溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算3 完整版PPT

1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例2、要用氯化鈉固體和水配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，需要NaCl和水各多少克？1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,有時用10%20%的食鹽水來選種.配制20kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水,所需食鹽 kg,所需水 kg。3、有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算m濃a%濃=(m濃+m水) a%稀M稀a%稀=(m稀-m水) a%濃m濃a%濃=m稀a%稀例3、把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%溶液,需加水多少克？ 4、用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸245g,應(yīng)先在燒杯中倒入水 g,再將 g98%的濃硫酸慢慢

2、注入水中. 4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合的計算：m濃a%濃+m稀a%稀=m混a%混例4、將40g20%的氫氧化鈉溶液和60g60%的氫氧化鈉溶液混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 . 5、將80g98%濃H2SO4和70g30%稀H2SO4 混合，求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的綜合計算例5將6.5g鋅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。求(l)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)。6、t時，將15克碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液是飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。求：（1）反應(yīng)后所得溶液

3、的質(zhì)量是多少？（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）t時，氯化鈣的溶解度是多少？7、把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng).求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 名稱 質(zhì)量分數(shù)過氧乙酸 40% 水 55% 雙氧水 5%此信息表明的含義有哪些？市售過氧乙酸 C2H4O3，其標簽上的部分文字說明如下：想想看?!你知道嗎?！4、裝瓶，貼簽。想想看?!你知道嗎?！三、配制溶液的一般步驟：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。1、計算；2、稱量；3、溶解；1、你認為在標簽上要注明什么？2、我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？思考：3、用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液？小結(jié)1、飽和溶液中：溶解度= 100g溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶解度100+溶解度2、任何溶液溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量= 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3、稀釋或濃縮m濃a%濃=(m濃+m