2021-2022學年浙江省溫州七校化學高二第二學期期末達標檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B無色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室溫，溶液中水電

2、離出的H+、OH濃度的乘積為10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+2、下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是ASO2+H2O2=H2SO4BSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCCaO+SiO2=CaSiO3DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、有5種有機物： CH2=CHCH=CH2， 其中可用于合成 高分子材料的正確組合為A B C D4、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原子,則它的化學式為()ATiCBTi13C14CTi4C7D

3、Ti14C135、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）Al mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB1mol K2S2O8(S元素為6價）中含有過氧鍵數(shù)為4NAC含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56 gD180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA6、生物學家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A霧B蛋白質(zhì)溶液C石灰乳DKNO3溶液7、下列有關(guān)化學符號表征正確的是（ ）A電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2+2e=CuBH2S在水溶液中的電離：H2S2H+S2C甲烷的燃燒熱為8

4、90.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g) H890.3kJmol1D碳酸鈉水解的離子方程式：CO32+2H2O2OH+H2CO38、下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）AS能級BP能級Cd能級Df能級9、已知：乙烯在催化劑和加熱條件下能被氧氣氧化為乙醛，這是乙醛的一種重要的工業(yè)制法；兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：若兩種不同的醛，例如乙醛與丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛 ()A1種B2種C3種D4種10、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合

5、，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A30% B=30% C30% D無法確定11、鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5，下列說法正確的是A電池在放電時，Li向電源負極移動B充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5xe=V2O5xLiC放電時負極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子D該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)12、200、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g) H=14.9 kJ/mol。反應(yīng)一段時間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀

6、態(tài)的是A放出的熱量小于14.9 kJB反應(yīng)容器內(nèi)壓強不再變化CHI生成的速率與HI分解的速率相等D單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI13、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是ABCD14、下列說法正確的是A使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕B實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HClC蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中D配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低15、鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)丁烷（）的是AB

7、rCH2CH2CH2CH2Br BC DCH3CH2CH2CH2Br16、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如下圖），苯不屬于（ ）A環(huán)烴B芳香烴C不飽和烴D烴的衍生物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的

8、M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素X的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈_狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為_，R的元素符號為_，E元素原子的價電子排布式為_。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。18、有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有機物D的摩爾質(zhì)量為88 gmol1，其核

9、磁共振氫譜有3組峰；有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B_；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為_；（4）已知有機物甲符合下列條件：為芳香族化合物；與F互為同分異構(gòu)體；能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_，步驟的反應(yīng)條件為_，步驟的反應(yīng)類型為_。19、某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m

10、g的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗1裝置中小試管的作用是_。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：_。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為(用m 、V1和V2 表示)：_。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積_。20、某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實驗小組設(shè)計如下方案測定樣品中Na

11、2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲同學通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖：主要實驗步驟有：a向裝置中通入空氣；b稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_(可重復(fù))。按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）乙同學利用圖、三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，中裝有CO2難溶于其中的液體。中盛裝的是_(填代號)。A濃硫酸 B飽和NaHCO3溶液 C10molL1鹽酸 D2molL1硫酸用橡膠管連接對應(yīng)接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的編號)。在測量氣體體

12、積時，組合儀器與裝置相比更為準確，主要原因是_。組合儀器相對于裝置的另一個優(yōu)點是_。21、苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學方程式為_。(2)反應(yīng)中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH_mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(4)有機物X(C7H8O)與C6H5OH互為同系物，任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y+DAY和D反應(yīng)生成A的化學方程式為_。有機物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D

13、多2個碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發(fā)生HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO32，這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、水電離H和OH濃度的乘積小于1014，溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，Mg2不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、Cr3顯綠色，不符合題意，故D錯誤。2、A【解析】本題考查的是化學反應(yīng)類型的判斷，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)是否有化合價變化分析。

14、【詳解】A、反應(yīng)為化合反應(yīng)，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B、反應(yīng)不是化合反應(yīng)，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C、是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D、不是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選A。3、D【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個碳碳雙鍵，先將中括號去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開：，則可以得到該有機物的三種單體：、CH2=CH-CH=CH2、，答案選D?？键c：考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律。4、D【解析】該結(jié)構(gòu)為一個分子的結(jié)構(gòu)而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點和面心上,共有8+6=14個;C

15、位于棱的中點和體心,共有12+1=13個,故它的化學式為Ti14C13。5、C【解析】A、l mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應(yīng)小于NA，選項A錯誤；B、K2S2O8中S元素為6價、K元素為+1價，過氧根離子中氧元素的化合價為-1價，氧離子中氧元素的化合價為-2價，設(shè)過氧根離子x個，則有+12+(+62)+(-1)2x+(-2)(8-2x)=0，得x=1，故1mol K2S2O8(S元素為6價）中含有過氧鍵數(shù)NA，選項B錯誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個膠粒中含有多個Fe(OH)3，故含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵

16、膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol，鐵元素的質(zhì)量大于56 g，選項C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個，選項D錯誤；答案選C。【點睛】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C是解答的易錯點。6、D【解析】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液， KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散

17、質(zhì)粒徑最小，故選D?！军c睛】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）。7、A【解析】A. 電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：B. 二元弱酸的電離分步進行，以第一步為主；C. 燃燒熱為常溫常壓下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；D. 碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進行?！驹斀狻緼. 電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2+2e= Cu，故A項正確；B. H2S在水溶

18、液中的主要電離方程式為H2SH+HS，故B項錯誤；C. 甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4 (g)2O2 (g) =CO2 (g)2H2O (l) H890.3 kJmol1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故C項錯誤；D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32+H2OOH+HCO3，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題側(cè)重考查學生對化學原理基本概念的理解與應(yīng)用，需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書寫的規(guī)范性，多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的B選項，H2S 的電離方程式為：H2SH+HS（第一步）；多元弱堿的電離過程則可一步寫出：Fe(OH)3Fe3+ + 3OH。同理，多元弱酸根離子水

19、解的離子方程式也分步書寫，其水解以第一步水解為主，如本題的CO32的水解方程式為：CO32+H2OOH+HCO3，而多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)中學階段需一步寫出，如Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+。8、C【解析】s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是d能級。本題答案選C。9、D【解析】乙醛、丙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生加成反應(yīng)可以有乙醛與乙醛、丙醛與丙醛、乙醛與丙醛（乙醛打開碳氧雙鍵）、丙醛與乙醛（丙醛打開碳氧雙鍵），共4種：、；答案選D。10、C【解析】本題考查溶液中的有關(guān)計算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各

20、取VL，密度分別是1、2，氨水濃度越大密度越小，所以21，則混合后的氨水的質(zhì)量分數(shù)：10%1+50%2點睛：解題時需要注意當濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值，反之亦然。11、B【解析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A電池在放電時，該裝置是原電池，原電池中陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，故A錯誤；B該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-

21、xe-V2O5+xLi+，故B正確；C放電時，負極為鋰失去電子生成鋰離子，負極失重7.0 g，反應(yīng)的鋰的物質(zhì)的量=1mol，轉(zhuǎn)移1 mol電子，故C錯誤；D鋰為活潑金屬，能夠與酸反應(yīng)，因此不能用酸性溶液作介質(zhì)，故D錯誤；答案選B。12、C【解析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答。【詳解】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，A錯誤；B、隨著反應(yīng)的進行體系壓強一直保持不變，不能說明達平衡狀態(tài)，B錯誤；C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等

22、，達平衡狀態(tài)，C正確；D、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。13、B【解析】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B?！军c睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。14、A【解析】A測定未知氣體的酸堿性時，pH試紙需要潤濕，故A正確；B氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HC

23、l時，會將氯氣也一起吸收，故B錯誤；C蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯誤；D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。15、A【解析】分析：根據(jù)題目信息，可知反應(yīng)的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中一定含有兩個溴原子，據(jù)此完成解答。詳解：ACH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故A正確；B與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，故B錯誤；C分子中含有三個溴原子，不能與鈉反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C錯誤

24、；DCH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個溴原子，與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成正辛烷，故D錯誤；故選A。16、D【解析】A. 苯的結(jié)構(gòu)簡式為，從結(jié)構(gòu)上看，屬于環(huán)烴，A錯誤；B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式為，從結(jié)構(gòu)上看，屬于芳香烴，B錯誤；C. 苯的分子式為C6H6，從組成上看，其氫原子數(shù)遠未達飽和，屬于不飽和烴，C錯誤；D. 苯只含有C、H元素，不屬于烴的衍生物，D正確； 故合理選項為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、6 3 2p 啞鈴（紡錘） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可

25、見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色 【解析】X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3

26、d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布

27、式為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。1

28、8、 2甲基1丙醇 C6H5CH=CHCHO (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O 13種 CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液，加熱 消去反應(yīng)【解析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（

29、1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案： (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O；（4）F為，符合：為芳香族化合物；與F是同分異構(gòu)體；能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為CH(CH3)CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是CH2CH3和CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個CH3和一

30、個CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種； （5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)、分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3 ； NaOH的水溶液，加熱； 消去反應(yīng)；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。19、2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 液封，

31、避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。 冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 m g(28V2-19V1)/11200g 無影響 偏大 【解析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答?！驹斀狻浚?）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO2-3H2；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學反應(yīng)速率，同時節(jié)省藥品；（3）

32、氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質(zhì)量為m g27V1/33600g56（V2-V1）/22400gm g(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管

33、里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。20、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEF將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解析】（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置 B 的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進行計算碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中，經(jīng)過A通一段時間空氣，除去裝置內(nèi)的 CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進入裝置 B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中；（2）、三個儀器的連接方式如下：中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時，、組合儀器裝置與相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。【詳解】（1）反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反