初中化學《實驗室制取氧氣》-完整版PPT

1、課題3 制取氧氣教學目標：1.認識催化劑和催化作用；2.了解實驗室制取氧氣的方法和原理；3.認識分解反應。教學重難點：氧氣的制法和實驗操作；催化劑的概念和催化作用一、過氧化氫制取氧氣：操作現象結論（1）（2）木條沒有復燃木條復燃生成了氧氣幾乎沒有氧氣生成H2O2 H2O+O2MnO2原理: 過氧化氫_水+氧氣二氧化錳學生閱讀P37【實驗2-5】內容并完成下表內容二、催化劑： 在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不發(fā)生改變的物質叫催化劑（又叫觸媒）在化學反應里:改變其他物質反應速率2.不能增加或減少生成物的質量1.催化劑不能決定反應的發(fā)生和停止:自身的質量

2、和化學性質不變3.二氧化錳并不是在任何情況下都做催化劑催化作用：催化劑在化學變化中所起的作用叫催化作用“一變”“二不變”備注（閱讀【實驗2-6】至【實驗2-7】找出催化劑概念練習：1、下列有關催化劑的說法正確的是（ ） A、在化學反應中加快其他物質的反應速率，而本身的質量和性質在化學反應前后均不改變的物質稱為催化劑B、二氧化錳是催化劑 C、在化學反應中改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質稱為催化劑 D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生分解反應C2、對催化劑在化學反應前后的判斷：質量減少 質量增加 質量不變 化學性質不變 化學性

3、質改變；其中正確的是（ ）A B C D 、3、催化劑在化學反應的作用是（ ）A 加快化學反應速率 B 減慢化學反應速率C 改變化學反應速率 D 增加生成物的產量4、在分解過氧化氫溶液制取氧氣的反應中，加入二氧化錳的作用是（ ）A 產生氧氣 B 產生更多氧氣 C、加快化學反應速率 D 減慢化學反應速率CCC5、下列有關實驗室用過氧化氫制取氧氣的敘述中，正確的是（ ）A、過氧化氫在常溫下不能分解發(fā)出氧氣 B、要使過氧化氫分解發(fā)出氧氣，必須加入二氧化錳C、二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變D、二氧化錳是一切反應的催化劑 發(fā)現有大量的氣泡6、判斷正誤：（1）凡是有氧氣參加的反應一定是氧化

4、反應。（ ）（2）在任何反應里，只要加入催化劑，一定能加快反應速率（ ）（3）給試管中液體加熱時，試管口應向下傾斜，管口不對主著人（ ） （4）用試管盛裝液體時，液體體積一般不超過試管容積的13（ ）C7、小芳同學在做過氧化氫分解實驗時，不小心將過氧化氫溶液滴到地上的紅磚上，發(fā)現有大量的氣泡產生，聰明的她立即想到紅磚粉能不能做過氧化氫溶液分解的催化劑？于是她立即查閱資料，制定實驗方案進行探究。（1）【提出問題】紅磚粉能不能做過氧化氫溶液分解的催化劑？ （2）【猜想】紅磚粉不能做過氧化氫溶液分解的催化劑 紅磚粉能做過氧化氫溶液分解的催化劑（3）【證明猜想】小芳直接將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶

5、液的試管中，發(fā)現木條不復燃，說明： 。 她在裝有過氧化氫溶液的試管中加入紅磚粉，再將帶火星的木條伸入的試管中，可到 ，說明： ，于是小芳得出結論：紅磚粉是過氧化氫溶液分解的催化劑。你認為通過上述實驗，能否得出以上結論？ 。如若不能，還需要做的實驗 。 沒有氧氣產生木條復燃紅磚粉能加快過氧化氫的分解不能紅磚粉的質量和化學性質是否改變的實驗三、實驗室制氧氣的一般環(huán)節(jié):（第二課時）(一)藥品：過氧化氫溶液(俗稱雙氧水) 氯酸鉀 (用二氧化錳做催化劑) 高錳酸鉀(無色液體)(白色固體)(黑色固體)(暗紫色固體)(二)原理：過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2KMnO4K2MnO4+Mn

6、O2+O2高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳KClO3KCl+O2MnO2三、實驗儀器和實驗裝置(用排水法收集)：試管水槽帶導管的 單孔橡皮塞鐵架臺酒精燈集氣瓶三、實驗儀器和實驗裝置：發(fā)生裝置收集裝置外焰加熱藥品平鋪夾持在距管口約1/3處若用高錳酸鉀制氧氣應在管口塞一團棉花試管口略低于試管底部導管伸出橡 皮塞約0.5cm導管只能伸于集氣瓶口四、實驗步驟：1、檢：檢查裝置的氣密性；2、裝：裝入藥品4、加：點酒精燈加熱5、收：收集氣體排水集氣法6、移：將導管移離水面向上排空氣法(氧氣不易溶于水)(氧氣的密度比空氣大)3、固：固定試管（試管口應略低于試管底部）7、熄：熄滅酒精燈

7、1、固定試管時，為什么試管口要略低于試管底部？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管2、用排水集氣法應什么時候開始收集？當氣泡連續(xù)均勻放出時開始收集；（哪種方法得到的氧氣更純？3、實驗結束時應先將導管移離水面，還是先停止加熱，為什么？ 先將導管移離水面，后停止加熱，否則水將沿導管倒流回熱的試管底部，炸裂試管五、注意事項：用排水法收集的氣體更純）4.用高錳酸鉀制氧氣時,為什么要在試管口塞一團棉花?可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管六、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法:此種方法均為物理變化空氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸餾(沸點低)出去的是:留下的是:(沸點高)氮氣氧氣利用三個制取氧氣的反應，填寫下表序號

8、反應前物質反應后物質文字表達式123 過氧化氫水 氧氣過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀 氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣錳酸鉀二氧化錳氧氣分析三個反應有什么共同特征？反應物一種，生成物多種【 歸納 】 分解反應：有一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應?；瘜W反應基本類型：化合反應分解反應定義一般形式舉例由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應A+B+CDP+O2點燃P2O5 S+O2點燃SO2 Fe+O2點燃Fe3O4 Al+O2點燃Al2O3由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應AB+C+DH2O2H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2K

9、MnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2練習：有下列變化1）2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu3）液態(tài)空氣液氧+氮氣4）Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2 5）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 6）CO+O2CO2以上屬于分解反應的是_，屬于化合反應的是_；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2點燃1、46練習：驗滿氧氣的方法是：鑒別二氧化碳的方法是：1、鑒別氧氣的方法是：驗滿二氧化碳的方法是： 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明該氣體為氧氣 將帶火星的木條放于集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿氧氣. 向集氣瓶內注入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳 將燃著的

10、木條放于集氣瓶口，木條熄滅，證明已收集滿二氧化碳.2、右圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖：abcdefabcdef(1)指出圖中有標號的儀器名稱試管水槽導管鐵架臺酒精燈集氣瓶(2)實驗時要注意：試管口要_；其目的是_；給試管加熱時要先_，停止加熱時要先_再 ，以免_. (3)上述收集氣體的方法叫_，怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？ . (4)用上述裝置來制取氣體應滿足下列條件中的_(填序號) A.反應物都是固體 B.反應需加熱 C.制得的氣體不易溶于水 D.制得氣體密度比空氣大略低于試管底部防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管預熱先將導管移離水面停止加熱水沿導管倒流回熱的試管底部，

11、炸裂試管排水集氣法將集氣瓶裝滿水，不留氣泡;ABC 氣泡連續(xù)而均勻放出時開始收集 A B C D3、過氧化氫(化學式H2O2)溶液在催化劑作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度。 據圖回答下列問題：(1)分液漏斗中應放入的物質是_，錐形瓶中應放入的物質是_； (2)寫出制取O2的原理：_ _；要收集一瓶純凈的O2 ，應選擇裝置_(填字母)；(3)某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底均未見木條復燃。其原因可能是_；(4)若實驗時用此法代替KMnO4加熱制取O2，優(yōu)點是_(填序號) 生成物只有

12、氧氣 不需要加熱 需加熱；(5)裝置A中反應很強烈，據此提出實驗安全注意事項是_(填序號) 控制液體的滴加速度 加熱反應物 用體積較小的錐形瓶 將過氧化氫溶液加水稀釋過氧化氫溶液二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2D實驗裝置的氣密性不好 隨堂檢測1實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ） A、朝下 B 、朝上 C、略向下傾斜 D 、略向上傾斜2實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ） A 、加熱固體藥品前 B 、與加熱固體藥品同時 C 、開始有氣泡放出時 D 、氣泡連續(xù)并均勻放出時3.某同學設計了4種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱；

13、 用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱.判斷這四種方法（ ） A 、全正確 B 、全不正確 C 、 正確 D 、只有正確4.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是： （ ） A、由大到小B、由小到大 C、不變 D、無法判斷B5. 在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是_物,二氧化錳是_，若不 加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_， 若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應_，這是因為_ _ 。6、三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的 量（ ） A、第一份最多 B、

14、第二份最多 C、第三份最多 D、一樣多 B反應催化劑需要更高的溫度加快高錳酸鉀在較低溫度下就可以分解，而分解產生的二氧化錳可以作為氯酸鉀分解的催化劑7、下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的四處錯誤試管口未塞棉花沒有對準藥品加熱試管夾未夾在試管的中上部導管伸入試管內太長試管口高于試管底導管伸入集氣瓶內太長8.醫(yī)院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。 關于該裝置，下列說法不正確的是 Ab導管連接供給氧氣的鋼瓶 Bb導管連接病人吸氧氣的塑料管 C使用該裝置來觀測是否有氧氣輸出D使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率abB 過氧化鈉+二氧化碳 碳酸鈉+氧氣等等.現在潛水員想選擇其中的一種作為潛水艇中氧氣中的來源，你認為應該選擇哪一個？為什么？（至少要闡明三條不同的理由）9、制取氧氣的途徑有多種，如水 氫氣+氧氣 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 氧化汞 汞+氧氣通電MnO2A_B_C_D_E_F_試管鐵架臺酒精燈導管集氣瓶水槽9.題10、在化學反應中，催化劑（ ） A.質量減少 B.質量增加 C.在化學反應后化學性質發(fā)生了變化 D.能改變化學反應的速率D11(2009連云港）實驗室用加熱KMnO4固體