3.3 常見的鹽 同步練習(xí)（2課時解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .3 常見的鹽 同步練習(xí)（2課時，解析）第2課時復(fù)分解反應(yīng)【基礎(chǔ)練習(xí)】知識點(diǎn)1石灰石、純堿、小蘇打的性質(zhì)和用途1.生活中多種常見的鹽:碳酸鈉(化學(xué)式:),俗稱或,白色粉末狀固體,溶于水,溶液呈,能使酚酞變?yōu)樯?廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑等的生產(chǎn);碳酸氫鈉(化學(xué)式:),俗稱,白色粉末,溶于水,溶液呈,可用于焙制糕點(diǎn);(石灰石等的主要成分),溶于水,可用作,也可作補(bǔ)鈣劑。?2.請完成下列空白。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色生成白色沉淀生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉溶液顯性碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)知識點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生

2、條件3.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OB.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2C.Fe+2HClFeCl2+H2D.CO2+H2OH2CO34.如圖1是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論錯誤的是()圖1A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有N和Na+C.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag+和Cl-結(jié)合生成AgClD.硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)相同5.回憶“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的活動與探究,并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題。(1)NaNO3屬于(填“酸”“堿”或“鹽”),NaNO3在水中能電離出Na

3、+和。?(2)鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯晌镏杏兴?鹽酸和K2CO3溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯晌镏杏兴蜌怏w;AgNO3溶液和NaCl溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯晌镏杏小?(3)下列幾組物質(zhì)混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(填字母)。?A.NaCl溶液和KNO3溶液B.BaCl2溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和K2CO3溶液6.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.碳酸鈣和稀鹽酸B.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液7.某鹽溶液分別與氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物中都有沉淀,則該鹽溶液可能是()A.硫酸鈉B.氯化銅C.硫酸鐵D.碳

4、酸鈉8.許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水或氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)。如:氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH-結(jié)合生成H2O的過程,你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是()A.H+Na+OH-NB.Na+K+Cl-OH-C.H+K+CHCD.K+Ba2+Cl-S【能力提升】9.欲鑒別碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液(pH=7)和鹽酸這三瓶失去標(biāo)簽的無色液體,提供的試劑有:碳酸鉀溶液、紫色石蕊試液、稀硫酸。只用一種試劑可以直接將它們鑒別出來的是()A.只有B.或C.或D.或或10.將下列各組物質(zhì)分別加入足量水中,最終能得到無色、透明溶液的是()A.NaOH

5、NaClKNO3MgCl2B.NaOHNa2CO3NaClH2SO4C.NaClNa2SO4AgNO3HNO3D.FeSO4NaNO3KClHCl11.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成,實(shí)驗(yàn)記錄如下:取該樣品溶于水,得到無色溶液;取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾;向步驟所得沉淀中加入過量的稀硝酸,沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是()A.原固體中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB.原固體中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClC.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4D.

6、若在步驟所得濾液中滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則說明原固體中一定含有KCl12.向一定質(zhì)量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液,實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是()圖2A.P點(diǎn)時的溶液只含一種溶質(zhì)B.R點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C.原點(diǎn)至P點(diǎn)過程中溶液的pH變大D.QR段表示生成沉淀的過程13.科學(xué)課上,老師告訴同學(xué)們“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻?能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢?科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。查閱資料水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)

7、一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。實(shí)驗(yàn)取證取一支試管,加入少量AgNO3溶液,再加入過量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再向該試管中加入少量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。分析討論(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由:。?(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。?(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。?得出結(jié)論某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。自|我|提|升14.【例題】某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾

8、種,向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖3所示,下列說法正確的是()圖3A.HCl和H2SO4一定存在B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C.HCl和MgCl2一定存在D.HCl一定存在,NaOH、H2SO4一定不存在,MgCl2可能存在【提示】加入Ba(OH)2溶液時,開始不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含有酸,含有酸。?【變式】若將Ba(OH)2溶液逐滴加入混有少量硝酸的MgSO4溶液中,生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量變化符合圖4所示圖像中的()圖4答案1.Na2CO3蘇打純堿易堿性紅NaHCO3小蘇打易堿性CaCO3難建筑

9、材料2.堿產(chǎn)生氣泡碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)3.B4.B解析反應(yīng)后溶液中存在的粒子有N、Na+和H2O。5.(1)鹽N(2)沉淀(3)B6.B7.C8.B解析Na+、K+、Cl-、OH-間不能結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水,不能反應(yīng)。9.D解析由三種物質(zhì)的性質(zhì)可知,碳酸鉀溶液與碳酸鈉溶液不反應(yīng),與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,能將三種物質(zhì)直接鑒別出來;由于碳酸鈉溶液呈堿性,氯化鋇溶液(pH=7)呈中性,鹽酸呈酸性,用紫色石蕊試液能將三種物質(zhì)直接鑒別出來;由于稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,與鹽酸不反應(yīng),所以用稀硫酸能將三種物質(zhì)直接鑒別出來。

10、10.B解析A項(xiàng)中氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀;C項(xiàng)中氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀;D項(xiàng)中四種物質(zhì)之間不反應(yīng),但硫酸亞鐵溶于水呈淺綠色。11.B解析取樣品溶解得到無色溶液,可確定原固體中不含硫酸銅;加入氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀,向沉淀中加入過量稀硝酸,沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡,說明原固體中有碳酸鉀、沒有硫酸鉀;氯化鉀對整個實(shí)驗(yàn)沒有影響,可能存在。加入氯化鋇的過程中產(chǎn)生氯化鉀,再加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀不能確定原固體中是否含有氯化鉀。12.A解析向一定質(zhì)量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液,碳酸鈉首先和鹽酸反應(yīng),故原點(diǎn)至P點(diǎn)過程發(fā)生的是碳酸鈉和

11、鹽酸的反應(yīng),QR段發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng),因此P點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和未反應(yīng)的氯化鈣;原點(diǎn)至P點(diǎn)過程中溶液的pH變大;QR段表示生成沉淀的過程;設(shè)原點(diǎn)至P點(diǎn)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x,則Na2CO3CO210644x4.4g=x=10.6g設(shè)QR段消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y,則Na2CO3CaCO3106100y8g=y=8.48g故R點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為=180。13.(1)使銀離子全部沉淀(2)KI+AgClAgI+KCl(3)小于解析(1)加入過量的NaCl溶液能保證將銀離子全部沉淀。14.【例題】C【提示】硫鹽【變式】B解析向混有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后

12、,Ba2+與溶液中的S反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-先跟硝酸中的H+反應(yīng),待H+完全反應(yīng),OH-與Mg2+開始結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀。第一段是生成BaSO4沉淀,生成BaSO4的同時OH-和H+完全反應(yīng);第二段斜率很大,是因?yàn)镠+完全反應(yīng)后,溶液中仍含有S,所以會生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀;第三段斜率又變小,是因?yàn)槿芤褐械腟完全反應(yīng),只有Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀;直至Mg2+完全反應(yīng),沉淀質(zhì)量不再增加。3常見的鹽第1課時各種各樣的鹽【基礎(chǔ)練習(xí)】知識點(diǎn)1常見的鹽1.和發(fā)生中和反應(yīng),生成和水。是由離子和離子(或銨根離子)組成的化合物。?2.寫出符

13、合下列要求的物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式。(1)石膏的主要成分。?(2)發(fā)令槍所用的“火藥紙”中含有的一種鹽。?(3)某種瀉藥的主要成分。?(4)可用于殺菌滅蟲的一種鹽。?(5)鋇餐的主要成分。?知識點(diǎn)2檢驗(yàn)鹽酸鹽、硫酸鹽和碳酸鹽3.人的汗液中含有(填化學(xué)式),法醫(yī)做指紋實(shí)驗(yàn)時,常用某溶液噴灑指紋,你認(rèn)為該溶液是(填字母),請寫出該化學(xué)方程式:?。?A.酒精B.碘酒C.AgNO3溶液D.BaCl2溶液4.2018寧波三模某品牌爽膚水為藍(lán)色溶液,小明懷疑其含有硫酸銅,欲通過檢測硫酸根離子來初步判斷,應(yīng)選用的試劑是()A.紫色石蕊試液B.Ba(NO3)2溶液和稀硝酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液和

14、稀硝酸5.檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是()A.滴加鹽酸,觀察是否會產(chǎn)生使燃著的木條熄滅的氣體B.滴加BaCl2溶液,觀察是否會產(chǎn)生白色沉淀C.加熱,觀察是否會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加鹽酸,觀察是否會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體6.鋇離子進(jìn)入人體會引起中毒。當(dāng)有人誤食氯化鋇而引起中毒時,醫(yī)生說可服用硫酸鈉溶液解毒,請用化學(xué)方程式說明理由:。若服用碳酸鈉溶液是否可以解毒呢?(填“能”或“不能”),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。?【能力提升】7.將下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶

15、液D.酚酞試液8.向一未知溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液()A.一定是稀硫酸B.一定是硝酸銀溶液C.一定是可溶性硫酸鹽溶液D.難以確定9.由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、S五種離子兩兩構(gòu)成的物質(zhì)中,屬于鹽的共有()A.2種B.3種C.4種D.5種10.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末,將其帶到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖1所示,對此粉末成分判斷正確的是()圖1A.該粉末可能是CaCO3B.該粉末一定是堿C.該粉末可能是Na2CO3D.該粉末中一定含有C11.除雪過程中,融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅

16、中的兩種物質(zhì)組成的。某實(shí)驗(yàn)小組為探究其成分,設(shè)計并完成了如圖2所示實(shí)驗(yàn):圖2下列說法正確的是()A.該融雪劑中一定含有氯化鈉B.該融雪劑中一定含有氯化鈉和氯化鎂C.該融雪劑中一定不含有硫酸銅和硝酸鈉D.該融雪劑中可能含有氯化鈉或硝酸鈉12.某科學(xué)課外活動小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液,因沒及時貼標(biāo)簽,將其混淆。為將它們區(qū)別開來,把四種溶液編號為,進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)內(nèi)容+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成白色沉淀生成白色沉淀有氣泡冒出按的順序,由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以確定四種溶液中的溶質(zhì)依次是()A.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3

17、、Na2SO4、HClC.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4D.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl13.某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上擺放的藥品(如圖3)中,有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶塞且標(biāo)簽破損,于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖3提出問題這瓶溶液是什么溶液?獲得信息酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到的含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。(已知碳酸鈉的水溶液呈堿性)提出猜想猜想一:這瓶溶液是氯化鈉溶液;猜想二:這瓶溶液是氫氧化鈉溶液;猜想三:這瓶溶液是碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)推斷(1)小麗取樣滴加酚酞試液,溶液呈紅色。(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸

18、有產(chǎn)生。小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液。?(3)小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是?。?小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):繼續(xù)探究另取樣加入過量的BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,設(shè)計這一步驟的目的是?;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想是正確的。?14.Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽,某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來研究這兩種鹽的性質(zhì)(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性;NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中,再加入5mL水,振蕩。固體充分溶解,并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO

19、3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論:在室溫下,。?向所得溶液中各滴入12滴酚酞試液后,觀察到溶液均呈色。?(2)取少量NaHCO3固體,按如圖4所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可觀察到的現(xiàn)象是:大試管口有水珠生成,。?圖4用的方法除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3。?(3)測定Na2CO3樣品(含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解;加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為;證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法及現(xiàn)象是?。?過濾、洗滌、干燥后,稱量沉淀的質(zhì)量為ng,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。?答案1.酸堿鹽鹽酸根金屬2.(1)CaSO4

20、(2)KClO3(3)MgSO4(4)CuSO4(5)BaSO43.NaClCNaCl+AgNO3AgCl+NaNO34.B解析檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子,可用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有硫酸根離子。5.D解析檢驗(yàn)碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸,觀察是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。6.BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4不能BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO27.A解析Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀,與H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體,與Na2SO4溶液不反應(yīng),會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象;MgCl2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,與H2SO4不反應(yīng),與Na2SO4溶液不反應(yīng),不會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象;Ba(NO3)2溶液與H2SO4、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成BaSO4白色沉淀,不會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象;無色酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色,遇堿性溶液變?yōu)榧t色,Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4溶液分別顯堿性、酸性、中性,使酚酞試液分別顯示紅色、無色、無色,不會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象。8.D解析與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸