2023屆新高考一輪復習人教版 鈉及其化合物 作業(yè)

1、鈉及其化合物一、選擇題(本題包括8個小題，每小題只有一個選項符合題意)1(2021寶雞模擬)下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()ANa有還原性，可用于鈦等金屬的冶煉BNa2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑CNa2CO3溶液有堿性，可用作生產(chǎn)玻璃的原料DNaHCO3受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器【詳解】A過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具的供氧劑，和具有漂白性無關(guān)，B錯誤；制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，與碳酸鈉溶液顯堿性無關(guān)，C錯誤；泡沫滅火器原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。2(2022拉薩模擬)下列說法中

2、正確的是()ANa在空氣中緩慢氧化生成白色的Na2O2BNa在空氣中燃燒生成Na2O2CNa在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2ODNa在空氣中燃燒生成白色的Na2O2【詳解】B鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯誤；氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，C錯誤；Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，D錯誤。3用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K【詳解】BNa元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。4有關(guān)

3、堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應CCs2CO3用酒精燈加熱時不能分解為CO2和Cs2OD無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水【詳解】CCs2CO3與Na2CO3的性質(zhì)相似，Na2CO3受熱不分解，則Cs2CO3受熱也不分解。5(2022喀什模擬)下列各組物質(zhì)反應，條件(溫度、濃度、反應物用量等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是()ANaHCO3和HCl BNa和O2CFe與HNO3 DNa2CO3和HCl【詳解】ANaHCO3和HCl只生成氯化鈉、水和CO2，與條件(溫度、濃度、反

4、應物用量等)無關(guān)，故A選；常溫下生成氧化鈉，點燃或加熱條件下生成過氧化鈉，反應溫度不同其產(chǎn)物不同，故B不選；Fe和少量硝酸生成二價鐵離子，與過量硝酸生成三價鐵離子，反應物用量不同其產(chǎn)物不同，故C不選；Na2CO3和少量HCl反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量HCl反應生成氯化鈉、水和CO2，反應物用量不同其產(chǎn)物不同，故D不選。6鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是()A鈉的密度比液氨大B溶液的導電性增強C0.1 mol鈉投入液氨生成0.01 mol H2時，Na共失去0.02 mol電子D

5、鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3(l)2Na=2NaNH2H2【詳解】C鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，B正確；0.1 mol鈉反應失去0.1 mol電子，C錯誤；反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生反應：2NH3(l)2Na=2NaNH2H2，D正確。7(2021遂寧模擬)如表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項判斷A向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對；對；有關(guān)系BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O

6、2能和CO2、H2O反應生成O2對；對；有關(guān)系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強還原性錯；對；有關(guān)系D小蘇打常用作發(fā)酵粉NaHCO3可與鹽酸反應對；錯；無關(guān)系【詳解】B過氧化鈉具有漂白性，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；鈉具有強的還原性，在空氣中易變質(zhì)，故C錯誤；碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，對，對，無關(guān)系，故D錯誤。8(2022宜賓模擬)工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述正確的是()A制堿原理是NaHCO3的溶解度受溫度影響變化大B過程中的T

7、BA呈堿性C過程中發(fā)生的反應為O22CuCl2TBAHCl=2CuCl22TBAH2OD理論上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4Cl2【詳解】B圖示制堿法是先把TBA、NaCl溶液、二氧化碳混合，生產(chǎn)碳酸氫鈉，NaHCO3的溶解度較小，從而析出晶體，故A錯誤；由圖可知，過程中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，TBA的作用相當于氨水，故呈堿性，故B正確；過程為TBA的再生過程為eq f(1,2)O22CuCl2TBAHCl=2CuCl22TBA2H2O，實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生，故C錯誤；制堿過程發(fā)生的反應為NaClCO2H2OTBA=NaHCO3TBAHCl，理

8、論上每生成1 mol NaHCO3，需要1 mol TBA，根據(jù)關(guān)系式TBACuCl0.5 mol C2H4Cl2，可知理論上每生成1 mol NaHCO3，可得到0.5 mol C2H4Cl2，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括3個小題)9(2021石嘴山模擬)工業(yè)上制得的純堿中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)，某化學興趣小組為驗證NaHCO3雜質(zhì)的存在并測定純堿的純度w(Na2CO3)進行如下實驗：(1)驗證NaHCO3雜質(zhì)的存在取少量樣品置于大試管中加熱如圖1所示。大試管中發(fā)生化學反應方程式為_。證明純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)的現(xiàn)象為_。(2)方案一：沉淀法取a g樣品溶于水配成溶液，加入足量_

9、(填字母)將樣品充分反應，過濾、洗滌、干燥稱量沉淀的質(zhì)量為b g。由此計算混合物中w(Na2CO3)。ANaOH溶液BCaCl2溶液CBa(OH)2溶液(3)方案二：量氣法取a g樣品溶于水配成溶液，向其中逐滴滴入鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖2。加入鹽酸070 mL時發(fā)生反應的離子反應方程式為_。a g樣品中Na2CO3和NaHCO3的個數(shù)比為_，然后可求出w(Na2CO3)。【詳解】(1)大試管中發(fā)生化學反應方程式為2NaHCO3eq o(=,sup7()H2OCO2Na2CO3；因加熱碳酸鈉不分解，證明純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁

10、。(2)加NaOH溶液不會生成沉淀，故A不選；加CaCl2溶液，可根據(jù)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，即可計算混合物中w(Na2CO3)，故B選；加入Ba(OH)2 溶液，二者都會反應生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)其質(zhì)量可求出碳酸根離子的質(zhì)量，結(jié)合混合物的總質(zhì)量，即可計算混合物中w(Na2CO3)，故C選。(3)由圖可知，加入鹽酸070 mL時發(fā)生反應：HCOeq oal(2,3)=HCOeq oal(,3)，不生成氣體；設(shè)加入鹽酸的濃度為x，則有：HCOeq oal(2,3)=HCOeq oal(,3)70 x 70 x 70 xHHCOeq oal(,3)=H2OCO2，80 x 80

11、 x則n(Na2CO3)n(NaHCO3)70 x(80 x70 x)71，即a g樣品中Na2CO3和NaHCO3的個數(shù)比為71。【答案】(1)2NaHCO3eq o(=,sup7()H2OCO2Na2CO3澄清石灰水變渾濁(2)BC(3)HCOeq oal(2,3)=HCOeq oal(,3)7110(2022廣安模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制 NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿?；卮鹣铝袉栴}：某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽

12、水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫)。(1)乙裝置中的試劑是_。丁裝置中稀硫酸的作用是_。(2)另一位同學用圖中戊裝 (其他裝置未畫 )進行實驗。實驗時，須先從_管通入 _氣體。(3)有同學建議在戊裝置的 b 管下端連接己裝置，理由是_。(4)表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)：01020304050NaCl 35.7 35.8 36.0 36.336.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.433.337.2 41.4 45.8 50.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻

13、水或者冰水的原因：_。【詳解】(1)生成的二氧化碳中含有氯化氫，乙裝置中的試劑是飽和 NaHCO3溶液，用來吸收二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應揮發(fā)出的NH3；(2)氨氣極易溶于水，所以應先通入氨氣，所以 a 端通入氨氣，從而保證了從 b 通入的二氧化碳被充分反應；(3)裝置改動后，二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率；(4)丙、戊裝置中的試管內(nèi)發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據(jù)圖表分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低 越有利于碳酸氫鈉晶體的析出?！敬鸢浮?1)飽和NaHCO3溶液吸收未反應揮發(fā)出的 NH3(2)aNH3(3)增大氣體

14、與溶液接觸面積，提高 CO2吸收率(4)溫度越低，碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出11(2022杭州模擬).某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加34滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色，回答有關(guān)問題：(1)已知Na2O2可看作是二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式_。(2)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：A.有氧氣生成；B._。.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導

15、下設(shè)計了如圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，之后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。(3)A中冰鹽和C中熱水的作用分別是_，_。(4)用化學方程式表示Na2S溶液變渾濁的原因_。(5)用離子方程式表示酸性KMnO4溶液褪色的原因(MnOeq oal(,4)在酸性條件下被還原成Mn2)_。(6)N

16、a2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_，第二步_。(7)若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能同樣產(chǎn)生使木條復燃的氣體，請寫出該反應的化學方程式_?！驹斀狻?1)Na2O2可看作是二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步完全水解，水解的離子方程式為Na2O2H2O=2NaHOeq oal(,2)OH。(2)適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加34滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒，結(jié)合可燃物燃燒的條件可知，Na2O2與水反應，除生成氧氣，此反應還是放熱反應。(3)雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高使H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解。(4)Na2S溶液中滴加H2O2溶液，有S生成，結(jié)合原子守恒和電子守恒，發(fā)生反應的化學方程式為Na2SH2O2=S2NaOH。(5)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，H2O2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應的離子方程式為2MnOeq oal(,4)5H2O26H=2Mn25O28H2O。(6)根據(jù)實驗可知，過氧化鈉與水反應的機理為Na2O2與H2O反應生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應方程式為Na2O22H2O=2NaOHH2O2、2H2O2eq o(=,sup7(),sdo5()2H2OO2。(7)Na2O2中滴加