科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 7.3.3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 課后習(xí)題重點(diǎn)練習(xí)課件

1、第七章 溶液7.3溶液濃稀的表示第3課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算1中考南充實(shí)驗(yàn)室取68 g過(guò)氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.62中考聊城改編為測(cè)定一標(biāo)簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)加入50 g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6 g(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部逸出)。(1)反應(yīng)中生成_g二氧化碳。(2)求該鈣片中碳酸

2、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.4(3)試計(jì)算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3中考威海向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))32.5%42019樂(lè)山生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%4.3%，鋼中碳的含量為 0.03%2%，為測(cè)定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯質(zhì)量樣品的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量燒杯剩余物的總質(zhì)量50 g5.8 g94.6 g150.2

3、g請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為_g；(2)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)；0.2(3)反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。請(qǐng)計(jì)算：(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是_g。0.4(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6中考邵陽(yáng)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對(duì)反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用，實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_g；(2)計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.87中考德陽(yáng)CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20 g倒入小燒杯中，向其中加入所含溶質(zhì)質(zhì)量為0.75 g的CuSO4溶液10.8 g，使過(guò)氧化氫完全分解。試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO4BaCl2=BaSO4 2NaCl請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：(1)反