2022-2023學(xué)年江西省吉安市永新和川中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年江西省吉安市永新和川中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 N2、NO S、SO2A B C D參考答案：A略2. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是 溶液：0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液：0.1 mo1L-1H2SO4溶液 A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 c(SO42-)參考答案：D略0.3mol Cu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO

2、4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 A1.0mol B1.2mol C0.3mol D2.2mol參考答案：B4. 下列說法中正確的是（ ）A. 核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B. 具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物C. 一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等D. 離子化合物溶于水電離過程中，只有離子鍵被破壞參考答案：C略5. 已知：。下列說法正確的是 （ ） A B該反應(yīng)說明 C反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān) D參考答案：D略6. 右圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，則下列判斷正確的是（ ） A.

3、元素的非金屬性：XYRB.氫化物的穩(wěn)定性：XYZC.氫化物的沸點(diǎn)：RYXD.X與Z可形成兩種不同化合物，它們的分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略7. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖表示在1L 1molL1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br的量的變化D.圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略8. 將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物4份，分別加

4、入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是A3 molL1HCl B4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4參考答案：A略9. 主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有（） A.2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：答案：A10. （2007山東卷）11.下列說法正確的是 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，A錯(cuò)；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)

5、生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，高級(jí)脂肪酸中有不飽和鍵，C錯(cuò)；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯(cuò)。11. 僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 解析：D、應(yīng)用分液漏斗，控制反應(yīng)發(fā)生，還應(yīng)用錐形瓶，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，較簡(jiǎn)單，做題時(shí)適當(dāng)回憶操作流程有助于答題。12.

6、 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) 無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D參考答案：C略13. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入過量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,則所得的沉淀是（）A、Al2S3 和 I2 B、Fe(OH)2 和 Al(

7、OH)3 C、Fe2S3 和I2 D、 FeS 、 S、 Al(OH)3參考答案：答案：D14. 三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3下列說法正確的是（）A制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑C若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還

8、原反應(yīng)的計(jì)算【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3NF3氮元素的化合價(jià)由3價(jià)+3價(jià)，一個(gè)氮?dú)夥肿邮?個(gè)電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F2F氟元素得電子化合價(jià)降低，由0價(jià)1價(jià)，一個(gè)氟氣分子得2個(gè)電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中氧化劑、還原劑都是NF3，氧化產(chǎn)物是NO，結(jié)合元素化合價(jià)的變化與得失電子的關(guān)系解答【解答】解：A制取NF3的反應(yīng)中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

9、為3：1，故A正確；B在NF3與H2O的反應(yīng)中，氧化劑、還原劑都是NF3，故B錯(cuò)誤；C若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol6=0.75mol，故C錯(cuò)誤；DNF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，可發(fā)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤故選A15. N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒NH3T中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 （ ） A10:7: 11 B10:11:9 C10:11:8 D11:9:10參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化

10、銨完成下列填空：（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是（選填編號(hào)）a析出的氯化銨純度更高 b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用 d的濾液可直接循環(huán)使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨加熱至沸的目的是濾渣的主要成分是（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”

11、、“偏低”或“無(wú)影響”）參考答案：1. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2.ad3. 使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；4. 偏高考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成NH4Cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀；（4）若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小

12、蘇打含量偏大解答：解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成NH4Cl，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故答案為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而的濾液可直接循環(huán)使用，故答案為：ad；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化

13、鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；（4）如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉，質(zhì)量減小，而如全部為氯化鈉時(shí)，質(zhì)量基本不變，可知加熱后固體質(zhì)量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高點(diǎn)評(píng)：本題為2014年上?？碱}，考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出

14、A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（O

15、H）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離

16、子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

17、試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)

18、逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)

19、，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應(yīng) ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）19. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式