高考化學一輪復習專題雙擊訓練-元素周期律 （二）

1、絕密啟用前2022屆高考化學一輪復習專題雙擊訓練元素周期律 （二）【原卷】一、單選題（共21題）1.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（）同周期。下列說法不正確的是( )A.In是第五周期第A族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：InAlD.堿性：2.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為飽和溶液10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

2、B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZX D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑， Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之

3、和為21。下列關(guān)系正確的是( )A.氫化物沸點：WW C.化合物熔點：D.簡單離子的半徑：YZB.工業(yè)上通常用電解熔融Y、R的氧化物的方法冶煉Y、R的單質(zhì)C.已知遇水劇烈反應(yīng)放出，則反應(yīng)的化學方程式為D.X、M、Z三種元素可形成化學式為的共價化合物7.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )A.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：ClSB.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYC.已知第A族元素硫酸鹽的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但活溶解度比大（第A族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分別位于第六周期的第A族

4、和第A族，堿性：8.科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如圖所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與可以形成化合物，該物質(zhì)常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是( )A.簡單離子半徑： B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素，25時，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示，且原子序數(shù)：M Y。下列說法錯誤的是( )A.X、M的簡單離子半徑：XMB.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一

5、種是金屬元素C.Z的最高價氧化物的化學式為D.X、Z的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成10.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是( )A.對應(yīng)的簡單離子半徑：CDBB.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C.電解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性11.中國化學遴選了118名青年化學家作為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表”。元素P

6、o（釙）與S同主族，由暨南大學陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說法正確的是（ ）A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半徑：PoSC.的中子數(shù)為126D.只有還原性12.用中子轟擊原子產(chǎn)生粒子（即氦核）的核反應(yīng)為：。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是( )。A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體13.元素周期表與同位素的應(yīng)用比較廣泛，下列敘述中不正確的是( )A. 通過測定文物中的含量，可以推斷出文物的年代B. 利用放射性同位素釋放的射線可以殺死人體內(nèi)的惡性腫瘤C. 研制農(nóng)藥通?？紤]含有元素周期表右上

7、角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物D. 在元素周期表中金屬與非金屬交界處的元素的單質(zhì)或化合物中尋找優(yōu)良的催化劑14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )YZXWA.原子半徑：XYZC.非金屬性：YZ D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WY15.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷下列敘述正確的是( )A.丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B.甲、乙兩元素組成的化合物中只含有極性共價鍵C.

8、由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)16.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素X能與Y、Z、W分別形成的共價化合物， Y、Z同周期且相鄰，Z、W同主族，W的電子總數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2:1。下列說法錯誤的是（ ）A.X、Y、Z、W四種元素可組成多種離子化合物B.X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C.X與Z形成的18e化合物可用于實驗室制取氧氣D.Y、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中

9、所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A.原子半徑：WZYXB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z WC.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D.的電子式為：18.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于W、Z的原子序數(shù)之和，W和Z同主族，Y的族序數(shù)與周期數(shù)相等。下列說法一定正確的是( )A.Z有兩種常見氧化物B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZW D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)19.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一

10、層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）A原子半徑：Z Y XB氫化物穩(wěn)定性：X YC氫化物沸點：Z YD最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W Z20.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預測我們未知的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測錯誤的是（ ）A硒(Se)是第A族元素，其氫化物的熔沸點：B鉍(Bi)與氮同主族，其最高價氧化物的水化物為弱堿C砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定D鍶(Sr)是第A族元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿21.X、Y、Z、R、Q五種短周期元素,Y、Z、Q同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色

11、試驗為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Q與R為同主族下列說法正確的是( )A.化合物YZ融化時克服的是分子間作用力B.元素Q的氫化物沸點高于元素R的氫化物沸點C.Y、Z、R、Q四種元素的簡單離子半徑大小順序為D.化合物和均可以使品紅溶液褪色二、推斷題（共2題）22.A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A 元素的原子半徑最??；B 元素的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分；D 與A 同主族；F 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4；A、B、D、F 這四種元素， 每一種都能與C 元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。D、

12、E、F 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)。請回答下列問題：（1）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；E 元素在周期表中的位置是 。（2）上述 6 種元素中，金屬性最強的元素是 （寫元素名稱，下同）；非金屬性最強的元素是 。（3）A、B、C 和 F 可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為 5141。寫出該化合物的化學式： 。（4）寫出含E 元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）C、D、E、F 四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）。（6）由 C、D 兩種元素形成的原子個數(shù)之比為 11 的化合物中，所含化學鍵的類型有 。（7）用電子式表示D 的簡單氫化物的

13、形成過程 。23.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。元素XYZW結(jié)構(gòu)或性質(zhì)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽焰色試驗呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半(1)W元素在周期表中的位置為_。(2)四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學反應(yīng)，該物質(zhì)對應(yīng)的元素是_(填元素名稱)。(3)X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為_(填化學式)。(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反

14、應(yīng)的離子方程式為_。(5)下列可用來判斷Z和Mg的金屬性強弱的方法是_(填序號)。a.測兩種元素形成單質(zhì)的硬度和熔、沸點b.比較兩種元素形成的單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度c.比較兩種元素在化合物中化合價的高低絕密啟用前2022屆高考化學一輪復習專題雙擊訓練元素周期律 （二）【解析卷】一、單選題（共21題）1.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（）同周期。下列說法不正確的是( )A.In是第五周期第A族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In

15、AlD.堿性：1.答案：D解析：根據(jù)原子序數(shù)為49可知銦為第五周期A族元素，A正確；銦原子的中子數(shù)為115-49=66，電子數(shù)為49，B正確；銦和鋁同主族，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，C正確；同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，D錯誤。2.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為飽和溶液10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZX D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸2.答案：B解析：

16、根據(jù)X與Z同主族，且Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，X應(yīng)為第二周期元素，其次外層電子數(shù)為2，則Y最外層電子數(shù)為2，Y為Mg或Be；根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)之和為10，可知X和Z最外層電子數(shù)均為4，則X為C，Z為Si，再結(jié)合原子半徑Y(jié)大于Si，可知Y為Mg。A項，CO和的熔點均低于MgO，錯誤；B項，根據(jù)非金屬性：CSi，可知氫化物的熱穩(wěn)定性：，正確；C項，SiC是原子晶體，并不是離子化合物，錯誤；D項，Mg與濃硝酸能反應(yīng)，而Si和濃硝酸不反應(yīng)，錯誤。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑， Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素

17、形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期3.答案：C解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，為，W為N，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，是S單質(zhì)，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，為，故此鹽為，X為O，Z為S。A項，非金屬性：ON，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定

18、，則X的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于W，正確； B項，的核外電子排布為2、8，的核外電子排布也為2、8，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項，的水溶液由于水解而顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，錯誤；D項，S與O都屬于第VI A族，S與Na都在第三周期，正確。4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )A.氫化物沸點：WW C.化合物熔點：D.簡單離子的半徑：YX4.答案：D解析：由四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，結(jié)合圖表，可推知W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A項，由于分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，錯誤

19、；B項，顯兩性，、均顯酸性，所以W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，錯誤；C項，是離子晶體，熔點高，是分子晶體，熔點低，錯誤；D項，和電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，正確。5.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.晶體熔化、液態(tài)氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，具有氧化性和還原性5.答案：D解析：由于X、

20、W是短周期的同主族元素，再由原子序數(shù)關(guān)系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A項，原子半徑：XW（同周期），綜合可知原子半徑：ZWX，非金屬性：XW（同主族）、ZWZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWZ，錯誤；B項，自然界中存在游離態(tài)的硫，錯誤； C項，晶體是原子晶體，熔化時克服共價鍵，液態(tài)汽化時克服分子間作用力，錯誤；D項，As位于金屬和非金屬的交界處，所以單質(zhì)As具有半導體特性，中As顯+3價，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和還原性，正確。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和其最高化合價之間的關(guān)系如圖所示。其中X和R分別是短周期主族元素中原子半徑最小和最大的

21、元素，Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A.簡單離子半徑：RZB.工業(yè)上通常用電解熔融Y、R的氧化物的方法冶煉Y、R的單質(zhì)C.已知遇水劇烈反應(yīng)放出，則反應(yīng)的化學方程式為D.X、M、Z三種元素可形成化學式為的共價化合物6.答案：C解析：根據(jù)題圖可知，X、R位于第A族、Y位于第A族、Z位于第 VA族、M位于第A族。X的原子半徑最小，故X為H，R的原子半徑最大，故R為Na； Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y是Al、Z是N； M的原子半徑小于Y的，則M為S。A 項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑中，錯誤。B項，工

22、業(yè)上用電解熔融NaCl的方法冶煉 Na，用電解熔融的方法冶煉Al，錯誤。C項，遇水劇烈反應(yīng)放出，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒得反應(yīng)的化學方程式為 ，正確。D項，根據(jù)推導可知為，即，其為離子化合物，錯誤。7.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )A.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：ClSB.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYC.已知第A族元素硫酸鹽的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但活溶解度比大（第A族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分別位于第六周期的第A族和第A族，堿性：7.答案：A解析：HCl和不是C

23、l、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能通過它們的酸性強弱比較Cl、S的非金屬性強弱，故A錯誤；由失去1個電子，得到2個電子，設(shè)和的核外電子數(shù)為，則X、Y的原子序數(shù)分別為、，所以原子序數(shù)：XY，故B正確：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出難溶于水，但溶解比大，故C正確；金屬性：CsBa，所以堿性：，故D正確。8.科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如圖所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與可以形成化合物，該物質(zhì)常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是( )A.簡單離子半徑： B.簡單氣態(tài)氫化

24、物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.答案：D解析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，觀察陽離子結(jié)構(gòu)，Z失去1個電子后，可以形成3個共價鍵，說明Z原子最外層有6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S；X得到1個電子后，可以形成4 個共價鍵，說明其最外層有3個電子，則X為B ，Y可以形成1個共價鍵，且原子序數(shù)大于B小于S，則Y為F。電子層數(shù)，則，A錯誤；元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，則穩(wěn)定性，B錯誤；非金屬性，則 酸性，C錯誤；化合物A中X、Y、Z最 外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。9.已知X、Y、Z、W

25、、M均為短周期元素，25時，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示，且原子序數(shù)：M Y。下列說法錯誤的是( )A.X、M的簡單離子半徑：XMB.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價氧化物的化學式為D.X、Z的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成9.答案：C解析：根據(jù)各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液的pH和原子半徑關(guān)系進行推斷。核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑，A項正確；五種元素中只有Na為金屬元素，B項正確；Cl 的最高價氧化物為，C項錯誤；N、Cl的簡單氣態(tài)氫化物分別為、HCl ，二者反應(yīng)生成白色固體小顆粒氯化銨，

26、D項正確。10.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是( )A.對應(yīng)的簡單離子半徑：CDBB.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C.電解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性10.答案：B解析：由短周期元素組成的兩性化合物有， X為二元化合物且為強電解質(zhì)，與D單質(zhì)反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，則X為HCl， D為Al或Be，氣體單質(zhì)為，根據(jù)W的水溶液呈

27、堿性，且Y溶液能與Al或Be反應(yīng)生成可知Y為NaOH，又A、B、C、 D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故A為H，B為O，C為 Na，D為Al，E為Cl。具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑大小順序為， A項錯誤；Al、Cl形成的化合物氯化鋁為含有極性共價鍵的共價化合物，B 項正確；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為，C項錯誤；由H、O、Cl形成的化合物都含有共價鍵， 但HClO、均為弱酸，D項錯誤。11.中國化學遴選了118名青年化學家作為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說法正確

28、的是（ ）A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半徑：PoSC.的中子數(shù)為126D.只有還原性11.答案：C12.用中子轟擊原子產(chǎn)生粒子（即氦核）的核反應(yīng)為：。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是( )。A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體12.答案：A解析：本題主要考查元素周期表中N表示X的質(zhì)量數(shù)，其數(shù)值在與X的相對原子質(zhì)量相近，Z表示X的原子序數(shù)，元素Y在化合物中為+1價，元素Y的質(zhì)量數(shù)為7，則元素Y為Li，即，在化合由反應(yīng)式可得， ，解得，即X為B元素。綜上，X為B元素，Y為Li元素。A項，由上述

29、分析可知，X為B，則為硼酸，可與NaOH發(fā)生酸堿中和，因此可用于中和濺在皮膚上的NaOH，故A項正確； B項，由上述分析可知，Y為Li，單質(zhì)Li在空氣中燃燒生成，故B項錯誤； C項，X為B，B與H形成共價化合物，故C項錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。13.元素周期表與同位素的應(yīng)用比較廣泛，下列敘述中不正確的是( )A. 通過測定文物中的含量，可以推斷出文物的年代B. 利用放射性同位素釋放的射線可以殺死人體內(nèi)的惡性腫瘤C. 研制農(nóng)藥通?？紤]含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物D. 在元素周期表中金屬與非金屬交界處的元素的單質(zhì)

30、或化合物中尋找優(yōu)良的催化劑13.答案：D14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )YZXWA.原子半徑：XYZC.非金屬性：YZ D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WY14.答案：D解析：由元素在周期表的位置及已知條件可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素。A.同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸越大，所以原子半徑的大小順序為：XYZ，故A錯誤；B.同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫

31、化物越穩(wěn)定，O元素的非金屬性強于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZX，故B錯誤；C.同周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬性：YZYXB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z WC.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D.的電子式為：17.答案：C解析：結(jié)合題圖分析可知，X為H、Y為O，因為Y與Z同主族，則Z為 S，因為短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W為 Cl。 一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑ZWYX， A錯誤。元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ，B錯誤。

32、元素Z和W均有多種正價，故均存在兩種以上的含氧酸，C正確。的電子式為，D 錯誤。18.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于W、Z的原子序數(shù)之和，W和Z同主族，Y的族序數(shù)與周期數(shù)相等。下列說法一定正確的是( )A.Z有兩種常見氧化物B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZW D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)18.答案：B19.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）A原子半徑：Z Y XB氫化物

33、穩(wěn)定性：X YC氫化物沸點：Z YD最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W Z19.答案：D20.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預測我們未知的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測錯誤的是（ ）A硒(Se)是第A族元素，其氫化物的熔沸點：B鉍(Bi)與氮同主族，其最高價氧化物的水化物為弱堿C砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定D鍶(Sr)是第A族元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿20.答案：A21.X、Y、Z、R、Q五種短周期元素,Y、Z、Q同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色試驗為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元

34、素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Q與R為同主族下列說法正確的是( )A.化合物YZ融化時克服的是分子間作用力B.元素Q的氫化物沸點高于元素R的氫化物沸點C.Y、Z、R、Q四種元素的簡單離子半徑大小順序為D.化合物和均可以使品紅溶液褪色21.答案：D二、推斷題（共2題）22.A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A 元素的原子半徑最小；B 元素的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分；D 與A 同主族；F 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4；A、B、D、F 這四種元素， 每一種都能與C 元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。D、E、F 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)。請回答下列問題：（1）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；E 元素在周期表中的位置是 。（2）上述 6 種元素中，金屬性最強的元素是 （寫元素名稱，下同）；非金屬性最強的元素是 。（3）A、B、C 和 F