新部編人教版九年級下冊初中化學(xué)課件 8.2.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)置換反應(yīng)2課時流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)被空氣中的O2氧化了的鋁鍋 是誰給純凈的金屬鋁穿上了“外衣”呢?1知識點(diǎn)金屬與氧氣反應(yīng)知1導(dǎo)【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？【實(shí)驗(yàn)】鎂帶的燃燒知1導(dǎo)【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？【實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒知1導(dǎo)【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色粉末化學(xué)反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3燃燒歸納知1導(dǎo)1、Mg、Al

2、在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3、Au即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。結(jié)論：越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。知1講【例1】下列有關(guān)金屬與氧氣的說法正確的是() A.金屬與氧氣反應(yīng)必須要加熱或點(diǎn)燃B.“真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)高C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成三氧化二鐵D.銅在空氣中加熱，表面變黑D 知1講解析：有的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，如Mg、Al；有的則需要點(diǎn)燃或加熱，如Fe、Cu；“真金不怕火煉”，說明金在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵；銅在加熱條件下與空氣中

3、的氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，表面變黑，D正確。知1練1下列金屬能在空氣中燃燒的是()A銅 B銀 C鎂 D鐵C 知1練2【改編荊門】下列描述正確的是()A鐵絲在O2中燃燒，火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)C“真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)很高D硫在O2中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體D 知1練3寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁制品有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因：_；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應(yīng)：_；4Al3O2= 2Al2O32MgO2= 2MgO點(diǎn)燃知1練3寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：_；(4)銅片在空氣中灼燒：

4、_。3Fe2O2= Fe3O4點(diǎn)燃2CuO2= 2CuO點(diǎn)燃2知識點(diǎn)金屬與酸反應(yīng)知2講【實(shí)驗(yàn)探究】 1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、 銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈 程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用 燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)） 2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。知2導(dǎo)【實(shí)驗(yàn)】金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl知2導(dǎo)問 題金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【投影展示】歸納知2導(dǎo)1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同

5、，其快慢順序?yàn)椋篗gZnFe。知2講【例2】下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是()AFeCl3、CuCl2BMgSO4、MgCl2CAlCl3、Al2(SO4)3 DZnSO4、ZnCl2A知2講導(dǎo)引：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3，銅與稀鹽酸不能反應(yīng)；鎂、鋁、鋅都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到相應(yīng)的化合物。知2練4(1)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl = 2AlCl33H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe2HCl = FeCl2H2知2練4(2)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_

6、；_；_。MgH2SO4=MgSO4H22Al 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2Zn H2SO4 = ZnSO4H2Fe H2SO4 = FeSO4H2知2練5向下列試管中分別加入稀鹽酸，用序號填空：(1)其中沒有氣泡產(chǎn)生的是_，產(chǎn)生氣泡速率最快的是_；知2練(2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，基本反應(yīng)類型是_；(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，四種金屬活動性順序?yàn)開。Fe H2SO4 = FeSO4H2置換反應(yīng)MgZnFeCu知2練6【中考郴州】下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是()ACu BZn CMg DFeA3知識點(diǎn)置換反應(yīng)知3講問 題觀察如下反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)

7、有什么共同特點(diǎn)？鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2SO4)的反應(yīng)：歸納知3導(dǎo)1置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。歸納知3導(dǎo)2置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較反應(yīng)類型概念舉例表示式化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)C+O2 CO2A+B=AB 分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2A+BC=AC+B知3講知識【例3】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是() AH2CuO CuH2O B2MgCO2 2MgOC CCOCuO C

8、uCO2 DFeCuSO4= FeSO4CuC知3講導(dǎo)引：C選項(xiàng)中反應(yīng)物都是化合物，沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的概念，所以不是置換反應(yīng)。知3講方法規(guī)律：給出化學(xué)方程式，結(jié)合置換反應(yīng)的判斷方法標(biāo)準(zhǔn)對照法來判斷置換反應(yīng)：“單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物”是解此類題的關(guān)鍵，注意要左右均看，即反應(yīng)物、生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物才符合條件。知3練7【中考桂林】下列屬于置換反應(yīng)的是()A3Fe2O2 = Fe3O4BZn2HCl=ZnCl2H2C2HgO = 2HgO2DKOHHCl=KClH2OB點(diǎn)燃知3練8下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是()A置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置

9、換反應(yīng)C置換反應(yīng)發(fā)生時一定有元素化合價發(fā)生改變D反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C1知識小結(jié)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2易錯小結(jié)9下列化學(xué)方程式中書寫正確的是()A4Fe3O2=2Fe2O3BFeCuSO4=FeSO4CuC2Fe6HCl=3H22FeCl3D2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2B點(diǎn)燃易錯點(diǎn)：對鐵單質(zhì)參加反應(yīng)生成物的價態(tài)不清造成錯解(排除法)。10【中考自貢】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金

10、屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、 乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中錯誤的是()A金屬活動性：乙甲丙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙易錯點(diǎn)：由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)時所需的時間乙甲丙，即反應(yīng)速率乙甲丙，活動性越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，則金屬活動性乙甲丙；完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量甲乙丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合價相等，則相對原子質(zhì)量甲乙丙；產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的硫酸越多，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙。鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用剛刷、沙等來擦洗鋁制品？鋁在空氣中易與

11、氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化膜，使鋁制品很耐腐蝕；若用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，容易破壞其表面的保護(hù)膜，常用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，會損耗鋁制品。 3. 寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（CO 與Fe3O4的反應(yīng)除外）。 C CO2 CO FeSO4 Fe Fe Fe3O4 FeCl2CO2=CO2，化合反應(yīng)；CO2C=2CO，化合反應(yīng)；3Fe2O2= Fe3O4，化合反應(yīng)；4COFe3O4=3Fe4CO2；點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu等)，置換反應(yīng)；Fe2HCl=FeCl2H2(或FeCuCl2=FeCl2Cu等)，置換反應(yīng)。8鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g,分別與足量鹽酸反應(yīng)， 生成氫氣的質(zhì)量各是多少？ 如果反應(yīng)后各生成氫氣 30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解：設(shè)鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別為x、y、z；生成30 g氫氣，需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為m、n、p。Mg2HCl=MgCl2H224 230g xx=2.5gZn2HCl = ZnCl2H265 230g yy0.92gFe2HCl=FeCl2H256 230g zy1.07g Mg2HCl=Mg