離子 全省一等獎(jiǎng) 完整版PPT

1、 第 四 單 元 課 題 3 離 子課題3 離子 第 四 單 元 課 題 3 離 子一、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系： 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低近 遠(yuǎn)低 高 第 四 單 元 課 題 3 離 子2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？最外層電子數(shù)第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。2 (2)最外層不超過(guò) 個(gè)電子。8 8 電子先排滿能量 的電子層，然后再排能量 稍 的電子層。低 高 元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子

2、數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定 元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金 屬一般少于4個(gè)易失電子 元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子 小 結(jié)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定易失去最外層電子易得到電子一般不參加化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體一般少于4個(gè)一般多于或等于4個(gè)（He為2個(gè)）8個(gè)電子元素元素的種類由原子的 決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原

3、子（Na）鈉離子（ Na+ ）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl ）氯離子（ Cl- ）陽(yáng)離子陰離子218+11Na278+17Cl+1128 Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+ )陽(yáng)離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（ S2- ） 第 四 單 元 課 題 3 離 子二、離子的形成原子得電子陰離子( - )失電子陽(yáng)離子( + )1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到的電子的數(shù)目。2、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖82+

4、11Na+離子符號(hào)8+1782Cl-在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1可以省略不寫。 如：Na Mg2 Cl- O2- 第 四 單 元 課 題 3 離 子原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)=82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+ 第 四 單 元 課 題 3 離 子3、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)

5、負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子具有相同核電荷數(shù)的一類原子元素原子分子離子單質(zhì)化合物物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子構(gòu)成分解同種元素組成不同種元素組成小結(jié)： 第 四 單 元 課 題 3 離 子練習(xí)1、請(qǐng)畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是什么元素？解：設(shè)第三層電子數(shù)為x.8 = 2 ( 2 + X)X = 21+1182質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)=12Mg7+17823、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A、B、C、D、4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核電荷數(shù)為 個(gè)，核外有 個(gè)

6、電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，該元素為 元素。D13383Al5.寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號(hào)并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。288+1728+8+1228+1328Al3+ Mg2+ O2- Cl- 6.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代表 ，+17代表 ，弧線表示 ，7表示 ，在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?， Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)?。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得到1個(gè)質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同7+17828+17827、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1）電子層排布相同的是 。（2）屬于同種元素的是 。（3）屬于金屬元素的是 。（4）屬于稀有氣體元素的是 。（5）屬于陰離子的是 ， 其離子符號(hào)是 。B、CA、BDCBF-3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-8、