2022-2023學年山東省濟南市孔村中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濟南市孔村中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是（）A101 B110 C91 D 19參考答案：答案：D2. 實驗室中,某學生先用蒸餾水濕潤pH試紙(每次使用時濕潤程度相同),然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的pH,下列說法正確的是( ) A.該學生的測定值沒有誤差產(chǎn)生 B.當

2、溶液為溶液時,該學生的測定值不會有誤差 C.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,鹽酸的pH比醋酸小 D.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,醋酸的pH比鹽酸小 參考答案：D3. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略4. 已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知mn且X、Y、三種原子的

3、M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小 B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應參考答案：C5. 下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是()A丁酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體B甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應C新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液D一種塑化劑的結(jié)構(gòu)為該物質(zhì)屬于油脂參考答案：DA、丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，前者屬于羧酸，后者屬于酯，因此互為同分異構(gòu)體，故A說法正確；B、甲烷在光照的條件下與氯氣

4、發(fā)生取代反應，苯在鐵作催化劑與液溴發(fā)生取代反應，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(取代反應)，故B說法正確；C、乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅懸濁液變澄清，葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀，乙醇不與氫氧化銅反應，溶液仍為渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C說法正確； D、油脂是高級脂肪酸與甘油通過酯化反應得到，因此此有機物不是油脂，故D說法錯誤。6. 出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆

5、蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：AD解析：A、根據(jù)合金的熔點低于形成合金的成分的熔點，應該是錫青銅的熔點比純銅低，故A錯誤；B、錫比銅活潑，錫青銅中的錫可對銅起保護作用，故B正確；C、一般金屬在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快，故C正確；D、生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，也是化學反應過程，故D錯誤。故答案選AD7. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是 AX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 BY元素最

6、高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4 CZ的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高 DY、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)Z參考答案：A略8. 有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應為：Fe2e2OHFe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略9. 由下列事實分別得出的結(jié)論正確的是（ ） A. 氯氣與鐵反應生成氯化鐵，說明氯氣的氧化性強B. 苯酚與少量碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，說明苯酚的酸性比碳酸強C. 甲、乙兩種金屬用導線連接插入稀硫酸中，電流計指示甲為負極，說明乙是

7、不活潑金屬D. 飽和溶液中通入過量，析出固體，說明的溶解度小于參考答案：答案：A10. 用下列裝置進行實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A.用圖1所示裝置制取少量H2B.用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應為放熱反應D.用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：C略11. 下列化學用語表達錯誤的是A乙醇分子的比例模型圖： B苯分子的最簡式：CHC丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2 D甲基的電子式：參考答案：C略12. 夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二

8、酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法正確的是（ ）A草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOHC草酸二酯水解可以得到兩種有機物D1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol參考答案：B略13. 如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是甲乙A稀硫酸和銅片濃氨水和SO2B雙氧水和MnO2NaOH

9、溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3 NaOH和 SO2 參考答案：B14. 下列溶液中既能與H2S反應，又能與溴水反應的有（）Na2S的水溶液SO2的水溶液CuSO4溶液FeCl2溶液A B C D參考答案：B考點：氧化還原反應.分析：既能與H2S反應，又能與溴水反應，則物質(zhì)具有氧化性和還原性，或物質(zhì)之間發(fā)生復分解反應，以此來解答解答：解：Na2S的水溶液與H2S反應生成NaHS，與溴水發(fā)生氧化還原反應生成S，故選；SO2的水溶液與H2S發(fā)生氧化還原反應生成S，與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，故選；CuSO4溶液而溴水不發(fā)生反應，故不選；FeCl2

10、溶液與H2S不發(fā)生反應，故不選；故選B點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)之間的氧化還原反應考查，題目難度不大15. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D參考答案：略二、實驗題（

11、本題包括1個小題，共10分）16. A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A礬進行如下實驗：（1） 準確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X。（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色。（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示劑），當?shù)竭_終點時，用去KMnO4溶液20.00mL 。（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol

12、/LH2SO4完全吸收（生成正鹽）。（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g。（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2，Mn2在稀溶液中幾乎呈無色）試回答有關(guān)問題：（1）A中所含的陽離子是 ；所含的陰離子為 。（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是 。（3）第（4）操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a.用特制洗滌液選滌；b.用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用 潤洗兩次；d. 裝入標準溶液后， ；e.調(diào)節(jié)標準液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。（4）此實驗的名稱是 ；（5）此方案設計中有一步失誤（此步操作在實驗中

13、無意義），它是第 ，（填編號）此步實驗應如何設計？答： 。（6）如果通過實驗測得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質(zhì)量為4.66g ，則A的化學式為 。參考答案：（1） NH4、Fe2；SO42（2） 抑制Fe2的水解（以便對其進行精確測定）。 （3） 標準液（KMnO4溶液）；趕走滴定管中的下端的空氣泡 （4） 測定A礬的組成 （5） 6； 可把A溶于鹽酸中，再加入足量的BaCl2溶液，稱量沉淀即可。 （6） (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W兩原子

14、的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是 （填元素名稱）。（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在 （填“離子鍵”“共價鍵”）。（3）解釋WZ2的水溶液顯酸性的原因 （用方程式表示）。（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為 。（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應，A還能和酸反應，A和B之間也能以物質(zhì)的量1:1進行反應。寫出A與B兩溶液之間反應的離子方程式 。（6）Y2X4是一種可燃性的液

15、體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ(25)，請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學反應方程式 。Y2X4空氣燃料電池（DHFC）是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的NaOH溶液。其工作原理如下圖：eeY2X4O2OHY2NaOHH2OY2X4空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是 。參考答案：（14分）（1） 氮 。（2分）（2）離子鍵和共價鍵 。（2分）（3） SO2+H2OH2SO3、H2SO3 H+HSO3- 。（2分）（4） NaNO2 。（2分）（5） H+HSO3- =H2O+SO2 。（2分）（6）N2H4（l）+O2

16、（g）=N2（g）+2H2O（l） H=624kJmol-1 。（2分）N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O 。（2分）略18. Cu、N都是重要的材料元素，其單質(zhì)和化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應用。（1）單晶硅太陽能電池片加工時一般摻入微量的銅，Cu2+基態(tài)價電子排布式為_。（2）配合物OOCCH3中碳原子的雜化類型是_。1mol+中含有鍵的數(shù)目為_。C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（3）與NH3分子互為等電子體的陰離子為_。（4）銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中銅原子的配位數(shù)及每個晶胞中銅原子的數(shù)目之比為_。參考答案：(1)3d9 (2)sp2 、 sp3 8N

17、A或86.021023 NOC (3)CH3 (4). 31解析：（1）考查價電子和電子排布式，Cu屬于過渡元素，其價電子是最外層電子和次外層d能級上的電子，即Cu2的價電子排布式為3d9；（2）考查雜化類型和化學鍵數(shù)目、第一電離能規(guī)律，根據(jù)配合物的化學式，碳原子有兩種，分別是甲基上的碳原子和羰基上的碳原子，甲基上碳原子為sp3雜化，羰基上的碳原子的雜化類型為sp2；1molNH3中有3mol鍵，配位鍵形成鍵，因此1mol+中含有鍵的物質(zhì)的量為（232）mol=8mol，鍵數(shù)目為8NA；同周期從左向右第一電離能增大，但IIAIIIA、VAVIA，即第一電離能大小順序是NOC；（3）考查等電子體

18、，與NH3分子互為等電子體的陰離子為CH3；（4）考查晶胞的計算，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，銅原子位于頂點和面心，個數(shù)為81/861/2=4，銅屬于面心立方最密堆積型，其配位數(shù)為12，因此配位數(shù)和銅原子的數(shù)目之比為12：4=3：1。19. （14分）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。1. 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1m

19、olO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3E升高溫度 F移動活塞壓縮氣體2. 某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式： 。檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為 。（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl

20、2溶液與2.0 x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。（5）下列關(guān)于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反應的圖像中，正確的是 。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn) 性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 (已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。參考答案：（14分）（1）【答案】10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2【解析】根據(jù)熱化學方程式每生成1mol SO3放出98 kJ熱量，當放出196 kJ熱量時生成2 mol SO3根據(jù)： SO2（g）O2（g） SO3（g）初始（mol）： 4 10 0變化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常數(shù)k=10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2 （2分）（2）【答案】A、C、F （2分） 【解析】本題主要考查平衡問題，題目的要求是SO2、