高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向

1、高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向第1頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四自然界中水總是從高處往低處流是自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)變化過程具有一定的方向性第2頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四 在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程.1.自發(fā)過程：思考：請結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明. 1、電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)2、室溫下冰塊自動(dòng)融化3、墨水?dāng)U散4、食鹽溶解于水5、火柴棒散落討論:說一說是什么原因造成這些自發(fā)過程?第3頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒；

2、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等。這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的.很多的化學(xué)反應(yīng)也具有方向性：第4頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四 在一定的溫度和壓強(qiáng)下,無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng). 一、化學(xué)反應(yīng)的方向:2.自發(fā)反應(yīng)：(1) 外界幫助是指溫度和壓強(qiáng)外的條件:如通電、光照等。(2)自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn).說明：第5頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2

3、CH2BrCH2Br交流與討論：P42第6頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四二，化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷依據(jù)：教材P43思考：這些反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？小結(jié)：共同特點(diǎn)：H0，放熱反應(yīng)。即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（穩(wěn)定）。第7頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四二、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù):1、根據(jù)焓變H（能量）判斷 研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)， H（放熱），有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。且放出熱量越多，體系降低能量越多，反應(yīng)越完全。說明:反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。思考: 放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行這種觀點(diǎn)對

4、嗎?第8頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能否自發(fā)進(jìn)行？NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3- (aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 高溫小結(jié):反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一的因素。思考:是什么因素促使吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行呢？觀察與思考：P43第9頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四 研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一因素體系的混亂度（熵S）熵：衡量一

5、個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵，用符號 S 表示。 對于同一物質(zhì)：S(g)S(l)S(s)二、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù): 水的三態(tài)的熵第10頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四1、同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時(shí)最小。2、固體的溶解過程、墨水?dāng)U散過程和氣體擴(kuò)散過程。3、產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。導(dǎo)致混亂度增加的因素第11頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四熵變：反應(yīng)前后體系的熵的變化叫做反應(yīng)的熵變. 用S表示。規(guī)律:反應(yīng)的S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，這個(gè)判據(jù)叫熵判據(jù)。S=S生成物總熵S反應(yīng)物總熵混亂度減小混亂度增大第12頁，共20頁，

6、2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四1.判斷下列過程的熵變大于零還是小于零1)H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)S0S0S0S02.填寫表2-5幾種變化的方向性:P45問題解決思考:判斷自發(fā)反應(yīng)要考慮什么因素?第13頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四綜合判斷 （H、S綜合考慮） H 0 S0一定自發(fā)H 0 S 0一定非自發(fā)H 0 S 0或者 H 0 S0H -TS 0，一定非自發(fā)進(jìn)行 0，一定自發(fā)進(jìn)行低溫可行高溫

7、可行NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 研究表明：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下與反應(yīng)溫度有關(guān)第14頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四 課堂小結(jié)： 影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)能量判據(jù)熵判據(jù)第15頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四課堂練習(xí):1.下列說法不正確的是（ ）A. 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C. 一

8、個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)C第16頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四2.下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ）D. 2CO(g)2C(s)O2(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D第17頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四3. 250C和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）A、是吸熱反應(yīng)； B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。D第18頁，共20頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)22分，星期四2NO(g)+ 2CO(g)= N2(g)+ 2CO2(g)，已知， 298K、101KPa下反應(yīng)H = - 113.0 KJmol-1 ，S = -143.5 Jmol-1