物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 課時作業(yè) 高一化學人教版（2019）必修第一冊

1、3.2.2物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用選擇題(共有14題）1.將1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為( )A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L2.將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氫氧根離子為1 mol/L的溶液。然后再向其中加入1 mol/L的鹽酸，到沉淀量最大時消耗鹽酸40 mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（ ）A.0. 01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol3.1 L 1 mol/L KOH溶液吸收0.8 mol，所得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為（

2、 ）A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:24.100 mL 2的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應,鋅全部溶解,生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12 L,設反應后溶液的體積仍為100 mL,則反應后溶液中的物質(zhì)的量濃度為( )A.1.5B.1 C.0.5 D.0.255.標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成x L氫氣，下列比例關(guān)系正確的是（ ）A. 1 mol 1 mol 3.25g x LB. 65 g 1 L 3.25 g x LC. 1mol 22.4L0.05 mol xLD. 65 g 1 mol 3.25 g x L6.鎂、鋁、鐵合金投入300 mL 溶液中,金屬恰好溶解,

3、分別轉(zhuǎn)化成和;還原產(chǎn)物為NO,在標準狀況下體積為6.72 L。在反應后的溶液中加入300 mL某濃度的NaOH溶液,金屬陽離子恰好全部沉淀,干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是( )A.參加反應的的物質(zhì)的量為0.9 molB.參加反應的金屬的質(zhì)量為11.9 gC.的物質(zhì)的量濃度為3 D.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6 7.為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是( )A. B. C. D.8.將鐵和氧化鐵的混合物15 g,加入150 mL稀硫酸中,在標準狀況下放出氫氣1.68 L,同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴

4、入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化。為了中和過量的硫酸,而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL,原硫酸溶液的濃度是( )A. 1.5 mol/L B. 2 mol/L C. 2.5 mol/L D. 3 mol/L9.我國古代就有濕法煉銅的記載：“曾青得鐵則化為銅”，反應為。下列有關(guān)該反應的說法正確的是( )A.Fe是氧化劑B.氧化性：FeCuC.當生成32gCu時轉(zhuǎn)移1mol電子D.發(fā)生氧化反應10.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：（未配平）、（未配平）。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經(jīng)測定與的

5、個數(shù)比為1:1，則氯氣與NaOH溶液反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:111.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：312.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（ ） A1.00mol/L B0.500mol/L C2.00mol/L D

6、3.00mol/L13.鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積、等濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則（ ）A.金屬失去的電子數(shù)相等B.參加反應的金屬的質(zhì)量相等C.參加反應的金屬的物質(zhì)的量相等D.鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56：24：2714.下列對鋁及其表面形成的氧化膜的相關(guān)敘述不正確的是（ ）A.將鋁箱一角在酒精燈火焰上灼燒，現(xiàn)象為鋁箔熔化但并不滴落，失去光澤B.將鋁箱表面的氧化膜用砂紙仔細打磨掉后，重復上述實驗，現(xiàn)象相同，說明鋁不與氧氣反應C.可用酸或堿液浸泡鋁箱代替砂紙打磨除去鋁箔表面的氧化膜D.氧化膜高溫不熔說明其熔點較高，可制作高溫耐火材料非選擇題(共有2題）15.硼及其化合物在工

7、業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5 H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等) 為原料制備硼酸 (H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出Mg2B2O5 H2O與硫酸反應的化學方程式。為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)。(2)利用的磁性,可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是(寫化學式)。(3) “凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5, 目的是。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。16把6.5 g鋅加入50 g 20%的稀硫酸中，求算生成標準狀況下氫

8、氣的體積。(1)閱讀題目分析，在進行本題的求算時，需要進行過量分析嗎？(2)根據(jù)計算型題目的解題流程，求算生成標準狀況下氫氣的體積。答案以及解析1.答案：D解析：根據(jù):可得1 mol Na和1mol Al完全反應生成2 mol ,即44.8 L。2.答案：D解析：根據(jù)題意可知，溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應有，,所以當沉淀量最大時，溶質(zhì)為NaCl,NaCl NaHCI 1mol 1molx 1 mol/L0.04 Lx0. 04 mol3.答案：A解析：反應后溶液為碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合溶液，設的物質(zhì)的量為x mol，的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)鉀元素守恒得，根據(jù)碳元素守恒得，二者聯(lián)立得，在混合

9、溶液中兩種離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，故與的物質(zhì)的量濃度之比為。4.答案：B解析：根據(jù),可知反應消耗的,溶液中剩余的,反應后溶液中。5.答案：C解析：比例式應該注意單位要“上下一致，左右對應”。6.答案：B解析：標準狀況下,6.72 L NO為0.3 mol,則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.9mol,因參加反應的部分生成NO(0.3 mol),另一部分與陽離子形成鹽,形成鹽的的物質(zhì)的量與反應中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同,即0.9 mol,故參加反應的為1.2 mol,則的濃度為,A、C項錯誤;生成沉淀消耗的的物質(zhì)的量與反應中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同,即0.9mol,故參加反應的金屬的質(zhì)

10、量為,B項正確;NaOH的物質(zhì)的量濃度為,D項錯誤。7.答案：A解析：樣品加熱發(fā)生的反應為:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 168106 62m(NaHCO3) 質(zhì)量差為,故樣品中NaHCO3質(zhì)量為:，Na2CO3質(zhì)量為,其質(zhì)量分數(shù)為。當然,本題也可用常規(guī)方法,依據(jù)化學方程式直接求解。另解:假設樣品有x mol NaHCO3固體,則有:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2x mol0.5x mol據(jù)樣品加熱前后固體質(zhì)量的關(guān)系,有,解得,那么NaHCO3的質(zhì)量為,因此Na2CO3樣品的純度為，。8.答案：B解析：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體， 向溶液中滴入硫氰

11、化鉀溶液，未見顏色變化，說明最終生成硫酸亞鐵，中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒可知，n(H2SO4)=2n(Na2SO4),故n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/20.2L3mol/L,故c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L。故選B。9.答案：C解析：反應中鐵元素化合價由0價升高到+2價，失電子，F(xiàn)e作還原劑發(fā)生氧化反應，銅元素化合價由+2價降低到0價，得電子，作氧化劑發(fā)生還原反應。根據(jù)分析可知鐵為還原劑，故A錯誤；氧化還原反應中還原劑的還原性強于

12、還原產(chǎn)物，還原性：FeCu，故B錯誤；Cu元素的化合價由+2價降低到0價，發(fā)生反應時生成1個Cu，轉(zhuǎn)移2個電子，即有1molCu生成時，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成32gCu時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；根據(jù)分析可知發(fā)生還原反應，故D錯誤。10.答案：C解析：生成和是被氧化的過程，化合價由0價升高為+1價和+5價，生成是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價。設反應后溶液中的個數(shù)為x，則的個數(shù)也為x，轉(zhuǎn)化為x個和x個，共失去電子的個數(shù)為，此時被氧化的氯原子數(shù)為，生成1個，得到1個電子，由得失電子守恒可知，反應后溶液中有個，則被還原的氯原子數(shù)為，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為3:

13、1，由可知，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比等于被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比，即3:1，故C正確。11.答案：C解析：Al與HCl、NaOH反應的化學方程式分別為，鋁與稀鹽酸的反應中，生成3 mol H2，消耗HCl 6 mol，鋁與氫氧化鈉的反應中，生成3 mol H2，消耗NaOH 2 mol，所以當兩個反應放出的氫氣在相同狀況下的體積相等時，消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確。12.答案：A解析：本題涉及的反應較多,若按各步反應進行計算則無從下手,可采用守恒法。由于得到沉淀最多時,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,則13.答案：A解析：鐵、鎂、鋁三種金屬

14、分別和等體積、等濃度的鹽酸反應，反應的本質(zhì)都是金屬失去電子，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，故同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣時，氫離子得到電子的數(shù)目必然相等，而這些電子均由金屬提供，則參加反應的金屬失去的電子數(shù)相等，故A正確；設所需要的金屬質(zhì)量分別是，則有，所以可得參加反應的金屬的質(zhì)量比是28：12：9，故B、D錯誤；若相同條件下產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設為1 mol，則根據(jù)反應的關(guān)系式可知：所需Fe、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為1 mol：1 mol： mol=3：3：2，故C錯誤。14.答案：B解析：打磨過的鋁箱在酒精燈火焰上快速氧化，說明鋁十分容易與氧氣反應，B錯。15.答案：(1)

15、 Mg2B2O5 H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4 提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4 ;SiO2和CaSO4 (3)將Fe2+氧化成Fe3+;使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水）硫酸鎂解析：可采取升高溫度、將礦石粉碎增大接觸面積或攪拌等措施，以提高浸出 速率。(2) Fe3O4具有磁性。“浸渣”中除含F(xiàn)e3O4外，還含有與H2SO4不反應的SiO2，以及CaO與H2SO4反應生成的微溶物CaSO4。(3)疏酸浸出后的濾液中，含有的主要物質(zhì)有 MgSO4、Fe2(SO4)3 、FeSO4、Al2(SO4)3、H3BO3等， H2O2具有氧化性，因此加入H2O2溶液可將其中的Fe2+ 氧化為Fe3+。由工藝流程圖可知，最后過濾得到含鎂鹽母液，因此調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。(4)由3分析及最后過濾得到含鎂鹽母液可知，粗硼酸中的主要雜質(zhì)應為硫 酸鎂。16.解析：(1)此題將反應中兩種反應物的量都已給