2022-2023學年山東省濱州市大山鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析

1、2022-2023學年山東省濱州市大山鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C三種短周期元素，最高正價依次為+1、+2、+7，它們形成的雙原子共價化合物的種類最多有A、1種B、2種 C、3種D、多于3種 參考答案：C2. 砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（）AHAt非常穩(wěn)定BAgAt難溶于水C砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At易被氧化D砹難溶于水，易溶于四氯化碳參考答案：A考點：鹵素原子結構及其性質的比較 分析：At是原子序數最大的鹵族元素

2、，其最外層有7個電子，A非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；B氯化銀難溶于水，AgAt性質和AgCl相似；C元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強；D鹵族元素單質都易溶于有機溶劑，不易溶于水解答：解：A非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，At的非金屬性較弱，所以HAt不穩(wěn)定，極易分解，故A錯誤；B氯化銀難溶于水，AgAt性質和AgCl相似，所以AgAt難溶于水，故B正確；C元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強，At的非金屬性較弱，所以At易被氧化，故C正確；D鹵族元素單質都易溶于有機溶劑，不易溶于水，所以砹難溶于水，易溶于四氯化碳，故D正確；故選A點評：本題考查同一主

3、族元素性質遞變規(guī)律，側重考查學生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大3. 下列關于濃硝酸的說法不正確的是( )A. 光照易分解B. 露置于空氣中溶液濃度降低C. 能與碳反應說明其具有強氧化性D. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化參考答案：D濃硝酸具有揮發(fā)性，見光分解和受熱分解的不穩(wěn)定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩(wěn)定性的表現，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發(fā)導致溶質減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數非金屬，所以能與碳反應，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸

4、中發(fā)生反應，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。4. 在反應3H2+N22NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則反應所經歷的時間為（）A0.44 sB2 sC0.33 sD1 s參考答案：B【考點】反應速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于化學計量數之比計算出v（NH3），再根據t=計算時間【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨

5、的濃度增加了0.6mol/L，c（NH3）=0.6mol/L，所以反應所經歷的時間為=2s故選：B5. 在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）A.同質量、不同密度的N2和C2H4 B.同溫度、同體積的O2與N2C.同體積、同密度的CO和 CH4 D. 同壓強、同體積的N2和O2參考答案：A略6. 常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：2A2+B22A3+2B；16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2O；2B+Z2B2+2Z，由此判斷下列說法錯誤的是A. Z2+2A2+2A3+2Z反應可以進行B. Z元素在反應中均被還原C. 氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.

6、還原性由強到弱順序是A2+、B、Z、X2+參考答案：B【分析】在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，據此解答?！驹斀狻扛鶕?A2+B22A3+2B-可知物質的氧化性：B2A3+；還原性：A2+B-；根據16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O可知物質的氧化性：XO4-Z2；還原性：Z-X2+；根據2B-+Z2B2+2Z-可知物質的氧化性：Z2B2；還原性：B-Z-，所以物質的氧化性：XO4-Z2B2A3+，還原性：A2+B-Z-X2+。則A由于氧化性：Z2A3+，所以反應Z2+2A2+2A3+2Z-可以進行，A正確；BZ元素在反應中

7、被氧化；Z元素在反應中被還原，B錯誤；C根據以上分析可知物質的氧化性由強到弱的順序是XO4-Z2B2A3+，C正確；D根據以上分析可知物質的還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確。答案選B。7. 下列敘述正確的是（ ）A. P4和NO2都是共價化合物 B. 次氯酸的結構式為H-Cl-OC. 在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子 D. CCl4和NH4Cl都是以共價鍵結合的分子參考答案：C略8. 標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是（ ）A. 標準狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量比為m:nB. 25時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比

8、為n:mC. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度比為m:nD. 標準狀況下，等質量的氣體A與氣體B的體積比為m:n參考答案：D試題分析：在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，則A氣體與B氣體的摩爾質量之比為m：n。A、同溫同壓，同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：n，A正確；B、相同質量，分子數與摩爾質量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n：m，B正確；C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，C正確；D、同溫同壓，相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比，所以標準狀況下，等質量

9、的A與B的體積比為n：m，D錯誤，答案選D。9. 石墨與金剛石都是碳的單質，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產人造鉆石。已知在100kPa時，12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收1.895kJ的能量。則下列說法正確的是 （ ） A石墨和金剛石互稱同位素 B石墨不如金剛石穩(wěn)定 C等質量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多 D等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D10. CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g)+ H2O(g)下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是()ACO全部轉化為乙醇B

10、正反應和逆反應的化學反應速率均為零CCO和H2以1：2的物質的量之比反應生成乙醇D反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化參考答案：D略11. 將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是( )A. 13:7B. 15:7C. 18:7D. 20:7參考答案：C【分析】可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O = 2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O

11、2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據3NO2+H2O = 2HNO3+NO求出過量的NO2，然后根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進而計算NO2的體積，據此解答。【詳解】NO2和O2與水的反應屬于循環(huán)反應，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應來說，若NO2剩余，則實際是NO，由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的NO2為：5mL3=15mL，其余的35mL氣體中V(NO2):V(O2)=4:1，則混合氣體中氧氣的體積為:35mL=7mL，二氧化氮的體積為：50mL-7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2

12、體積比為：43mL:7mL=43:7；若剩余氣體是O2，則反應的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL=36mL，氧氣為：50mL-36mL=14mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL:14mL=18:7；所以C選項是正確的。12. 下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A空氣量越多越好 B應通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出參考答案：略13. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ） A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農藥的材料 D半導體材料參考答案：D略14. 某元

13、素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 AHX BXH3 CH2X DXH4參考答案：C略15. “問題膠囊”已成為公眾關注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害。請計算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素(Cr)的化合價（ ） A+3 B+6 C+7 D+12參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下

14、列有關試劑的序號填入空格內）。A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是 （3）使用裝置II的目的是 。（4）使用裝置III的目的是 。（5）確定含有乙烯的現象是 。參考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品紅褪色；（3）除去SO2；（4）檢驗SO2是否除盡；（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應的離子方程式為： 。e中的化學反應方程式為 。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是： (

15、填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學反應方程式表示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知B

16、元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方

17、程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4 mol，寫出該反應的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）19. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896 L（標準狀況，下同）氣體及0.56 g殘余