構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子課件

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子 家用溫度計(jì) 實(shí)驗(yàn)室用溫度計(jì)電子醫(yī)療體溫計(jì) 家用溫度計(jì) 實(shí)驗(yàn)室用溫度計(jì)電子醫(yī) 原子圖片展示 原子圖片展示為什么溫度計(jì)里的液體會(huì)有這樣的變化？ 為什么鐵軌每隔一段距離就有很小的空隙？為什么溫度計(jì)里的液體會(huì)有這樣的變化？ 為什么鐵軌每隔一段距 什 么 是 原 子 原子內(nèi)部的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2） 原子 什 么 是 原 子 原子內(nèi)部的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的微學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 2、知道原子的特性，了解原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)和組成。 3、理解分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系學(xué)習(xí)目標(biāo)：O Hg思考：1.在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了怎樣變化？構(gòu)成氧化汞分子

2、的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？2.反應(yīng)生成的物質(zhì)氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的？一、原子O Hg思考：2.反應(yīng)生成的物質(zhì)氧氣和汞分別是由什么如水分子的分解：結(jié)論：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子 原子 新分子 新物質(zhì) 化分 重新組合 構(gòu)成如水分子的分解：結(jié)論：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子 結(jié)論：1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等。 2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。結(jié)論：1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可 石墨中碳原子的圖像 石墨中碳原子的圖像物質(zhì)

3、（原子構(gòu)成）物質(zhì) （原子構(gòu)成）原子體積大小的比較原子體積大小的比較二、原子的特性：1.原子也在不斷運(yùn)動(dòng)著。2.原子之間有間隙。3.原子的體積和質(zhì)量都非常小。二、原子的特性：1.原子也在不斷運(yùn)動(dòng)著。分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子相同點(diǎn)不同點(diǎn)聯(lián)系質(zhì)量、體積??；彼此間存在間隙；不斷運(yùn)動(dòng)；分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化中，分子分為原子，原子又可以重新組合成新的分子。在化學(xué)變化中，原子不可再分，不能變化 為其他原子。分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。原子構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)分成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成原子分子物質(zhì)分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子相同點(diǎn)不同點(diǎn)聯(lián)系質(zhì)量、體積??；原子

4、學(xué)說創(chuàng)始人道爾頓拓展視野原子-分子論是怎樣提出來的？（閱讀P4748）原子學(xué)說創(chuàng)始拓展視野原子-分子論是怎樣提出來的？ 發(fā)現(xiàn)：1.原子內(nèi)有電子；2.電子帶負(fù)電； 提出： 湯姆生模型歷史英國科學(xué)家湯姆生（1897）三：原子的構(gòu)成 發(fā)現(xiàn)：歷史英國科學(xué)家湯姆生（1897）三：原子的構(gòu)成英國科學(xué)家盧瑟福（1911）實(shí)驗(yàn)： a粒子轟擊金箔發(fā)現(xiàn)：原子中有一個(gè)核，原子核中有質(zhì)子和中子 提出： 盧瑟福模型英國科學(xué)家盧瑟福（1911）實(shí)驗(yàn)： a粒子轟擊金箔發(fā)現(xiàn)： 提觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1、質(zhì)子數(shù)與中子一定數(shù)相等嗎？觀察表格，思考下列問題2

5、、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 注意:2、每種原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定有中子（氫原子）。3、質(zhì)子數(shù)決定原子（元素）種類。1、同種原子中原子核里質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不一定等于中子數(shù) 注意:2、每種原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定有中子（氫 思考：1、構(gòu)成原子的微粒中，哪些帶電，哪些不帶電？2、原子是否帶電？為什么？2、原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所帶電量相等且電性相反，中子不帶電，所以整個(gè)原子不顯電性。 結(jié)論：1、原子中質(zhì)子帶正電；中子不帶電；所以原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。 思考：1、構(gòu)成原子的微粒中，哪些帶電，哪些不帶電？2、原子原子的構(gòu)成：原子（中性）原 子 核（帶正電）

6、核外電子（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的構(gòu)成：原子（中性）原 子 核（帶正電）核外電子（1個(gè)電本節(jié)小結(jié)1.原子的概念：是化學(xué)變化中的最小微粒。2.原子的特性：a.原子也在不斷地運(yùn)動(dòng)著； b.原子之間有間隙； c.原子的質(zhì)量和體積都非常小。3.原子的構(gòu)成：原子原 子 核核外電子中子質(zhì)子本節(jié)小結(jié)1.原子的概念：是化學(xué)變化中的最小微粒。2.原子的特1、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)。（1）水受熱蒸發(fā)成水蒸氣；（2）堿式碳酸銅受熱分解成水、二氧化碳、氧化銅。2、能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中是可分的是（ ）（A

7、）鐵礦石可研磨成粉末 （B）水加熱到沸騰產(chǎn)生氣體（C）木棒受力可斷成兩截 （D）加熱氧化汞有水銀（汞）生成3、用分子和原子的觀點(diǎn)說明下列物質(zhì)的構(gòu)成。（1）氧氣（2）氧化汞（3）鐵（4）五氧化二磷（5）二氧化碳4、原子和 一樣，是構(gòu)成物質(zhì)的 微粒。在化學(xué)反應(yīng)中原子 再分，所以原子是化學(xué)變化中的 微粒。四：習(xí)題鞏固1、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)。四：習(xí)題鞏固5：下列的說法是否正確：（1）分子大，原子小。（2）分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子則先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)（3）分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量要大。（4）分子可分，原子不可分。（5）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。5：下列的說法是否正確：（1）分子大，原子小。（2）分子可直6從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子”中，選出適當(dāng)?shù)奈⒘ＣQ填寫下列空白。（1）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是 。（2）顯電中性的是 ，帶正電荷的是 ，帶負(fù)電荷的是 。（3）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的 是 。（4）構(gòu)成原子的微粒有 。（5）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 。分子 分子 、原子