2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 作業(yè)

1、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.硫酰氯是一種重要的磺化試劑，其可利用制備，100時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)，在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是( )A.已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為，硫酰氯每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)增大D.上述制備硫酰氯的反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行2.高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是( )溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A.B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C.其他條件不變，向平衡體系充入氣體，值減小D.其他條件不

2、變，升高溫度時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低3.反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )A.標(biāo)況下反應(yīng)每生成1 mol Si需消耗B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.用表示鍵能，該反應(yīng)D.保持其他條件不變，通過縮小反應(yīng)體系的體積以增大該反應(yīng)的壓強，則正、逆反應(yīng)速率均加快，化學(xué)平衡逆向移動4.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:700800830100012001.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是( )A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B. 如果在一定體積的密閉容器中加入和各1mol 、5mol后溫度升高到830 ,此時測得為0.4 mol時

3、,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: , 判斷此時的溫度是1000 D. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)5.在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。時刻到達(dá)平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是 ( )A.、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：B.、兩過程達(dá)到平衡時，的體積分?jǐn)?shù)：m+nB.達(dá)到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率C.E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)D.Q011.如圖一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1mol，右邊充入CO和的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度、壓強不變），下列說法

4、正確的是( )A.右邊CO與總物質(zhì)的量為0.25moB.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的8倍C.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.25gD.若改變右邊CO和的充入量而使隔板處于離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器右邊的氣體物質(zhì)的量之比為5:312.700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中）：反應(yīng)時間/min01.200.600.800.20下列說法中正確的是( )A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率B.加壓可以加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.700時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2mol和0.4mol，則平衡正向移動13.

5、一定溫度下將2molCO和2mol充入2.0L恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.反應(yīng)器中的壓強不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.圖中點所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：段小于段D.e點所在溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=9，則點時CO的轉(zhuǎn)化率為75%14.氫能是一種理想的綠色能源，一種太陽能兩步法甲烷蒸氣重整制氫原理合成示意圖如下：回答下列問題：（1）第步：?？偡磻?yīng)可表示為。寫出第步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）實驗測得分步制氫比直接利用和反應(yīng)具有更高的反應(yīng)效率，原因是_。（3）第、步反應(yīng)的圖像如下：由圖像可知_

6、（填“大于”或“小于”），1000時，第步反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_，測得該溫度下第步反應(yīng)平衡時的平衡分壓，則平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_（保留一位小數(shù)）。（4）第步反應(yīng)產(chǎn)生的合成氣（CO和的混合氣體）可用于F-T合成（以合成氣為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成碳?xì)浠衔锏墓に囘^程）。合成碳?xì)浠衔飼r易發(fā)生副反應(yīng)，如圖為相同條件下用不同催化劑在不同時間段測得反應(yīng)體系內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此應(yīng)選擇的催化劑是_（填“”或“”），選擇的依據(jù)是_。15.氮氧化物發(fā)生的反應(yīng)是討論化學(xué)平衡問題的常用體系?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)之間的關(guān)系式為=_。（2）恒壓條件下，NO和的起始濃度一定、催化反應(yīng)時間相同，測得不同溫度

7、下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。圖中X點所示條件下，反應(yīng)_達(dá)到平衡（填“已經(jīng)”或“未”）。_0（填“”或“”）。（3）對于反應(yīng)，有人提出如下反應(yīng)歷程：第一步 快速平衡第二步 慢反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填字母）。A.（第一步的逆反應(yīng)）”“=”或“段，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：段大于段，C項錯誤；根據(jù)題中信息，設(shè)點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時消耗的CO的濃度為，可列出三段式：，解得=0.75，則，D項正確。14.答案：（1）（2）分步反應(yīng)的活化能降低（3）大于；10；58.8%（4）；該催化劑抑制生成，減少了副產(chǎn)

8、物的產(chǎn)生15.答案：（1）（2）未；（3）BC（4）；溫度升高，平衡正向移動；體系分子數(shù)增加，由于壓強不變，容器體積增大，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增加的方向移動解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，=，因此。（2）根據(jù)圖像，圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，由實線可知，隨溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，是因為溫度較低時，反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，因此X點沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，溫度越高，NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則。（3）第一步為快速平衡，說明反應(yīng)速率較快，第二步是慢反應(yīng)，說明反應(yīng)速率較慢，因此（第一步的逆反應(yīng)）（第二步反應(yīng)），故A錯誤；根據(jù)總反應(yīng)知，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B