氧化還原反應小結(jié) 完整版PPT

1、第三節(jié) 氧化還原反應 第3課時 氧化還原反應小結(jié)大腦思維方式趣味測試圖從得失氧的角度分析下列反應。CuO+H2=Cu+H2O 高溫2CuO+C=2Cu+CO2高溫討論:氧化反應和還原反應能否分開進行？氧化反應和還原反應是兼于一體的，兩者同時存在，同時發(fā)生，不可截然分開。1、從得失氧的角度定義氧化還原反應: _叫氧化反應. _叫還原反應. _叫氧化還原反應.物質(zhì)得到氧的反應物質(zhì)失去氧的反應有氧得失的反應一、氧化還原反應2、從化合價升降的角度定義氧化還原反應: 是氧化反應 是還原反應 是氧化還原反應有元素化合價升高的反應有元素化合價降低的反應有元素化合價升降的反應氧化還原反應的特征：元素化合價有升

2、降。(特征)3、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應 是氧化反應 是還原反應 是氧化還原反應失去電子(或電子對偏離)的反應得到電子(或電子對偏向)的反應()有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(本質(zhì))1、下列不屬于氧化還原反應的是( )A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2C、Zn+2HCl = ZnCl2 + H2D、NaOHHClNaClH2O2、下列屬于氧化還原反應的是( )A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2F、BaCl2

3、Na2SO42NaClBaSO4DACE小結(jié):1、氧化還原反應中, 失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù) 得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)得失電子守恒(本質(zhì)) 化合價升降守恒(特征)2、得失電子數(shù)目的計算方法：（高價低價）系數(shù)下標氧化劑 、還原劑 可以為同一物質(zhì)，同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì).2Mg + O2 = 2MgO在氧化還原反應中一種物質(zhì)被氧化肯定有另一種物質(zhì)被還原，這句話對嗎？思考： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化劑：得電子的反應物，所含元素化合價 降低，本身被還原。還原劑 ：失電子的反應物，所含元素化合價 升高，本身被氧化。二

4、、氧化還原反應中的幾組概念氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應后的生成物還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應后的生成物1、指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu還原劑 Zn 氧化劑 CuSO4 氧化產(chǎn)物 ZnSO4 還原產(chǎn)物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl還原劑 Cl2 氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物 KClO3 還原產(chǎn)物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O還原劑 Na 氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物 NaCl 還原產(chǎn)物 NaCl 失電子，化合價升高，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)

5、物得電子，化合價降低，被還原1、氧化還原反應的一般公式：(氧化性) （還原性 ）2、口訣： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 還, 若 是 劑, 兩 相 反 ”反應物氧化劑還原劑 被還原還原產(chǎn)物得電子(化合價降低)被氧化失電子(化合價升高)氧化產(chǎn)物生成物（氧化性）（還原性）3、練習、分析下列變化:1、eel3，需要加 劑，如：2、CuOCu,需要加 劑，如：3、HClH2是反應，HCl是劑。4、Fe3+Fe,需要加劑，F(xiàn)e3+具有性氧化Cl2氧化還原還原還原H2氧化5、下列變化過程中一定需要另加還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）、6、下列變化需加入氧化劑的是（ ）、三、幾種特殊的氧化還原反應 Cl2 +

6、 H2O = HCl + HClO H2SO4(濃) + H2S = SO2+ S+ 2H2O（一）部分氧化還原反應2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（二）歧化反應（三）歸中反應：（一） 部分氧化還原反應在氧化還原反應中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應 .MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 問(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:_ (2)若有436.5gHCl參加反應,則做還原劑的HCl_g,被氧化的HCl_g,生成標況下的Cl2 _L (3)反應中HCl表現(xiàn)_性. 還原性、酸

7、性1：2737322.4（二）歧化反應同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同”缺一不可） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_ 1:1（三）歸中反應 不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：高價低價相同中間價（注“可靠攏、不交叉”）2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_2:1現(xiàn)有氧化還原反應：，其中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）：、：、：、：比較物質(zhì)或者粒子氧化性、還原性大小所遵循的規(guī)律：1、

8、價態(tài)律： “高價氧，低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)?！?、強弱律 :氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物例：已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B3、價態(tài)歸中規(guī)律：“只靠攏，不交叉，可重疊”例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：_練習：H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O5e-5:14、守恒律： 得失電子守恒 價態(tài)升降守恒1、水作氧化劑的是（ ）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原劑的是（ ）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2E、