2.1.2鍵參數(shù)、等電子原理 課件 高二化學(xué)人教版(2019)選擇性必修2

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵第2課時 鍵參數(shù)、等電子體1.理解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能應(yīng)用鍵參數(shù)一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.了解等電子原理，能夠判斷簡單的等電子體。課程目標(biāo)基礎(chǔ)初探(1)含義： 中 化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能的單位是 。(2)條件：鍵能通常是 條件下的標(biāo)準(zhǔn)值。1.鍵能氣態(tài)分子1molkJ/mol298.15K、100kPa基礎(chǔ)初探鍵鍵能/kJmol-1鍵鍵能/kJmol-1H-H436NN946F-F157N-O176Cl-Cl242.7N=O607Br-Br193.7O-O142I-I152.7O=O497.3C-C347

2、.7C-H413.4C=C615O-H462.8CC812N-H390.8C-O351H-F568C=O745H-Cl431.8N-N193H-Br366N=N418H-I298.7某些共價鍵的鍵能根據(jù)下表中的HX鍵的鍵能回答下列問題：共價鍵HFHClHBrHI鍵能/kJmol1568431.8366298.7 若使2 mol HCl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是 。表中共價鍵最難斷裂的是 ，最易斷裂的是 。由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次 ，說明四種分子的穩(wěn)定性依次 ，即HF分子很穩(wěn)定，最 分解，HI分子最不穩(wěn)定， 分解?；A(chǔ)初探吸收8

3、63.6kJ的能量HFHI減小減弱難易基礎(chǔ)初探(3)應(yīng)用判斷共價鍵的穩(wěn)定性從鍵能的定義可知，破壞1mol化學(xué)鍵所需能量越多，即共價鍵的鍵能越大，則共價鍵越 。判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如分子的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI。估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱同一化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量與氣態(tài)原子結(jié)合形成化學(xué)鍵所釋放的能量在數(shù)值上是相等的，故根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)可計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，即H= 。牢固 反應(yīng)物中化學(xué)鍵鍵能之和生成物中化學(xué)鍵鍵能之和基礎(chǔ)初探(1)定義：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的 。如在HCl分子中，氯原子的核間距就是H-Cl分子中。2.鍵長核

4、間距鍵鍵長鍵鍵長H-H74CC120F-F141C-H109Cl-Cl198O-H96Br-Br228N-H101I-I267NN110C-C154Si-Si235C=C133Si-O162基礎(chǔ)初探(2)應(yīng)用判斷共價鍵的穩(wěn)定性鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定。判斷分子的空間結(jié)構(gòu)鍵長是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。如CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，而CH3Cl分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形而不是正四面體形，原因是C-H和C-Cl 的鍵長不相等?；A(chǔ)初探(3)判斷鍵長的方法根據(jù)原子半徑判斷其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。如鍵長：HI HClHF；BrBrClClFF；SiSiSiC

5、CC。根據(jù)共用電子對數(shù)目判斷對于相同的兩原子形成的共價鍵而言，當(dāng)兩個原子間形成雙鍵、鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長雙鍵鍵長三鍵鍵長。如鍵長：CC C=C CC?；A(chǔ)初探(1)定義：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱為鍵角。3.鍵角(2)常見分子的鍵角：分子式鍵角分子空間構(gòu)型CO2H2ONH3(3)意義：鍵角可反映分子的空間構(gòu)型，是描述分子結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。180105107直線形V形三角錐形基礎(chǔ)初探乙烯、乙炔為什么比乙烷活潑？解疑答惑雖然鍵長CCC=CCC，鍵能CCC=CCC，但乙烯、乙炔在發(fā)生加成

6、反應(yīng)時，只有鍵斷裂(鍵的鍵能一般小于鍵的鍵能)，即共價鍵部分?jǐn)嗔选；A(chǔ)初探(1)含義： 相同、 相同的分子或離子（即等電子體）具有相似的 ，它們的許多性質(zhì)是相近的，此原理稱為等電子原理。(2)實例4.等電子原理分子N2O2原子總數(shù)價層電子總數(shù)化學(xué)鍵分子解離能分子空間結(jié)構(gòu)沸點/熔點/在水中的溶解度(室溫)原子總數(shù)價層電子總數(shù)化學(xué)鍵特征2225=104+6=101個鍵、2個鍵1個鍵、2個鍵9461075直線形直線形195.81195.81210.00205.051.6 mL2.3 mL(3)等電子體價層電子總數(shù)的計算方法等電子體的價層電子總數(shù)可由其電子式或構(gòu)成微粒的原子的價層電子數(shù)來判斷。電子式中

7、的 + =價層電子總數(shù)。價層電子總數(shù)=陰離子中各原子的價層電子數(shù)之和+離子所帶電荷 =陽離子中各原子的價層電子數(shù)之和離子所帶電荷如CO32的價層電子總數(shù)為 ?；A(chǔ)初探鍵合電子數(shù)孤對電子數(shù)4+63+2=24類型實例空間構(gòu)型雙原子10電子的等電子體三原子16電子的等電子體三原子18電子的等電子體四原子24電子的等電子體五原子32電子的等電子體基礎(chǔ)初探(4)常見的等電子體N2、CO、NO、C22、CNCO2、CS2、N2ONO2+、N、BeCl2(g)NO2、O3、SO2NO3、CO32、BO33、CS32、BF3、SO3(g)SiF4、CCl4、BF4、SO42、PO43直線形直線形V形平面三角形正四面體形基礎(chǔ)初探(5)應(yīng)用等電子體的許多性質(zhì)是相近的，立體構(gòu)型是相同的。利用等電子體可以：判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型。利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料。利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課堂專練A課堂專練C課堂專練C課堂專練C課堂專練不能不能同主族元素原子與相同原子結(jié)合形成共價鍵時，該主族元素原子半