2022年全國甲卷化學(xué)高考真題

1、甲卷化學(xué)局部化學(xué)與人體安康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A食品加工時(shí)不行添加任何防腐劑B掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C自然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體 D使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染N為阿伏加德羅常數(shù)的值以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A8g 重水 D O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10N2A3mol的NO 與H O 完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N22A32g 環(huán)狀S 分子中含有的SS 鍵數(shù)為1N8A1L pH 4 的0.1mol L1 KCr O 溶液中Cr O2 離子數(shù)為0.1N22727A氣體方法AB CD氨氣加熱氯化銨固體二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸氧氣加熱氯酸鉀和二氧

2、化錳的混合物試驗(yàn)室制備以下氣體的方法可行的是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A甲醇既可發(fā)生取代反響也可發(fā)生加成反響B(tài)用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C烷烴的沸點(diǎn)凹凸僅取決于碳原子數(shù)的多少D戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體11W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 的最外層電子數(shù)是 W 和 X 的最外層電子數(shù)之和，也是 Y 的最外層電子數(shù)的 2 倍W 和 X 的單質(zhì)常溫下均為氣體。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A原子半徑： Z Y X WBW 與 X 只能形成一種化合物CY 的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反響DW、X 和 Z 可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物一樣溫度下， KBaSO KBaCO

3、 某溫度下，飽和溶液中 lg c SO2 、sp4sp34lg c CO2 與lg c Ba2 的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是3曲線代表BaCO3的沉淀溶解曲線B該溫度下BaSO4的KBaSOsp4值為1.0 1010C加適量BaCl2固體可使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)cSO2 D cBa2 105.1 時(shí)兩溶液中 4 10y y21c CO23乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如以下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的HO 解離為H 和OH ，并在直流電場(chǎng)作用下分別問兩極遷移。以下說法正確的2是KBr 在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用OO|OO|陽極上的反響式為： HO

4、 C C OH 2H 2e HO C C H H O2制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子雙極膜中間層中的H 在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移2614 分碘紫黑色固體，微溶于水及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。答復(fù)以下問題：I 的一種制備方法如以下圖所示：2AgNOFe粉Cl凈化除氯后含I海水3富集轉(zhuǎn)化 懸濁液沉淀2氧化 I2參加 Fe 粉進(jìn)展轉(zhuǎn)化反響的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反響，生成 后可循環(huán)使用。通入Cl 的過程中，假設(shè)氧化產(chǎn)物只有一種，反響的化學(xué)方程式為；假設(shè)反響物2用量比n Cl / nFeI 1.5 時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n Cl / nFeI 1.5，單質(zhì)碘的收

5、2222率會(huì)降低，緣由是。以NaIO 為原料制備I 的方法是：先向NaIO 溶液中參加計(jì)量的NaHSO ，生成碘化3233物；再向混合溶液中參加 NaIO3溶液，反響得到 I2，上述制備 I2的總反響的離子方程式為 。KI 溶液和CuSO 溶液混合可生成CuI沉淀和I ，假設(shè)生成1mol I ，消耗的KI 至少為422 mol。I 在KI 溶液中可發(fā)生反響：I II 。試驗(yàn)室中使用過量的KI 與CuSO 溶2234液反響后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反響中參加過量KI 的緣由是。2715 分膽礬 CuSO 5H O 易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的 CuO雜42質(zhì)為氧

6、化鐵及泥沙為原料與稀硫酸反響制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。答復(fù)以下問題：制備膽礬時(shí)，用到的試驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有填標(biāo)號(hào)。A燒杯B容量瓶C蒸發(fā)皿D移液管將CuO參加到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學(xué)方程式為， 與直接用廢銅和濃硫酸反響相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。待CuO完全反響后停頓加熱，邊攪拌邊參加適量H2O2 ，冷卻后用 NH3 H2O 調(diào)pH 為3.54，再煮沸10min ，冷卻后過濾濾液經(jīng)如下試驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，把握溶液pH 為 3.54 的目的是，煮沸10min的作用是。結(jié)晶水測(cè)定：稱量枯燥坩堝的質(zhì)量為 m1，

7、參加膽礬后總質(zhì)量為 m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于枯燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為 m 。3依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為寫表達(dá)式。以下操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是填標(biāo)號(hào)。膽礬未充分枯燥坩堝未置于枯燥器中冷卻加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來2814 分二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于削減溫室氣體二氧化碳答復(fù)以下問題：二氧化碳加氫制甲醇的總反響可表示為：CO (g) 3H22(g) CHOH(g) H3O(g)2該反響一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)： CO2(g) H2(g) CO(g) HO(g)H21 41kJ mol1 CO(g) 2H(g) CH2OH(

8、g)H32 90kJ mol總反響的H kJ mol1 ；假設(shè)反響為慢反響，以下示意圖中能表達(dá)上述反響能量變化的是 填標(biāo)號(hào)，推斷的理由是 。ABCD合成總反響在起始物nH2/ n CO2 3 時(shí)，在不同條件下到達(dá)平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x(CH OH) ， 在 t 250 下的 x CH OH p 、 在 p 5 105 Pa 下的33x CH OH t 如下圖。3用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反響的平衡常數(shù)，表達(dá)式K；p圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是，推斷的理由是；當(dāng)x CH或。OH 0.10時(shí)， CO 3的平衡轉(zhuǎn)化率 ，反響條件可能為 235化學(xué)選修 3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)15 分我國科學(xué)家研

9、發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成工程被形象地稱為“液態(tài)陽光”打算。該工程通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再承受高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。答復(fù)以下問題：太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si 的價(jià)電子層的電子排布式為； 單晶硅的晶體類型為。SiCl4 是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中 Si 實(shí)行的雜化類型為。SiCl4 可發(fā)生水解反響，機(jī)理如下：含 s、p、d 軌道的雜化類型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中間體 SiCl4(H2O)中 Si 實(shí)行的雜化類型為(填標(biāo)號(hào))。CO2 分子中存在個(gè) 鍵和個(gè) 鍵。 3 甲醇的沸點(diǎn)(64.7) 介于水(100) 和甲硫醇(CH3SH ， 7.6)

10、之間， 其緣由是 。4我國科學(xué)家制造了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2 固溶體。四方ZrO2 晶胞如下圖。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是，晶胞參數(shù)為 a pm、a pm、c pm，該晶體密度為gcm-3(寫出表達(dá)式)。在 ZrO2 中摻雜少量 ZrO 后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為 ZnxZr1-xOy，則 y=(用 x 表達(dá))。36化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)根底15 分近年來，以大豆素化合物C為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：答復(fù)以下問題：1A 的化學(xué)名稱為。21mol D反響生成 E 至少需要mol氫氣。寫出 E 中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱。由 E 生成 F 的化學(xué)方程式為。由G 生成 H 分兩步進(jìn)展