此

16、18V(濃H2SO4)=2503， V(H2SO4)=41.7mL；實(shí)驗(yàn)時，下列操作會造成偏低的是：a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對無影響，不選； b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時超過刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選； 綜上所述，本題正確答案是：41.7 ，cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11，請回答：（1）它們各是什么元素？（2

17、）不看周期表，你如何來推斷它們在周期表中的位置（周期和族）？參考答案：（1）C；O；Na； （2）周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)略18. 在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列問題：（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率_。(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)恒定不變(4)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的 倍。參考答案：（1）2SO2 O2 2SO3 （缺條件扣1分）（2） 0.6 mol/(L.min) （3） （4） 0.8略19. （9分)在原