初一的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、 初一的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)初一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)1 1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物 2. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 3. 甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH- 4. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不肯定都是共價(jià)化合物，分子晶體很多是單質(zhì) 5. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 6. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm 7. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2

2、、CaC2等肯定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 8. 過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 9. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不肯定越多。 10. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 11. 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子四周距離最近且相等的氯離子有6個(gè) 12. 失電子多的金屬元素，不肯定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。 13. 在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。 14. 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠

3、體粒子帶負(fù)電。 15. 氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 16. 能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 17. （雨水）的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 18. 取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等 19. 膠體的聚沉（方法）：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。 20. 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 21. 氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3， 初一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2 1、SO2

4、能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，消失渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3 其次種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S

5、+SO2+H2O 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體分散，當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。 AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性 試驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性 試驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸 吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽

6、糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2

7、S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消逝，鑒別用品紅。 初一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)3 水 1、水的組成： (1)電解水的試驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增加水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2出氣口置一根

8、帶火星的木條木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 (2)結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分。 例：依據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) (1)通電分解 2H2O= 2H2+O2 (2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 (3)

9、水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： (1)水資源 A.地球表面71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 (3)愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染 4、水的凈化 (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 (2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D.長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔