2022-2023學年安徽省合肥市鴻橋高級職業(yè)中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市鴻橋高級職業(yè)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有一真空瓶的質(zhì)量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2 g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3 g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為 ()A.32 B.32C.32 g/mol D.32 g/mol參考答案：C根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關系：。2. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學實驗中的物

2、質(zhì)的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識歸納：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、

3、火焰的顏色等，進行判斷、推理。3. 為測定人體血液中Ca2的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1參考答案：B略4. 設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是:（ ）常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為8NA64g的銅發(fā)生氧化

4、還原反應，一定失去2NA個電子常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA 常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NAA B C D參考答案：C試題分析：氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA，故錯誤；常溫常壓下，17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量是17g17g/mol1mol，所含的中子數(shù)為（146）NA，正確；64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生氧化還原反應若生成Cu2+，一定失去2NA個電子；若生成Cu+，則失去NA個電子，故錯誤；100mL 0.5mol/

5、L的乙酸溶液中含乙酸的物質(zhì)的量為：0.1L0.5mol/L0.05mol。乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會發(fā)生電離，故乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故正確；標準狀況時，乙醇為液態(tài)，計算物質(zhì)的量時不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氫原子數(shù)不是6 NA，故錯誤；常溫常壓氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA，故正確，答案選C。5. 圖表資料可以為我們提供很多信息，下列關于圖表提供的資料或應用的說法中，不正確的是A利用元素周期表可以預測新元素的原子結(jié)構和性質(zhì)B根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷酸、堿、鹽的溶解度C. 根據(jù)電負性表，可判定2種元素形成的

6、化學鍵是離子鍵還是共價鍵D. 核磁共振氫譜可以用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比 參考答案：B6. 能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷C. 苯 甲苯 D. 己烷 環(huán)己烷參考答案：C略7. 下列物質(zhì)的制備操作，可以達到實驗目的是（ ）A向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體 B用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵 D向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略8. 常溫下，下列說法錯誤的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1013 mol/L BpH=2與pH=1的

7、CH3COOH溶液中c(H+)之比為110 C等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為86.021023參考答案：A略9. 如圖為某化學反應的速率（v與時間（t）的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強。速率的變化都符合圖中反應的是（ ） 參考答案：A略10. 可以鑒別出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種物質(zhì)的一種試劑是()。A稀鹽酸 B溴水CKMnO4酸性溶液 DFeCl3溶液參考答案：D略11. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A二氧化硫可用著紙張的漂白劑

8、B蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質(zhì)分子直徑約1nm100nmC石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源D甲醛是合成樹脂的常見原料之一參考答案：C略12. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是 AY的低價氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同 BX與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同 C工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì) D上述四種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小參考答案：D略13. 通過對實驗現(xiàn)

9、象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：B略14. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 參考答案：C略15. 某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：下列說法中不正確的是 （ ） A收集到的V L氣體全為 NO B過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒 C

10、操作應是洗滌 D銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某化學興趣小組設計了如圖裝置進行探究“與碳反應的硫酸的最低濃度”的實驗。請根據(jù)實驗回答下列問題： （1）在加入試劑反應前所需進行的操作是 。 （2）向圓底燒瓶中加入20 mL 18 molL-1硫酸和足量炭粉，加熱圓底燒瓶，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （3）待燒瓶中的反應基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應進行完全。冷卻后由導管a通入足量的空氣，其作用是 。 （4）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為 ，利用倒扣漏斗而不是將導管直接插入溶液，是為了 。 （5）將充分反應后的燒杯取下，向

11、其中加入足置BaCl2溶液和過量稀硝酸、再經(jīng) 、 （填實驗操作名稱）后稱量沉淀的質(zhì)量為27 96 g，則能與碳反應的硫酸的最低濃度是 （假設反應后溶液的體積仍為20 mL）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應的化學方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上) _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 +

12、 _K2SO4+ _H2O (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間COH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2

13、CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應為 。 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、60.13mol/(Lmin) 放 0.17 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O

14、略18. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構信息單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強酸和強堿。原子核外 電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間 網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。 （1）A原子的最外層電子排布式 ，D原子共有 種不同運動狀態(tài)的電子。 （2）寫出C單質(zhì)與強堿反應的離子方程式 。B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是 ；分子較穩(wěn)定的是 。（填分子式） （4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價氧化物中熔點較低的是 (填分子式或化學式)，原因是 。參考答案：（1）3s23p4，14。（1分2）（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，小于。（1分2）（3）H2S，HCl（1分2）（4）CO2，CO2屬于