2022-2023學(xué)年湖南省常德市職工中等專業(yè)學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省常德市職工中等專業(yè)學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列氣體中能污染大氣，但可用堿液吸收的是：A.CO B. SO2 C. N2D. NO2參考答案：BD2. 能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是A質(zhì)譜 B紅外光譜 C紫外光譜 D核磁共振譜參考答案：A3. 對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，

2、HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2參考答案：C略4. 不能用離子方程式H+OH-=H2O表示的反應(yīng)是A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。本題中稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H+OH-=

3、H2O表示。5. 下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B用大量的二氧化硫作食品漂白劑C硅可用于制造太陽能電池 D. 食醋可作食品酸味劑參考答案：B略6. 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 A鋁熱反應(yīng) B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰氣化 參考答案：D7. 下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）A. 酸性：HClO H2CO3B. 堿性：Mg(OH)2 Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：SiH4 PH3D. 熔點(diǎn)：Rb Na參考答案：B【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=

4、CO32-+2HClO，所以酸性：HClOH2CO3，故A錯誤；B.金屬性：MgAl，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：SiP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：SiH4PH3，故C錯誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價(jià)電子數(shù)的多少，半徑越小、價(jià)電子數(shù)越多，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此鈉的熔點(diǎn)高于銣的熔點(diǎn)，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

5、；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。8. 如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A. n/1 mol1 B. 9n mol1 C. 2n mol1 D. n mol1參考答案：B試題分析：1g水的物質(zhì)的量=1/18mol，水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，則氫原子的物質(zhì)的量為1/18 mol2=1/9mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA= n1/99nmol-1。答案選B。9. 以下互為同位素的是A.石墨與金剛石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和參考答案：D略1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL

6、、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的

7、量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正確；c(HNO3)=10001.463%/63=14.0molL1，B項(xiàng)正確；沉淀達(dá)最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤。11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.

8、含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA參考答案：C【詳解】A. 過氧化鈉與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B. 標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài)，11.2LSO3所含的分子數(shù)目不是0.5NA，B錯誤；C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D. MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目小于NA，D錯誤；答案選C。12. 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中

9、，正確的是A. 許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B. 布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C. 光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C試題分析：A、膠體本身不帶電，膠粒帶電，錯誤。B物質(zhì)在永不停息地作無規(guī)則的運(yùn)動，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運(yùn)動，也能發(fā)生布朗運(yùn)動，錯誤。C光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特性，正確。D飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，錯誤。13. 已知某溶液中可能含有K、Ba2、SO、I。分別取樣： 用pH計(jì)測試，溶液顯

10、酸性； 加氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 ABa2 BK CI DSO參考答案：B略14. 已知丙酮通常是無色液體，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸點(diǎn)55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是 A 、蒸餾 B、分液 C、過濾 D 、蒸發(fā) 參考答案：B略15. 用玻棒蘸取新制氯水滴在試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. “化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個過程只需控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。各裝置中的

11、試劑或物質(zhì)是：A、2mol/L H2SO4溶液 B、Zn C、2mol/L H2SO4、CuSO4溶液 D、Zn E、CuSO4溶液F、NH3H2O G、30% H2O2溶液 H、H2S水溶液 I、NaOH溶液 （已知有反應(yīng)：Cu2+4 NH3H2O= Cu（NH3）4 2+4 H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是 。（2）B與D兩種容器中化學(xué)反應(yīng)速率的比較是B D（填“”“”或“”）原因是（3）H中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)可說明非金屬性： （填元素符號）（ 4）A和B之間導(dǎo)管a的作用是 。 參考答案：(1)整個裝置氣密性良好(2)

12、S(4)平衡燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體易于滴下三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進(jìn)行配制

13、。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸

14、餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O） Fe2

15、O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸發(fā)濃縮；B 【問題2】 （1

16、）有白色沉淀產(chǎn)生 002（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空氣。19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為