2022屆黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)高三下學(xué)期驗收測試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2022屆高三下學(xué)期驗收測試化學(xué)試題一、單選題1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A海水淡化可以緩解淡水供應(yīng)危機(jī)，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等B牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理C嫦娥五號上使用的碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料，國產(chǎn)飛機(jī)用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料D高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量2氧化白藜蘆醇具有抗病毒等作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于氧化白藜蘆醇的說法錯誤的是A1mol氧化白藜蘆醇與足量溴水反應(yīng)

2、，最多可以消耗7mol Br2B在空氣中易變質(zhì)，需密封保存C分子中所有原子可能在同一平面上D該分子存在順反異構(gòu)3一種內(nèi)酰胺酶抑制劑(結(jié)構(gòu)簡式如圖)與抗生素聯(lián)用具有很好的殺菌效果。下列說法錯誤的是A其分子式為C8H9NO5B該分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C有4種含氧官能團(tuán)D1mol該分子最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)4X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說法正確的是A原子半徑：MQZ YB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZQMCX、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物DQ的氧

3、化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對應(yīng)水化物5a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a位于同一主族。下列敘述正確的是A由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵Bb、c兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C原子半徑：bcdeD含氧酸的酸性：ec6“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A通入CO2的一極電極反應(yīng)式為：2CO2+2e=C2OB金屬鋁電極發(fā)生氧化反應(yīng)C每得到1molAl2(C2O4)3，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D以該裝置為電源進(jìn)行粗銅的電解精煉，金屬鋁質(zhì)

4、量減少27g時，理論上陰極質(zhì)量增加96g7用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L鹽酸，利用電導(dǎo)率傳感器可繪制滴定過程中的電導(dǎo)率曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A電導(dǎo)率最低點c點就是酸堿中和滴定的終點B由圖所知，隨著NaOH溶液增加，溶液pH先變小后變大Cb、c、d點都存在：Da點電導(dǎo)率最大是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒濃度最高二、工業(yè)流程題8磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖甲所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_，過程的化學(xué)方程式為_。(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料Li3V2(PO4)3/C具有能

5、量密度高，循環(huán)壽命長，穩(wěn)定安全等優(yōu)點，是一種十分具有商業(yè)潛力的電極材料，我國科學(xué)家研發(fā)的一種制備流程如圖乙所示：向復(fù)合材料中加入碳單質(zhì)的作用是_。A的主要成分為V2(C2O4)3，合成A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。已知常溫下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工業(yè)級Li2CO3中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。補(bǔ)全下列實驗方案：將工業(yè)級Li2CO3與水混合，_，得到LiHCO3溶液，控溫加熱使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，過濾、洗滌、干燥得到Li2CO3純品。鋰離子電池是一種二次電池。若用和Li3V2(PO4)3/C作電極，放電時的電池總反應(yīng)為=Li3V2(PO4)3+C6

6、，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_。9高性能磁帶的磁粉主要成分是，某探究小組設(shè)計了下圖所示流程制取，圖中正極材料的主要成分是，還含有少量Al和Fe，已知常溫下，。請根據(jù)流程回答下列問題：(1)流程中放出的“氣體”的化學(xué)式為_。(2)提高酸浸浸取率的指施是_(寫兩條即可)。(3)在“酸浸”過程中，加入的作用是_。(4)實驗室要完成的操作會用到下列儀器中的_(填字母)。a坩堝b燒杯c蒸發(fā)皿d泥三角(5)寫出的化學(xué)方程式：_。(6)常溫時，“沉鈷”過程中，當(dāng)溶液的時，_。(7)在空氣中加熱，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則A點主要的固體產(chǎn)物為_(屬于氧化物，填化學(xué)式)。三、原理綜合題10國家主席習(xí)

7、近平提出了中國應(yīng)對氣候變化的兩個目標(biāo)：二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值，于2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點。為減少CO2對環(huán)境造成的影響，可采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個反應(yīng)：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2回答下列問題：(1)反應(yīng)I、II的InK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。H1_0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高溫度，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)

8、平衡常數(shù)_(填“增大”或“減小”或“不變”)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_。A增大CO的濃度，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動B降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小C恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動D增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時間不同(3)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=100%在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_。A210B230C催化CZTD催化劑CZ(Zr-1)T在230以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率

9、增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是_。(4)恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，初始壓強(qiáng)為p0，在300發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%.則達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_(保留兩位有效數(shù)字)。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請回答下列問題：(1)畫出基態(tài)原子的價電子排布式_。(2)已知高溫下比穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下更穩(wěn)定的原因_。(3)配合物中碳原子的雜化類型是_，配體的空間構(gòu)型為_。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(4)

10、銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，則晶體銅原子的堆積方式為_。(5)M原子的價電子排布式為，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表銅原子)。該晶體的化學(xué)式為_。原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部個原子的相對位置。上圖晶胞中，其中原子坐標(biāo)參數(shù)D為(0，0，0)；E為(，0)。則F原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體中原子和M原子之間的最短距離為_(寫出計算式)。五、有機(jī)推斷題12烷烴、烯烴是基本化工原料，以烷烴A()和烯烴()為原料合成某種六元環(huán)酯(分子式為)的路線如圖所示：已知：一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，脫水生成。分子的核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為2：

11、2：3：3?；卮鹣铝袉栴}。(1)上圖中中所有的官能團(tuán)名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。(3)上圖中的結(jié)構(gòu)簡式為_，上圖中的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)的同分異構(gòu)體中，屬于甲酸酯類的有_種。(6)參照上述合成路線，設(shè)計以A為原料合成乙二酸乙二酯()的路線：_。PAGE 答案第 = 1頁，共 = sectionpages 2 2頁PAGE 8第頁答案第 = !異常的公式結(jié)尾頁，共 = sectionpages 8 8頁參考答案：1A【詳解】A海水淡化可以緩解淡水供應(yīng)危機(jī)，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，故A正確；B牙膏中添加氟化物，氟離子能與

12、羥基磷灰石發(fā)生Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C碳纖維主要成分是碳單質(zhì)，因此碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D人體中不含能水解纖維素的酶，因此纖維素在人體內(nèi)不能水解，故D錯誤；答案為A。2A【詳解】A1mol氧化白藜蘆醇中有1mol碳碳雙鍵雙鍵，消耗1mol溴，苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子能和濃溴水中的溴發(fā)生取代反應(yīng)，消耗5mol溴，最多消耗6mol溴，A錯誤；B氧化白藜蘆醇中含酚羥基，易被空氣中氧氣氧化，在空氣中易變質(zhì)，需密封保存，B正確；C苯分子和雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，而單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有原

13、子可能在同一平面上，C正確；D雙鍵碳上所連的基團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)，D正確；答案選A。3D【詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的分子式為C8H9NO5，故A正確；B由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵的兩端碳原子上都連兩個不同基團(tuán)或原子，則該分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故B正確；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基、醚鍵和酰胺基，共4種，故C正確；D由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選D。4C【分析】X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期

14、表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，則Z為O元素、M為S元素；Y與Z相鄰，則Y為N元素；Q的原子序數(shù)大于M，則Q為Cl元素?！驹斀狻緼同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑小于氮原子，故A錯誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故B錯誤；C氫、氮、氧、硫四種元素形成的硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨都是離子化合物，故C正確；D次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D錯誤；故選C。5C【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a

15、原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，則a為O元素，則b、c、d、e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為Al元素，d與a同族，則d為S元素，b可能為Na或Mg；e的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則e為Cl元素。從而得出：a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S，e為Cl元素?！驹斀狻緼若b為Na，氧與鈉可形成過氧化鈉，在過氧化鈉中含有O-O共價鍵，故A錯誤；B若b為Na元素，氫氧化鈉能夠與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B錯誤；C主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：bcde，故C正確；D硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸

16、、亞硫酸，沒有指出元素是否為最高價，無法比較S、Cl元素的含氧酸酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選C。6C【分析】據(jù)圖可知Al被氧化，所以金屬鋁為負(fù)極，通入CO2的電極為正極，CO2被還原為草酸根。【詳解】A據(jù)圖可知CO2在正極被還原為草酸根，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得反應(yīng)式為2CO2+2e=C2O，A正確；B鋁為金屬，在負(fù)極被氧化為Al3+，B正確；C每得到1mol Al2(C2O4)3，則需要2mol Al，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯誤；D金屬鋁質(zhì)量減少27g，即減少1mol Al，根據(jù)電極反應(yīng)Al-3e=Al3+可知，轉(zhuǎn)移3mol電子，則電極銅時，陰極生成1.5mol銅，質(zhì)量為1.5m

17、ol64g/mol=96g，D正確；綜上所述答案為C。7B【詳解】A根據(jù)圖知，溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當(dāng)V（NaOH）=10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最小，所以電導(dǎo)率最低點c點就是酸堿中和滴定的終點，故A正確；B鹽酸溶液pH7，加入NaOH溶液消耗氫離子，pH增大，隨著氫氧化鈉溶液增加，pH一直增大，故B錯誤；Cb、c、d點溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，故C正確；D離子濃度與電導(dǎo)率成正比，則離子濃度越大，其電導(dǎo)率越高，a點電導(dǎo)率最大是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒濃度最高，故D正確；故選：B。8(1) 6：5 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6Ca

18、SiO3+10CO+P4(2) 增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性 V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2+5H2O 通入足量CO2氣體后過濾 xLi+xe+Li3xV2(PO4)3Li3V2(PO4)3【分析】V2O5與H2C2O4混合反應(yīng)生成主要含有V2(C2O4)3的溶液A；NH4H2PO4和Li2CO3混合得到含LiHCO3的溶液B，A、B溶液混合加入碳球等導(dǎo)電材料，過濾后洗滌沉淀，經(jīng)煅燒得到磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料，據(jù)此解答。（1）過程中白磷和硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu3P、H3PO4，過程中銅元素化合價由+2價降低到+1價被還原，磷元素化合價由0價降低到-3價被還原，所以Cu3P為還原產(chǎn)物

19、，生成一個Cu3P轉(zhuǎn)移6個電子，P元素化合價由0價升高到磷酸中的+5價被氧化，所以磷酸為氧化產(chǎn)物，生成一個磷酸轉(zhuǎn)移5個電子，根據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5；過程是Ca3(PO4)2和二氧化硅、碳反應(yīng)生成硅酸鈣、一氧化碳和白磷，根據(jù)元素守恒和電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO+P4；（2）碳單質(zhì)是穩(wěn)定良好的導(dǎo)電材料，所以復(fù)合材料中加入碳單質(zhì)的主要作用是增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性；A的主要成分為V2(C2O4)3說明草酸和V2O5混合時，V元素被還原，草酸被氧化，根據(jù)元素的價態(tài)變化規(guī)律可知，草酸被氧化生成CO2，結(jié)合電

20、子守恒和元素守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2+5H2O；碳酸鹽可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鹽，所以將工業(yè)級Li2CO3與水混合，通入足量CO2氣體后過濾，得到LiHCO3溶液；放電時的電池總反應(yīng)為=Li3V2(PO4)3+C6，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為xLi+xe+Li3xV2(PO4)3Li3V2(PO4)3。9(1)H2(2)適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料或適當(dāng)增大硫酸的濃度或不斷攪拌(3)做還原劑，將+3價Co元素還原為+2價Co元素(4)ad(5)4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4+

21、2H2O(6)1.6109mol/L(7)Co3O4【分析】由題給流程可知，向正極材料中加入稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液酸浸時，鈷酸鋰與稀硫酸、硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉和水，鐵、鋁溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和硫酸鋁，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，鼓入空氣將硫酸亞鐵和硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾得到廢渣和含有硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉的濾液；向濾液中加入氫氧化鈉溶液將鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，過濾得到氫氧化鈷；向氫氧化鈷沉淀中加入稀硫酸將氫氧化鈷溶解得到硫酸鈷溶液；將含有稀硫酸的硫酸亞鐵溶液加入鐵皮晶種生長槽中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在40

22、攪拌條件下得到FeOOH晶種，將晶種加入除去稀硫酸的鐵皮晶種生長槽中，在60條件下吹入空氣制得FeOOH，經(jīng)處理得到FeOOH粉末；在200300條件下加熱灼燒FeOOH粉末得到氧化鐵，氧化鐵與合適的還原劑作用得到四氧化三鐵；四氧化三鐵與硫酸鈷溶液反應(yīng)制得。（1）由分析可知，硫酸亞鐵溶液加入鐵皮晶種生長槽的目的是除去硫酸亞鐵溶液中的稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則得到的氣體為氫氣，故答案為：H2；（2）適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料、適當(dāng)增大硫酸的濃度、不斷攪拌等措施提高酸浸的浸取率，故答案為：適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料或適當(dāng)增大硫酸的濃度或不斷攪拌；（3）由分析可知，酸浸

23、過程中加入稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為鈷酸鋰與稀硫酸、硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉和水，則加入硫代硫酸鈉的目的是將鈷酸鋰中+3價鈷元素轉(zhuǎn)化為+2價鈷元素，故答案為：做還原劑，將+3價Co元素還原為+2價Co元素；（4）由分析可知，的操作為在200300條件下加熱灼燒FeOOH粉末得到氧化鐵，實驗室中應(yīng)在坩堝中加熱灼燒FeOOH粉末，灼燒需要的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈，故選ad；（5）由分析可知，發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在40攪拌條件下得到FeOOH晶種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4+2H2O，故答案為：4

24、FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；（6）由氫氧化鈷的溶度積可知，溶液的pH為11時，溶液中鈷離子的濃度為=1.6109mol/L，故答案為：1.6109mol/L；（7）設(shè)氫氧化鈷的質(zhì)量為100g，A點的主要產(chǎn)物是CoOn，由鈷原子個數(shù)守恒可得：=，解得n=，則A點的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為Co3O4，故答案為：Co3O4。10(1) 小于 減小(2)AB(3) BD 230以上，溫度升高，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，但溫度對反應(yīng)的平衡影響更大(4) 55% 0.22【解析】（1）溫度T降低，增大，由圖像可知，反應(yīng)I的lnK隨的增大而增大

25、，反應(yīng)II的lnK隨的增大而減小，即隨著的增大，反應(yīng)I的K增大、反應(yīng)II的K減小。所以，當(dāng)溫度降低，反應(yīng)I的K增大、平衡正向移動，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，H1小于0；當(dāng)溫度降低，反應(yīng)II的K減小、平衡逆向移動，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，H2大于0。依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可由I-II得到，即焓變H=H1-H2，而H10，所以H0，溫度升高，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小。（2）A增大一氧化碳濃度，反應(yīng)II逆向移動，二氧化碳和氫氣濃度增大，相當(dāng)于反應(yīng)I的反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)I正向移動，A正確；B降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小，B正確；C恒溫恒容下充入氦氣，各物

26、質(zhì)濃度不變，平衡不移動，C錯誤；D增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動、反應(yīng)II平衡就得逆向移動，當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡時，二氧化碳和氫氣濃度不再改變，反應(yīng)II也得達(dá)到平衡，因此增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時間相同，D錯誤；答案選AB。（3）由圖可知，230時甲醇產(chǎn)率最高，該溫度下使用催化劑CZ(Zr-1)T，甲醇選擇性較大，答案選BD。230以上，溫度升高，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，但溫度對反應(yīng)的平衡影響更大，所以在230以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低。（4）由于發(fā)生反應(yīng)I，容器容積減小，設(shè)參加反應(yīng)I的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則有關(guān)系式：，解

27、得x=0.6mol，則參加反應(yīng)I的氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，生成甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，生成水蒸氣的物質(zhì)的量為0.6mol，而二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)II的二氧化碳的物質(zhì)的量為，反應(yīng)II消耗氫氣0.4mol，生成一氧化碳0.4mol，生成水蒸氣0.4mol，平衡時容器中有二氧化碳1mol，氫氣1.8mol，甲醇0.6mol，水蒸氣1mol，一氧化碳0.4mol，氫氣轉(zhuǎn)化率為，設(shè)平衡時容器體積為V，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)。11(1)(2)亞銅離子核外電子排布為，處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(3) 、 三角錐形 (4)面心立方最密堆積(5) 【解析】（1）銅的原子序數(shù)是29，因此基態(tài)原子的價電子排布式為。（2）由于亞銅離子核外電子排布為，處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以高溫下比穩(wěn)定。（3）配合物中飽和碳原子的雜化類型是，酯基中碳原子的雜化類型是，配體是氨氣，其空間構(gòu)型為三角錐形。同周期自左向右第一電離能逐漸增大，氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素的，則C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是。（4）根據(jù)銅晶體中銅原子的堆積方式可判斷晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。（5）M原子的價電子排布式為，M是Cl，銅與Cl形成化合物的晶胞中銅原子個數(shù)是4個，氯原子個數(shù)是4，