高三化學一輪復習專題強化練：化學計量（一）-原卷版解析版

1、2022屆高三化學一輪復習專題強化練：化學計量（一）-原卷一、單選題（共18題）1.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量、同體積的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H4D.同壓強、同體積的N2O和CO22.下列說法錯誤的是( )A.從1L 1molL-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1molL-1B.制成0.5L 10molL-1的鹽酸,需要HCl氣體112L(標準狀況)C.0.5L 2molL-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023D.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10mL 1

2、8.4molL-1的硫酸的濃度是不同的3. 溶液中含 m g則溶液中的物質(zhì)的量濃度為( )A. B. C. D.4.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）A75mL 1mol/L NaClO3溶液 B100mL 1.5mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/LKCl溶液 D 75mL 1mol/L AlCl3溶液5.下列敘述中正確的是( )在標準狀況下,0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L當1mol氣體的體積為22.4L時,它一定處于標準狀況下標準狀況下,1L HCl和1L 的物質(zhì)的量相同標準狀況下,1g 和14g 的體積相同2

3、8g CO的體積為22.4L同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A. B. C. D.6.同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的、氣體,下列說法正確的是( )A.兩氣體的物質(zhì)的量之比為3:2 B.兩個容器的體積之比為2:3C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的密度之比是3:27.配制100mL 1.0molL1 Na2SO4溶液,正確的方法是( )將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL1 Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA.B.C.D.8.下列實驗操作正確

4、的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液時應(yīng)洗滌燒杯23次B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.用托盤天平稱量11.50g NaCl固體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解9.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為1.19的消毒液。下列說法正確的是( )A.定容搖勻后,有少量溶液外流,則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LD.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8g10.在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,所使用的一定量的溶

5、液一般都是量取它的體積,而較少稱量它的質(zhì)量。在溶液中發(fā)生的化學反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系。因此我們引入一個新的物理量物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )A.將40g NaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液11.用固體配制的溶液,下列操作或說法正確的是( )A.稱量時,將固體直接放在天平左盤上B.若在移液過程中,溶液濺出容量瓶,則應(yīng)重新配制溶液C.

6、固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并加水稀釋到刻度線D.將固體溶于水中可配成的溶液12.下列說法正確的是( )A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4B.25、101kPa下,相同體積的和具有相同的分子數(shù)C.1mol氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標準狀況下D.2mol 的體積約為44.8L13.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是( )A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的,壓強越小、溫度越高,氣體所占體積越大14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(

7、 )A.個分子在水中可電離生成個B.在0,時,氫氣中含有個氫原子C.氮氣中含有個電子D. 個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:415.從500mL 1.0molL-1 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列對這1100mL溶液的敘述正確的是()A.物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物質(zhì)的量濃度為0.2molL-116.下列說法不正確的是( )A.硫酸的摩爾質(zhì)量(g/mol)與個磷酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B.個和個的質(zhì)量比為7:8C.3.2g 所含的原子數(shù)目約為D.常溫常壓下,個二氧化碳分子的質(zhì)量是44g17.下列關(guān)于阿伏加德

8、羅常數(shù)的敘述不正確的是( )A.阿伏加德羅常數(shù)是指物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B.微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比C.國際上規(guī)定中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D.中的分子數(shù)為,而原子數(shù)為18.下列有關(guān)說法不正確的是( )A.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 B.物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的物理量C.0.012kg12C中所含碳原子數(shù)約為6.021023 D.物質(zhì)的量可用于表示宏觀物質(zhì)的多少二、填空題（共3題）19.(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是_。0.5mol氨氣標準狀況下22.4L氦氣4時9mL水0.2mol磷酸鈉()(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M

9、。若阿伏加德羅常數(shù)用表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為_mol。該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體在標準狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。20.(1)在同溫同壓下,同體積的甲烷()和二氧化碳分子數(shù)之比為_,物質(zhì)的量之比為_,原子總數(shù)之比為_質(zhì)量之比為_,密度之比為_。在標(2)準狀況下,4g 、11.2L 、1mol 中,所含分子數(shù)最多的是_,含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_,體積最小的是_。21.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:（1）.該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量

10、濃度為_ mol/L.（2）.取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_.A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度（3）.某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸. 該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制. 在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“無影響”). a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.( ) b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.( )（4）.假設(shè)該同學成功配制了0

11、.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取_mL鹽酸. 假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小,則可能的原因是_. A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯 C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出22.實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20。（1）.此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（2）.配制100mL該濃鹽酸,需要標準狀況下HCl的體積為_。（3）.配制100.0mL 3.00的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為_。（4）.將10.0mL 3.00

12、的鹽酸與10.0mL 1.00的溶液混合,則混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是_。(設(shè)混合后溶液的體積不變)2022屆高三化學一輪復習專題強化練：化學計量（一）-解析卷一、單選題（共18題）1.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量、同體積的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H4D.同壓強、同體積的N2O和CO21.答案：A解析：本題主要考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏加德羅定律及推論。N2和CO的摩爾質(zhì)量相同,均為28gmol-1,質(zhì)量相同,故其物質(zhì)的量相同,且二者均為雙原子分子,故它們所含有的原子數(shù)一定相同,A項正確;沒有指明氣體的壓強相同,不

13、能確定二者的物質(zhì)的量,即無法比較它們的原子數(shù)目,B項不符合題意;兩種氣體的體積和密度相同,故其質(zhì)量相同,假設(shè)二者的質(zhì)量均為1g,則二者所含有原子數(shù)目之比為,C項不符合題意;沒有指明氣體的溫度相同,無法比較他們的原子數(shù)目,D項不符合題意。2.下列說法錯誤的是( )A.從1L 1molL-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1molL-1B.制成0.5L 10molL-1的鹽酸,需要HCl氣體112L(標準狀況)C.0.5L 2molL-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023D.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10mL 18.4molL-1的硫酸的濃

14、度是不同的2.答案：D3. 溶液中含 m g則溶液中的物質(zhì)的量濃度為( )A. B. C. D.3.答案：D解析：,。4.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）A75mL 1mol/L NaClO3溶液 B100mL 1.5mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/LKCl溶液 D 75mL 1mol/L AlCl3溶液4.答案：C5.下列敘述中正確的是( )在標準狀況下,0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L當1mol氣體的體積為22.4L時,它一定處于標準狀況下標準狀況下,1L HCl和1L 的物質(zhì)的量相同標準狀況下,1g 和1

15、4g 的體積相同28g CO的體積為22.4L同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A. B. C. D.5.答案：D解析：錯誤,應(yīng)強調(diào)為氣體,錯誤,該數(shù)值對應(yīng)的溫度和壓強組合有無數(shù)種;錯誤;標準狀況下水不是氣體;正確,兩種氣體的物質(zhì)的量相同(0.5mol),所以體積相同;錯誤;沒有指明溫度和壓強,氣體體積數(shù)值無意義;正確;同溫同壓下的氣體。6.同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的、氣體,下列說法正確的是( )A.兩氣體的物質(zhì)的量之比為3:2 B.兩個容器的體積之比為2:3C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的密度之比是3:26.答案：A解析：因和質(zhì)量相等,故其

16、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,即48:32=3:2，A正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即3:2,B錯誤;分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即3:2，C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即32:48=2:3，D錯誤。7.配制100mL 1.0molL1 Na2SO4溶液,正確的方法是( )將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL1 Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA.B.C.D.7.答案：B8.下列實驗操作正確的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液時應(yīng)洗滌燒杯

17、23次B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.用托盤天平稱量11.50g NaCl固體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解8.答案：A解析：量取5.5mL溶液應(yīng)使用10mL量筒,B錯誤;托盤天平的感量為0.1g,C錯誤;在容量瓶中不能溶解固體,D錯誤。9.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為1.19的消毒液。下列說法正確的是( )A.定容搖勻后,有少量溶液外流,則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LD.需要稱量的Na

18、ClO固體的質(zhì)量為142.8g9.答案：C解析：A項錯誤,NaClO濃度不變,但溶液總量減少;B項錯誤;因后來仍需加入大量的蒸餾水,所以容量瓶只求干凈不需干燥;C項正確,簡單計算知500mL該溶液中;D項錯誤;應(yīng)使用500mL容量瓶配制,需NaClO固體的質(zhì)量為148.75g。10.在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積,而較少稱量它的質(zhì)量。在溶液中發(fā)生的化學反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系。因此我們引入一個新的物理量物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的

19、是( )A.將40g NaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液10.答案：D解析：物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。A項錯誤,溶劑是1L,溶液必大于1L;B項錯誤,談氣體體積不指明狀況是毫無意義的,如改為標準狀況,則此項正確;C項錯誤,所得溶液總體積不是10L;D項正確,NaOH為0.25mol,溶液體積為0.25L,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。11.用固體配制的溶液,下列操作或說法正確的是( )A.稱量時,將固體直接放在天平左盤上B.

20、若在移液過程中,溶液濺出容量瓶,則應(yīng)重新配制溶液C.固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并加水稀釋到刻度線D.將固體溶于水中可配成的溶液11.答案：B解析：A項,固體需放在紙上稱量,不能直接放托盤上。B項,溶液濺出,導致溶液濃度偏低,為了保證配制的溶液濃度準確,需重新配制。C項,固體物質(zhì)在燒杯中溶解并冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D項,溶液體積不等于,不等于。12.下列說法正確的是( )A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4B.25、101kPa下,相同體積的和具有相同的分子數(shù)C.1mol氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標準狀況下D.2mol 的體積約為44.8L12.答案：B解析：A

21、項,前提是在標準狀況下。B項,同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù):C項,該氣體不一定處于標準狀況下:D項,沒有指出氣體所處的條件,無法計算氣體的體積。13.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是( )A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的,壓強越小、溫度越高,氣體所占體積越大13.答案：C解析：A項,從微觀角度來說,物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定。B項,粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同,則相同條件下體積也相同。C項,該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)。D項,壓強

22、越小、溫度越高,氣體體積越大。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )A.個分子在水中可電離生成個B.在0,時,氫氣中含有個氫原子C.氮氣中含有個電子D. 個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:414.答案：B解析：A項,摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.單位是,一個原子的質(zhì)量是,則原子的質(zhì)量即個原子的質(zhì)量為,所以該原子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為,A項錯誤;B項,該原子的摩爾質(zhì)量為,該原子的物質(zhì)的量為,B項正確;C項,由題意可知,一個該原子的質(zhì)量為,故該原子的數(shù)目為,C項錯誤;D項,原子的摩爾質(zhì)量為,一個原子的質(zhì)量為,故,所以,D項錯誤。15.從500mL 1.0molL-1 NaCl溶

23、液中取出100mL溶液,下列對這1100mL溶液的敘述正確的是()A.物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物質(zhì)的量濃度為0.2molL-115.答案：A解析：A項,溶液是均一穩(wěn)定的混合物,物質(zhì)的量濃度不變。B項,溶液中含NaCl的物質(zhì)的量為1.0 molL-1x0.1L =0.1molC項,溶液中含 NaCl 的質(zhì)量為 58.5gmol-1 x0.1 mol = 5.85 gD項,物質(zhì)的量濃度不變,仍為1.0 molL-116.下列說法不正確的是( )A.硫酸的摩爾質(zhì)量(g/mol)與個磷酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B.個和個的

24、質(zhì)量比為7:8C.3.2g 所含的原子數(shù)目約為D.常溫常壓下,個二氧化碳分子的質(zhì)量是44g16.答案：D解析：的摩爾質(zhì)量為,個分子的質(zhì)量為98g,二者數(shù)值相等,A項正確;個和個的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比,即28:32=7:8,B項正確;3.2g的物質(zhì)的量為,所含氧原子數(shù)約為,C項正確;個的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為,D項錯誤。17.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是( )A.阿伏加德羅常數(shù)是指物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B.微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比C.國際上規(guī)定中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D.中的分子數(shù)為,而原子數(shù)為17.答案：A解析：A項,阿伏加德羅常數(shù)是指物質(zhì)中含有的粒子數(shù)。B項

25、,微粒數(shù)目與物質(zhì)的量成正比。C項,中約含個碳原子,其數(shù)值與阿伏加德羅常數(shù)相等。D項,每個分子由2個氧原子構(gòu)成,中含氧原子。18.下列有關(guān)說法不正確的是( )A.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 B.物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的物理量C.0.012kg12C中所含碳原子數(shù)約為6.021023 D.物質(zhì)的量可用于表示宏觀物質(zhì)的多少18.答案：D解析：B項,物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁。D項,物質(zhì)的量不適用于宏觀物質(zhì)。二、填空題（共3題）19.(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是_。0.5mol氨氣標準狀況下22.4L氦氣4時9mL水0.2mol磷酸鈉()(2)

26、現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M。若阿伏加德羅常數(shù)用表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為_mol。該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體在標準狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。19.答案：(1);(2); ; ; 解析：(1)所含原子數(shù)分別為;0.2mol(3+1+4)=1.6mol比較大小得答案為;(2)mg氣體的物質(zhì)的量為mol,所含分子數(shù)為,所含原子數(shù)為,該氣體在標準狀況下的體積為L,氣體完全溶于水形成V L溶液,其濃度為。20.(1)在同溫同壓下,同體積的甲烷()和二氧化碳分子數(shù)之比為_,物質(zhì)

27、的量之比為_,原子總數(shù)之比為_質(zhì)量之比為_,密度之比為_。在標(2)準狀況下,4g 、11.2L 、1mol 中,所含分子數(shù)最多的是_,含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_,體積最小的是_。20.答案：(1)1:1; 1:1; 5:3; 4:11; 4:11(2); ; ; 解析：(1)同溫同壓下,同體積,的物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相等,原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比,即5:3;物質(zhì)的量相等時,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,即4:11;相同狀況下,氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,即4:11。(2)3種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為,。物質(zhì)的量越大,所含分子數(shù)越多,故所含分子數(shù)最多的是;所含原子數(shù)分別為,故所含原子數(shù)最多的是;質(zhì)量分別為,故質(zhì)量最大的是;體積分別為,而水在標準狀況下為液態(tài),其體積只有18mL,故體積最小的是。21.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:（1）.該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L.（2）.取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_.A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度（3）.某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸. 該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制. 在配